Verschil tussen Valence en Core-elektronen

Valence versus Core Electrons
 

Atomen zijn de kleine bouwstenen van alle bestaande substanties. Ze zijn zo klein dat we niet eens kunnen waarnemen met ons blote oog. Normaal gesproken bevinden atomen zich in het Angstrom-bereik. Na vele experimenten, werd de atomaire structuur beschreven tijdens de 19e^th eeuw. Atom bestaat uit een kern, die protonen en neutronen heeft. Anders dan neutronen en positronen zijn er andere kleine subatomaire deeltjes in de kern. En er cirkelen elektronen rond de kern in orbitalen. Het grootste deel van de ruimte in een atoom is leeg. De aantrekkende krachten tussen de positief geladen kern (positieve lading door protonen) en de negatief geladen elektronen behouden de vorm van het atoom.

Elektron wordt getoond door het symbool e. Dit heeft een negatieve (-1) elektrische lading. Elektron heeft een massa van 9.1093 × 10^-31 kg, wat het het lichtste sub-atoomdeeltje maakt. Electron werd ontdekt door J.J. Thompson in 1897, en de naam werd gegeven door Stoney. Ontdekking van het elektron was een keerpunt in wetenschappen omdat het leidde tot verklaring van elektriciteit, chemische binding, magnetische eigenschappen, thermische geleidbaarheid, spectroscopie en zoveel andere verschijnselen. Elektronen bevinden zich in orbitalen in atomen en hebben tegenovergestelde spins.

Wat zijn Valence Electrons?

Valentie-elektronen zijn de elektronen in een atoom die deelnemen aan de chemische bindingsformatie. Wanneer chemische verbindingen worden gevormd, kan elk atoom elektronen verkrijgen, elektronen doneren of elektronen delen. Het vermogen om te doneren, te winnen of te delen hangt af van het aantal valentie-elektronen dat ze hebben. Bijvoorbeeld wanneer een H₂ molecuul vormt, één waterstofatoom geeft één elektron aan de covalente binding. Dus twee atomen delen twee elektronen. Dus een waterstofatoom heeft één valentie-elektron. Wanneer natriumchloride wordt gevormd, geeft één natriumatoom één elektron af, terwijl een chlooratoom een ​​elektron neemt. Dit gebeurt om een ​​octet in hun valentieorbitalen te vullen. Daarom heeft natrium slechts één valentie-elektron en heeft chloor er zeven. Daarom kunnen we concluderen dat we, door naar de valentie-elektronen te kijken, de chemische reactiviteit van de atomen kunnen zien.

Hoofdgroepselementen (groep I, II, III, enz ...) hebben valentie-elektronen in de buitenste schillen. Dit aantal is gelijk aan hun groepsnummer. Inert-atomen hebben shells voltooid met het maximale aantal valentie-elektronen. Voor overgangsmetalen werken sommige inwendige elektronen ook als valentie-elektronen. Het aantal valentie-elektronen kan worden bepaald door te kijken naar de elektronenconfiguratie van het atoom. Zo heeft stikstof de elektronenconfiguratie van 1s² 2s² 2p³. De elektronen in de 2^nd shell (wat in dit geval het hoogste hoofdkwantumnummer is) worden genomen als valentie-elektronen. Daarom heeft stikstof vijf valentie-elektronen. Anders dan deelnemen aan binding, zijn valentie-elektronen de reden voor thermische en elektrische geleidbaarheid van elementen.

Wat zijn kernelektronen?

Kernelektronen zijn de rest van de elektronen in een atoom die geen valentie-elektronen zijn. Kernelektronen nemen niet deel aan de vorming van een binding. Ze bevinden zich in de binnenste omhulsels van een atoom. Bijvoorbeeld, zoals in stikstof, vijf elektronen van alle zeven zijn valentie-elektronen, terwijl twee kern elektronen zijn.