Zuurstof versus ozon
Share
Ozon (O3) is een triatomisch molecuul, bestaande uit drie zuurstofatomen. Het is een allotrope van zuurstof dat is veel minder stabiel dan de diatomische O2 (zuurstofgas).
Om het verschil tussen zuurstof en ozon te begrijpen, is het belangrijk om te begrijpen wat een allotroop is. Allotropie (Gr. Ἄλλος (allos), "other" en τρόπος (tropos), "way") is een gedrag dat wordt vertoond door bepaalde chemische elementen die in twee of meer verschillende vormen kunnen bestaan, bekend als allotropen van dat element. In elke allotrope zijn de atomen van het element op een andere manier aan elkaar gebonden. Allotropen zijn dus verschillende structurele modificaties van een element.
Vergelijkingstabel
| Zuurstof | Ozon | |
|---|---|---|
| Introductie (van Wikipedia) | Zuurstof (uitgesproken / ɒksɨdʒɨn /, OK-si-jin, van de Griekse wortels ὀξύς (oxys) (zuur, letterlijk "scherp", van de smaak van zuren) en -γενής (-genēs) (producent, letterlijk verwekker) is de element met atoomnummer 8. | Ozon (O3) is een triatomisch molecuul, bestaande uit drie zuurstofatomen. Het is een allotrope zuurstof die veel minder stabiel is dan de diatomische O2. Ozon op leefniveau is een luchtverontreinigende stof met schadelijke effecten op de luchtwegen van dieren. |
| Moleculaire formule | O2 | O3 |
| Verschijning | transparant | blauwachtig gekleurd gas |
| Geur | Geurloos | Scherp. Menselijke neuzen kunnen ozongas identificeren bij 10 ppm. |
| Smeltpunt | 54,36 K, -218,79 ° C, -361,82 ° F | 80,7 K, -192,5 ° C |
| Kookpunt | 90,20 K, -182,95 ° C, -297,31 ° F | 161,3 K, -111,9 ° C |
| Dichtheid | (0 ° C, 101,325 kPa) 1,429 g / L | 2.144 g / l (0 ° C), gas |
Verschillen in eigenschappen
Beide diatomische ozon (O2) en triatomisch ozon (O3) zijn gemaakt van zuurstofatomen maar ze hebben verschillende chemische en fysische eigenschappen.
- Zuurstof is geurloos, terwijl ozon een sterke, penetrante geur heeft.
- Ozon vloeibaar bij -112 graden Celsius, terwijl zuurstof vloeibaarder wordt bij een veel lagere temperatuur - -183 ° C.
- Ozon is chemisch minder stabiel in vergelijking met zuurstof. Dus ozon reageert sneller en bij lagere temperaturen met andere moleculen. Ozon kan bijvoorbeeld reageren met koolstofverbindingen bij kamertemperatuur, maar zuurstof heeft meer warmte nodig voordat het reageert.
Nut van zuurstof versus ozon
Terwijl dieren zuurstof nodig hebben om te ademen, is ozon op leefniveau een luchtverontreinigende stof met schadelijke effecten op de luchtwegen van dieren. De ozonlaag in de bovenste atmosfeer filtert potentieel schadelijk ultraviolet licht om het aardoppervlak te bereiken.
Aanwezigheid van ozon en zuurstof op de aarde
Ozon is aanwezig in lage concentraties in de atmosfeer van de aarde. Er is een laag ozon in de bovenste atmosfeer. Zuurstof daarentegen bevindt zich meestal in de lagere lagen van de atmosfeer. Ongeveer 20% van de atmosfeer is zuurstof.
