Verschil tussen natriumcarbonaat en natriumbicarbonaat
Share
Natriumcarbonaat (Na2CO3), gewoonlijk aangeduid als waszout of natriumcarbonaat, is een natriumzout van koolzuur, terwijl natriumbicarbonaat (NaHCO3), ook bekend als baking soda, is een ander zout van natrium. De belangrijk verschil tussen natriumcarbonaat en natriumbicarbonaat is dat het natriumcarbonaat bevat natrium-, koolstof- en zuurstofatomen, terwijl het natriumbicarbonaat natrium-, koolstof-, zuurstofatomen samen met een waterstofatoom bevat.
Natriumcarbonaat en natriumbicarbonaat zijn twee natriumzouten die veel voorkomen in veel producten die we thuis gebruiken. Natrium is een metaalachtig element weergegeven door het symbool Na. Het is een zacht, wit van kleur, reactief metaal dat niet van nature wordt gevonden en meestal wordt aangetroffen in de vorm van zijn oxiden. Het maakt oxides wanneer het in contact komt met lucht en reageert ook snel met water. Het element natrium is essentieel voor alle levende wezens en is nuttig in tegenstelling tot kaliumionen. Het zorgt voor de overdracht van zenuwimpulsen en beschouwt het daarom als essentieel voor de mens. Natrium is zeer reactief en maakt verschillende verbindingen zoals keukenzout (NaCl), baking soda (NaHCO3), natriumcarbonaat (Na2CO3), bijtende soda (NaOH) enz.
Dit artikel is bedoeld om het verschil tussen natriumcarbonaat en natriumbicarbonaat te vinden.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is natriumcarbonaat
3. Wat is natriumbicarbonaat
4. Vergelijking zij aan zij - Natriumcarbonaat versus natriumbicarbonaat in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat is natriumcarbonaat?
Natriumcarbonaat, gewoonlijk aangeduid als wassoda of natriumcarbonaat, is een natriumzout van koolzuur. Mensen herinneren het als een waterontharder omdat het vaak handig is in huizen. Het heeft een alkalische smaak (met een verkoelend gevoel). We kunnen Na extraheren2CO3 uit de as van veel planten. Indien nodig in grote hoeveelheden, kunnen we het maken van gewoon keukenzout (NaCl) via een proces genaamd Solvay-proces. Onder de vele industriële toepassingen, Na2CO3 is handig bij het maken van glas. Wanneer we siliciumdioxide en calciumcarbonaat samen met natriumcarbonaat verwarmen en plotseling worden afgekoeld, vormt het glas. Dit is een speciaal type glas toepasselijk; we noemen het als natronkalkglas.
Toepassingen
Aangezien natriumcarbonaat een sterke base is, is het nuttig in zwembaden om het effect van chloor te neutraliseren. Het is ook belangrijk als leugenmiddel bij het maken van loogrollen. Bij het maken van sommige gerechten gebruiken we natriumcarbonaat om de pH van het oppervlak van het voedsel te veranderen en het een bruine kleur te geven. In biologische studies kunnen we natriumcarbonaat toevoegen aan kokend water om de schedels en botte delen van lichamen te wassen om het vlees van de botten te verwijderen. Natriumcarbonaat is belangrijk als een elektrolyt in de chemie omdat het een zeer goede geleider is en bijdraagt aan het elektrolyseproces. Zuren op basis van zuur maken ook zwaar gebruik van natriumcarbonaat.
Figuur 01: Natriumcarbonaat
Zoals eerder beschreven, gebruiken we het in huizen als waterverzachter. Hard water bevat ionen van magnesium en calcium die toevoegen aan het reinigingsmiddel en de schuimvorming niet toelaten. Natriumcarbonaat absorbeert deze ionen waardoor het water zacht en ideaal is voor het wassen van kleding. Bovendien noemen we het soda vanwege het vermogen om vlekken, olie en vetvlekken van kleding te verwijderen.
Natriumcarbonaat is op grote schaal bruikbaar als voedingsadditief in de voedingsmiddelenindustrie als zuurteregelaar. In de baksteenindustrie werkt het als een bevochtigingsmiddel en in de gietindustrie werkt het als een bindmiddel. Het is nuttig in soorten tandpasta om als schuimmiddel te werken. Het wordt zelfs gebruikt om zilverwerk te reinigen.
Wat is natriumbicarbonaat?
Natriumbicarbonaat is een ander zout van natrium dat bekend staat als natriumbicarbonaat. Dit is eigenlijk natriumwaterstofcarbonaat omdat er een waterstofatoom is met een tekort aan één natriumion. Natriumbicarbonaat is een witte vaste stof maar wordt meestal als poeder aangetroffen. Het heeft dezelfde alkalische smaak van natriumcarbonaat en is zeer oplosbaar in water, daarom wordt het vaak aangetroffen in bronwater. Mensen gebruiken het vaak in namen zoals natriumbicarb of zelfs alleen carb.
Figuur 01: Natriumbicarbonaat
Het primaire gebruik van natriumbicarbonaat is koken als een rijsmiddel. Het reageert met andere stoffen die de afgifte van CO veroorzaken2 wat helpt om het deeg gemakkelijk te maken. Dit is waarom we het brooddrank noemen. In feite kunnen we natriumbicarbonaat gebruiken in de plaats van bakpoeder als zure reagentia worden toegevoegd. Vroeger gebruikten mensen natriumbicarbonaat om te koken omdat het groenten zachter maakte, maar nu is het niet in gebruik omdat het veel vitamines en zuren vernietigt die gunstig voor ons zijn.
Natriumbicarbonaat is een uitstekend exfoliërend middel en daarom is het erg belangrijk voor reiniging. Het wordt vaak gebruikt in zepen en mondspoelingen. Zo neutraliseert het de zuurvorming in de mond en voorkomt het tandjes en tandvlees.
Wat is het verschil tussen natriumcarbonaat en natriumbicarbonaat?
Natriumcarbonaat is een natriumzout van koolzuur, terwijl natriumbicarbonaat (of bakpoeder) een ander zout van natrium is. Natriumcarbonaat bevat natrium-, koolstof- en zuurstofatomen, terwijl het natriumbicarbonaat natrium-, koolstof-, zuurstofatomen samen met een waterstofatoom bevat. Dit is het belangrijkste verschil tussen natriumcarbonaat en natriumbicarbonaat. Ook heeft natriumcarbonaat de chemische formule Na2CO3 en de molmassa is 105,98 g / mol. Aan de andere kant heeft natriumbicarbonaat de chemische formule NaHCO3 en de molmassa is 84 g / mol.
Het verschil tussen natriumcarbonaat en natriumbicarbonaat kan ook worden benadrukt op basis van het gebruik. Het gebruik van natriumcarbonaat omvat het gebruik ervan als een waterverzachter voor het witwassen, in het verven met vezelreactieve kleurstoffen, voor de vervaardiging van glas, papier, rayon, zepen en detergentia. Het gebruik van natriumbicarbonaat omvat als een rijsmiddel voor het koken, voor de productie van bakpoeder, als ongediertebestrijdingsmiddel, tot alkaliteit is grond, enz..
De onderstaande infographic presenteert het verschil tussen natriumcarbonaat en natriumbicarbonaat in tabelvorm voor snelle referentie.
Samenvatting - Natriumcarbonaat versus natriumbicarbonaat
Natriumcarbonaat en natriumbicarbonaat hebben bijna vergelijkbare chemische structuren met een klein verschil. Het verschil tussen natriumcarbonaat en natriumbicarbonaat is dat natriumcarbonaat natrium-, koolstof- en zuurstofatomen bevat, terwijl natriumbicarbonaat natrium, koolstof, zuurstofatomen samen met een waterstofatoom bevat.
Referentie:
1. "Natriumcarbonaat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 12 september 2018. Beschikbaar Hier
2. "Sodium Bicarbonate." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 september 2018. Beschikbaar Hier
Afbeelding met dank aan:
1. "Uhličitan sodný" door Ondřej Mangl - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Natriumbicarbonaat" door Thavox - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia
