Verschil tussen ammoniak en ammonium
Share
Belangrijkste verschil - Ammonia vs Ammonium
Ammoniak en ammonium zijn stikstofhoudende verbindingen. Beide zijn polyatomaire verbindingen die bestaan uit meer dan twee atomen per molecuul of per ion. Ammonium is afgeleid van ammoniak. Ammoniak kan worden gevonden als een gas, terwijl ammonium kan worden gevonden in alle drie fasen van de materie. Hoewel ze bijna dezelfde chemische samenstelling hebben, zijn er veel verschillen tussen ammoniak en ammonium. Het belangrijkste verschil tussen ammoniak en ammonium is dat ammoniak is een neutrale verbinding terwijl ammonium een kation is.
Key Areas Covered
1. Wat is ammonia
- Definitie, chemische structuur, eigenschappen
2. Wat is ammonium?
- Definitie, chemische structuur, eigenschappen
3. Wat zijn de overeenkomsten tussen ammoniak en ammonium
- Overzicht van gemeenschappelijke functies
4. Wat is het verschil tussen ammoniak en ammonium
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: ammoniak, ammonium, ammoniumzout, azaan, azanium, kation, eenzaam paar, polyatomair
Wat is ammonia
Ammoniak is een anorganische verbinding met de chemische formule NH3. Het is een gasachtige verbinding. Het molecuulgewicht van ammoniak is 17,031 g / mol. Deze verbinding is alkalisch en heeft een karakteristieke doordringende geur. De IUPAC-naam van ammonia is azane.
De geometrie van ammoniak is trigonaal piramidaal. Hier bestaat de trigonale piramide uit drie N-H-bindingen en een eenzaam elektronenpaar op het stikstofatoom. Hoewel de bindingshoek van een molecuul met een typische trigonale piramidale structuur 109 isO, vanwege de aanwezigheid van een alleenstaand paar is de bindingshoek in het ammoniakmolecuul teruggebracht tot 107O.
Figuur 1: Chemische structuur van ammoniak
Het smeltpunt van ammoniak is -77,73OC en het kookpunt is ongeveer -33,34OC. Als u de dichtheid van ammoniak in aanmerking neemt, is deze lichter dan lucht. Aangezien er N-H-bindingen in deze verbinding zijn, wordt ammoniak gemakkelijk vloeibaar gemaakt in ammoniakvloeistof. Dit komt omdat N-H-bindingen sterke waterstofbruggen met elkaar kunnen vormen. Wanneer vloeibare ammoniak wordt bevroren tot het smeltpunt, begint het witte kristallen te vormen.
Ammoniak is mengbaar met water vanwege het vermogen om waterstofbruggen te vormen met watermoleculen. Kokend waterig ammoniak kan ammoniak uit water verdrijven, omdat ammoniak een zeer laag kookpunt heeft in vergelijking met het kookpunt van water. Ammoniak kan verbranding ondergaan in de aanwezigheid van zuurstof. De verbranding van ammoniak kan worden waargenomen als een lichtgeel gekleurde vlam.
Wat is ammonium?
Ammonium is een kation met de chemische formule NH4+. Ammoniumion is een anorganisch ion dat is samengesteld uit één stikstofatoom en vier waterstofatomen. Het heeft vier N-H-bindingen. Ammoniumion is een polyatomic. De molaire massa van dit kation is 18,039 g / mol. De IUPAC-naam van ammoniumion is azanium.
Ammoniumion heeft een trigonale piramidale structuur. Hier zijn de vier N-H-bindingen gerangschikt in trigonale piramidale structuur. Omdat alle bindingen in dit molecuul vergelijkbaar zijn, is de bindingshoek 109O. Het molecuul wordt gevormd wanneer het eenzame paar op het stikstofatoom van een ammoniakmolecuul wordt gedoneerd aan een proton. Het proton zorgt ervoor dat het molecuul een positieve lading heeft. Het oxidatiegetal van stikstof van ammoniumion is -3.
Figuur 2: Chemische structuur van ammoniumion
Ammoniumion is enigszins zuur. Het kan reageren met basen en ammoniakgas vormen. Wanneer ammoniak in water wordt opgelost, kan het ammoniumionen vormen. Het is een evenwichtsreactie en is sterk afhankelijk van de pH van de oplossing. De reactie is als volgt.
H2O + NH3 ⇌ OH- + NH+4
Ammoniumionen kunnen vaak worden aangetroffen in ammoniumzouten. Een ammoniumzout is een chemische verbinding samengesteld uit ammoniumkation en een anorganisch anion. Enkele voorbeelden van ammoniumzouten omvatten ammoniumchloride, ammoniumsulfaat en ammoniumcarbonaat. Deze zoutverbindingen zijn zeer goed oplosbaar in water.
Overeenkomsten tussen ammoniak en ammonium
- Beide verbindingen zijn samengesteld uit stikstof- en waterstofatomen
- Beide zijn polyatomaire verbindingen
- Het stikstofatoom heeft +3 oxidatie-aantal in beide verbindingen
- Beide hebben trigonale piramidale geometrie
Verschil tussen ammoniak en ammonium
Definitie
ammoniak: Ammoniak is een anorganische verbinding met de chemische formule NH3.
Ammonium: Ammonium is een kation met de chemische formule NH4+.
Lone Electron Pairs
ammoniak: Ammoniak heeft een eenzaam elektronenpaar.
Ammonium: Ammoniumion heeft geen eenzame elektronenparen.
IUPAC
ammoniak: De IUPAC-naam van ammonia is azane.
Ammonium: De IUPAC-naam van ammoniumion is azanium.
Natuur
ammoniak: Ammonia is een alkalische verbinding.
Ammonium: Ammoniumion is enigszins zuur.
Bond Angle
ammoniak: Bondhoek in ammoniak is 107 °.
Ammonium: Bindingshoek in ammoniumion is 109 °.
Molaire massa
ammoniak: Molaire massa van ammoniak is 17,031 g / mol.
Ammonium: Molaire massa van ammoniumion is 18,039 g / mol.
Elektrische lading
ammoniak: Ammonia is een neutrale verbinding.
Ammonium: Ammoniumion heeft +1 elektrische lading.
Conclusie
Ammoniak en ammonium zijn twee verwante verbindingen die zijn samengesteld uit stikstof- en waterstofatomen. Ammoniumion is afgeleid van ammoniak. Het belangrijkste verschil tussen ammoniak en ammonium is dat ammoniak een neutrale verbinding is, terwijl ammonium een kation is.
Referenties:
1. "Ammonium." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Beschikbaar Hier.
2. "Ammonia." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2 december 2017, hier beschikbaar.
3. "Ammoniak." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Beschikbaar Hier.
Afbeelding met dank aan:
1. "Ammonium-2D" van Lukáš Mižoch - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Ammonia lone electron pair" By Booyabazooka (vectorization) - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
