Verschil tussen inductief effect en elektromeer effect

Belangrijkste verschil - Inductief Effect versus elektromeer effect
 

Inductief effect en elektromeer effect zijn elektronische factoren die chemische reacties van organische verbindingen beïnvloeden. Inductief effect is het effect van de transmissie van een lading door een atoomketen, wat resulteert in een permanente dipool in een chemische binding. Elektromeer effect is de volledige overdracht van pi-elektronen in een molecuul in de aanwezigheid van een aanvallende stof. De belangrijk verschil tussen inductief effect en elektromeer effect is dat inductieve effect kan worden waargenomen in sigma-obligaties, terwijl elektromechanische effect kan worden waargenomen in pi-obligaties.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is inductief effect
3. Wat is elektromeer effect
4.  Overeenkomsten tussen inductief effect en elektromeer effect
5. Vergelijking zij aan zij - Inductief effect versus elektromeer effect in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat is inductief effect

Het inductieve effect is het effect dat de lading van een chemische binding heeft op de oriëntatie van de aangrenzende bindingen in een molecuul. Met andere woorden, inductief effect is het effect van overdracht van lading door een atoomketen in een molecuul. Daarom is inductief effect een afstandafhankelijk verschijnsel. Het inductieve effect in een molecuul creëert een permanente dipool in chemische bindingen. Het inductieve effect van moleculen veroorzaakt een geïnduceerde polariteit.

Wanneer twee atomen met verschillende elektronegativiteitswaarden een chemische binding vormen (een sigma-binding), is de elektronendichtheid tussen deze atomen niet uniform. Dit gebeurt omdat meer elektronen worden aangetrokken door het atoom met een hogere elektronegativiteit. Dan krijgt dit atoom een ​​gedeeltelijke negatieve lading in vergelijking met het minder elektronegatieve atoom. Het lage elektronegatieve atoom krijgt een gedeeltelijke positieve lading.

Figuur 01: Inductief effect in een watermolecuul

Als een elektronegatief atoom aan een atoomketen is bevestigd, krijgen de andere atomen van de keten een positieve lading terwijl dit atoom een ​​negatieve lading krijgt. Het is een elektron-onttrekkend inductief effect aangeduid als "-I Effect." Daarentegen zijn sommige atomen of groepen van atomen minder elektrononttrekkend. Vandaar dat het inductieve effect dat door deze chemische soorten wordt veroorzaakt, bekend staat als een elektronenvrijmakend inductief effect dat wordt aangeduid met "+ I Effect".

Wat is elektromeer effect?

Elektromeer effect is de volledige overdracht van pi-elektronen in een molecuul in de aanwezigheid van een aanvallende stof. Daarom is het een polariseerbaar effect. De elektronenoverdracht is intramoleculair (komt voor in het molecuul). Het elektromeereffect kan worden waargenomen in de moleculen die meerdere bindingen bevatten.

Elektromeer effect treedt op wanneer een molecuul met meerdere bindingen wordt blootgesteld aan een aanvalsmiddel zoals een proton (H.⁺). Dit effect is een tijdelijk effect, maar het blijft totdat de aanvallende agent is verwijderd. Het effect zorgt ervoor dat één pi-elektronenpaar volledig wordt overgebracht van een atoom naar een ander atoom. Het creëert een tijdelijke polarisatie en het aanvallende agens is ook aan het molecuul gehecht. Er zijn twee vormen van elektromere effecten;

1. Positief elektromeer effect (+ E-effect)
2. Negatief elektromeer effect (-E Effect)

Figuur 02: Positief elektromeer effect (+ E Effect) en Negatief elektromeer effect (-E Effect)

De positief elektromeer effect resultaten wanneer het pi-elektronenpaar wordt overgebracht naar het atoom waaraan het aanvallende agens is bevestigd. In tegenstelling, de negatief elektromeer effect is een resultaat van de overdracht van het pi-elektronenpaar naar de atomen waaraan het aanvallende agens niet is gehecht.

Wat zijn de overeenkomsten tussen inductief effect en elektromeer effect?

• Zowel inductief effect als elektromeer effect zijn elektrochemische effecten die kunnen worden waargenomen in organische verbindingen.
• Zowel inductief effect als elektromeereffecten veroorzaken polarisatie van een molecuul.

Wat is het verschil tussen inductief effect en elektromeer effect?

Inductief effect versus elektrometrisch effect
Het inductieve effect is het effect dat de lading van een chemische binding heeft op de oriëntatie van de aangrenzende bindingen in een molecuul.	Elektromeer effect is de volledige overdracht van pi-elektronen in een molecuul in de aanwezigheid van een aanvallende stof.
Chemische obligaties
Inductief effect kan worden waargenomen in sigmabindingen.	Elektromeer effect kan worden waargenomen in pi-bindingen.
Polarisatie
Inductief effect veroorzaakt de vorming van een permanente dipool in chemische bindingen.	Elektromeer effect veroorzaakt vorming van tijdelijke polarisatie in moleculen.
vormen
Het inductieve effect kan worden gevonden als -I Effect en + I Effect.	Elektromeer effect kan worden gevonden als -E Effect en + E Effect.
Aanvallende agent
Inductief effect vindt plaats zonder de aanwezigheid van een aanvalsagent.	Elektromeer effect treedt op in aanwezigheid van een aanvallende stof.

Samenvatting - Inductief Effect versus elektromeer effect

Inductief effect en elektromeer effect zijn elektrochemische factoren van organische verbindingen. Inductief effect resulteert in permanente dipool in chemische bindingen. Maar elektromeer effect resulteert in een tijdelijke polarisatie van moleculen. Het verschil tussen het inductieve effect en het elektromere effect is dat het inductieve effect kan worden waargenomen in sigma-bindingen, terwijl het elektromere effect kan worden waargenomen in pi-bindingen.

Referentie:

1.Helmenstine, D. Anne Marie. "Hier is wat het inductieve effect betekent in de chemie." ThoughtCo. Beschikbaar Hier  
2. "Electromeric effect." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 december 2017. Beschikbaar Hier 
3. Inductieve en elektromere effecten. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1.'Water V.1'Bij Jü - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia