Verschil tussen geconjugeerde zure en geconjugeerde base
Share
De belangrijk verschil tussen geconjugeerde zuur en geconjugeerde base is dat conjugaatzuren doneren protonen, terwijl conjugaatbasen protonen accepteren.
In 1923 presenteerden twee wetenschappers, Bronsted en Lowry, een theorie over zuur-base gedrag. Volgens de Bronsted - Lowry-theorie is een zuur een protondonor en is een base een protonacceptor. Daarom moet een molecuul dat zich als een zuur gedraagt, een proton-acceptor tegenkomen. Aan de andere kant, een molecule die zich als een basis gedraagt, moet een proton-donor tegenkomen. Daarom moeten voor een reactie op zuurbasis zowel protondonoren als acceptoren aanwezig zijn. Water kan echter zowel als zuur als als base fungeren. Wanneer water een proton aanvaardt, vormt het een hydronium-ion, en wanneer het een proton doneert, produceert het een hydroxide-ion.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Conjugate Acid
3. Wat is Conjugate Base
4. Vergelijking zij aan zij - Conjugate Acid vs Conjugate Base in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat is Conjugate Acid?
Conjugate acid is een substantie gemaakt van een base. Wanneer een base een proton van een ander molecuul accepteert, vormt het een geconjugeerd zuur. Conjugaatzuur kan het elektron verwijderen en terugkeren naar de ouderbasis. Aldus hebben geconjugeerde zuren zure eigenschappen.
Figuur 01: Vorming van geconjugeerde zure en geconjugeerde base
We kunnen bijvoorbeeld de situatie bekijken waarin ammoniak in water oplost.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH-
In het bovenstaande voorbeeld is ammoniumion het geconjugeerde zuur van ammoniak. Evenzo, wanneer de achterwaartse reactie wordt beschouwd, is water het geconjugeerde zuur van de hydroxidebase.
Wat is Conjugate Base?
Conjugate base is een stof die ontstaat nadat een zuur een proton aan een base geeft. Maar dit kan weer een proton accepteren; het heeft dus basiskenmerken. De potentiële protonacceptor gevormd uit het ouderzuur is de geconjugeerde base. Wanneer de geconjugeerde base een proton accepteert, is het weer omgekeerd naar het moedermiddel.
Bovendien kunnen veel oplosmiddelen fungeren als protondonors of -acceptoren. Daarom kunnen ze het zure of basische gedrag induceren in opgeloste stoffen. Wanneer ammoniak bijvoorbeeld in water oplost, fungeert water als het zuur en geeft het een proton tegen ammoniak en vormt zo een ammoniumion. Ondertussen wordt het watermolecuul omgezet in een hydroxide-anion. Hier is de geconjugeerde base van het water het hydroxide-anion. En de geconjugeerde base van het ammonium is ammoniak.
Wat is het verschil tussen geconjugeerde zure en geconjugeerde base?
Het belangrijkste verschil tussen geconjugeerde zuur en geconjugeerde base is dat geconjugeerde zuren protonen kunnen doneren, terwijl geconjugeerde basen protonen kunnen accepteren. Bovendien worden geconjugeerde zuren gevormd uit basen; omgekeerd worden geconjugeerde basen gevormd uit zuren. De geconjugeerde zuren en basen die zich vormen in een spontane reactie zijn echter veel zwakker dan hun moedermoleculen.
Samenvatting - Conjugate Acid vs Conjugate Base
Conjugaatzuur en geconjugeerde base zijn een paar chemische soorten met tegengesteld chemisch gedrag. Het belangrijkste verschil tussen geconjugeerde zuur en geconjugeerde base is dat geconjugeerde zuren protonen kunnen doneren, terwijl geconjugeerde basen protonen kunnen accepteren..
Referentie:
1. Libretexts. "11.12: Conjugate Acid-Base Pairs." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26 november 2018. Beschikbaar Hier
Afbeelding met dank aan:
1. "Conjugate base reaction" door Schlenk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
