Verschil tussen Valence en Valency

Belangrijkste verschil - Valence vs Valency

Valentie en valentie worden beschreven in relatie tot de elektronen die in een atoom aanwezig zijn. Van elektronen is bekend dat ze zich in schelpen of orbitalen rond de kern bevinden. Daarom kunnen elektronen verloren gaan van een atoom volgens de sterkte van de aantrekkingskracht tussen deze elektronen en de kern van een atoom. De valentie en valentie zijn gerelateerd aan de elektronen in de buitenste baan van een atoom. Het belangrijkste verschil tussen valentie en valentie is dat valentie verwijst naar het vermogen van een atoom om met een ander atoom te worden gecombineerd terwijl valentie verwijst naar het maximale aantal elektronen dat een atoom kan verliezen of verkrijgen om zich te stabiliseren.

Key Areas Covered

1. Wat is Valence
      - Definitie, uitleg met voorbeelden
2. Wat is Valency
      - Definitie, uitleg met voorbeelden
3. Wat zijn de overeenkomsten tussen Valence en Valency
      - Overzicht van gemeenschappelijke functies
4. Wat is het verschil tussen Valence en Valency
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Atoom, Carbon Atom, Elektronen, Waterstofatomen, Stikstof, Octetregel, Orbitaal Diagram, Valence, Valence Electrons, Valency

Wat is Valence

Valentie verwijst naar het vermogen van een atoom om met een ander atoom te worden gecombineerd. Met andere woorden, het is de mate van combinerende kracht van een bepaald atoom. De valentie van een atoom is gerelateerd aan het aantal elektronen dat aanwezig is in de buitenste baan van een atoom. Deze elektronen worden valentie-elektronen genoemd. Om te worden gecombineerd met een ander atoom, moet een bepaald atoom valentie-elektronen hebben die verloren kunnen gaan, kunnen worden gewonnen of kunnen worden gekoppeld. Dit komt omdat een combinatie van twee atomen zowel door een ionische binding of covalente binding kan zijn, en in beide typen verliezen de atomen elektronen, krijgen ze elektronen of delen elektronen.

De valentie van een atoom kan worden gegeven als het aantal univalente atomen dat aan dat atoom kan worden gekoppeld of het aantal enkele bindingen dat een atoom kan hebben. Dit kan ook worden gedefinieerd als het aantal waterstofatomen (H) dat aan een atoom kan worden bevestigd. Dit komt omdat waterstofatomen een-waardig zijn en gemakkelijk kunnen binden met andere atomen. Sommige atomen kunnen in verschillende verhoudingen aan andere atomen worden gebonden. Daarom kan een atoom meerdere valenties hebben.

Valence = mate van combinatiesterkte

                   = Aantal univalente atomen dat kan worden bevestigd

                   = Aantal H-atomen dat kan worden bevestigd.

Een waterstofatoom kan bijvoorbeeld aan slechts één waterstofatoom of een ander univalent atoom worden gekoppeld. Daarom is de valentie van waterstof 1.

Figuur 01: Atomaire structuur van waterstof

Elektronconfiguratie van waterstof: 1s¹

Orbitaal diagram van waterstof:   

Daarom heeft waterstof slechts één ruimte voor binnenkomende elektronen; zo niet, dan kan waterstof slechts één elektron verliezen. Dus het kan combineren met slechts één univalent atoom. Daarom is de valentie van waterstof 1.

Laten we stikstof overwegen. Het atoomnummer van stikstof is 7.

Elektronenconfiguratie van stikstof: 1s²2s²2p³

Orbitaal diagram van stikstof:

Volgens het orbitale diagram van stikstof heeft het drie ruimtes voor inkomende elektronen. Dit komt omdat het drie ongepaarde elektronen heeft en ze kunnen worden gepaard door elektronen van een ander atoom te delen. Met andere woorden, stikstof kan worden gebonden aan één, twee of drie waterstofatomen. Of anders, stikstof kan één, twee of drie elektronen verliezen. Daarom kan een atoom meerdere valenties hebben.

Bovendien wordt de valentie van een atoom weergegeven door een positieve (+) of negatieve (-) markering. Dit is om het verlies of de winst van die elektronen te tonen. Voor de bovenstaande voorbeelden kan de valentie van waterstof ofwel +1 of -1 zijn. De valenties van stikstof zijn -3, -2, -1, +2, +3.

Wat is Valency

Valentie is het maximale aantal elektronen dat een atoom kan verliezen of verkrijgen om zich te stabiliseren. Deze term is meestal gerelateerd aan de valentie-elektronen omdat het aantal valentie-elektronen de valentie van een bepaald atoom bepaalt.

Laten we als voorbeeld het koolstofatoom beschouwen.

Figuur 02: Atomaire structuur van koolstof

Elektronenconfiguratie van Carbon 1s²2s²2p²

Orbitaal diagram van Carbon: 

Volgens het orbitale diagram van Carbon zou het 4 elektronen moeten krijgen om de octet-regel te gehoorzamen. (Octetregel geeft aan dat het totaal van acht elektronen in de buitenste baan van atomen de meest stabiele vorm van die atomen is). Nadat 4 elektronen zijn verkregen, wordt het totale aantal elektronen in de n = 2 orbitaal (2s en 2p) 8. Daarom is de valentie van koolstof 4.

Overeenkomsten tussen Valence en Valency

De valentie van een atoom is gelijk aan één van de valenties van dat atoom. Dit komt omdat het maximale aantal elektronen dat verloren, gewonnen of gedeeld kan worden door een atoom bepalend is voor de combinatiesterkte van dat atoom. Daarom, hoewel de definities verschillend zijn, kan de waarde van zowel valentie als valentie hetzelfde zijn.

Verschil tussen Valence en Valency

Definitie

Valentie: Valentie is het vermogen van een atoom om met een ander atoom te worden gecombineerd.

Valentie: Valentie is het maximale aantal elektronen dat een atoom kan verliezen of verkrijgen om zich te stabiliseren.

Vertegenwoordiging

Valentie: Valence wordt gegeven als een geheel getal, weergegeven met een + of - teken vóór het nummer.

Valentie: Valentie wordt alleen gegeven als een getal zonder een + of - teken.

waarden

Valentie: De geldigheid van een atoom kan meerdere waarden hebben.

Valentie: De waardigheid van een atoom heeft maar één waarde.

Conclusie

Er is een klein verschil tussen valentie en valentie op basis van hun definities en representatie, hoewel valentie en valentie van een atoom verwijzen naar hetzelfde concept. De valentie geeft het aantal bindingen dat een atoom kan hebben, terwijl valentie het maximum aantal bindingen geeft dat een atoom kan hebben.

Afbeelding met dank aan:

1. "Electron shell 001 Hydrogen - no label" Door commons: Gebruiker: Pumbaa (origineel werk van commons: User: Greg Robson) (overeenkomstige geëtiketteerde versie), (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
2. "Electron shell 006 Carbon - no label" Door Pumbaa (origineel werk van Greg Robson) - Bestand: Electron shell 006 Carbon.svg (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia