Verschil tussen zwavelzuur en zwavelig zuur

Belangrijkste verschil - Zwavelzuur versus zwavelig zuur

Zwavel is een chemisch element met het chemische symbool "S" en atoomnummer 16. De elektronconfiguratie van zwavel is [Ne] 3s²3p⁴. Daarom heeft het 6 elektronen in de buitenste elektronenschil die kunnen deelnemen aan chemische binding. Zwavel kan maximaal 6 covalente bindingen maken. Het vormt een grote verscheidenheid aan chemische verbindingen. Zwavelzuur en zwaveligzuur zijn twee van dergelijke verbindingen die zuren zijn. Het belangrijkste verschil tussen zwavelzuur en zwaveligzuur is dat zwavelzuur heeft de chemische formule H₂zo₄ en is een goed oxidatiemiddel, terwijl zwaveligzuur de chemische formule H heeft₂ZO₃ en is een goed reductiemiddel.

Key Areas Covered

1. Wat is zwavelzuur
     - Definitie, chemische eigenschappen, reacties
2. Wat is zwavelig zuur
     - Definitie, chemische eigenschappen
3. Wat is het verschil tussen zwavelzuur en zwavelig zuur
     - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Atoomnummer, Covalente Bindingen, Oxidatie Toestand, Reductiemiddel, Zwavel, Zwavelzuur, Zwavelig zuur, Tetraëder, Trigonal Piramidaal

Wat is zwavelzuur

Zwavelzuur is een zuur met de chemische formule H₂ZO₄. Bij kamertemperatuur is het een kleurloze en geurloze, stroperige vloeistof. De molaire massa van zwavelzuur is 98,079 g / mol. Het is een sterk zuur en is bijtend. Daarom moet men voorzichtig zijn bij het omgaan met dit zuur.

Het smeltpunt van zwavelzuur is 10^OC en het kookpunt is 337 ° C. Bij het beschouwen van de chemische structuur van zwavelzuur bevindt het zwavelatoom zich in het midden van het molecuul. Twee -OH-groepen zijn gebonden aan het zwavelatoom via enkele covalente bindingen. Twee zuurstofatomen zijn gebonden aan de zwavelatomen via dubbele bindingen. Het molecuul heeft een tetraëdrische structuur.

Figuur 1: Chemische structuur van zwavelzuur

Het zwavelzuurmolecuul heeft twee -O-H-bindingen die erg polair zijn. Vanwege deze polariteit kunnen de H-atomen gemakkelijk verloren gaan. De ionisatie van zwavelzuur vindt plaats in twee stappen.

H₂ZO_{4 (aq)}    +       H₂O_(L)       → HSO₄^-_(Aq)   +       H₃O⁺_(Aq)

HSO₄^-_(Aq)    +       H₂O_(L)       → DUS₄^-2_(Aq)     +       H₃O⁺_(Aq)

Zwavelzuur is een sterk oxidatiemiddel in geconcentreerde omstandigheden. Maar wanneer het wordt verdund, wordt de oxiderende sterkte verminderd. Bij hogere temperaturen bijvoorbeeld, kan geconcentreerd zwavelzuur Br-in Br oxideren₂. 

2HBr_(Aq)     +       H₂ZO_{4 (aq)    →}     Br_{2 (aq)}           +         ZO_{2 (aq)}       +       2 H₂O_(L)        

De oxidatietoestand van het zwavelatoom in zwavelzuur is +6. Het is de maximale oxidatietoestand die het zwavelatoom kan bevatten. Daarom kan zwavelzuur worden gereduceerd tot lagere oxidatietoestanden, maar het kan niet werken als een reductiemiddel.

Wat is zwavelig zuur

Zwavelig zuur is een zuur met de chemische formule H₂ZO₃. Het is een covalente verbinding die alleen covalente chemische bindingen bevat. Het molecuulgewicht van zwaveligzuur is 82,07 g / mol. Zwavelig zuur is een zwak zuur en onstabiel. Het wordt gevormd wanneer zwaveldioxide (SO₂) wordt opgelost in water.

Figuur 2: Chemische structuur van zwavelig zuur

De chemische geometrie van zwaveligzuur is trigonaal piramidaal. Hoewel de elektrongeometrie van het molecuul tetraeder is, is de moleculaire geometrie trigonaal piramidevormig door de aanwezigheid van een eenzaam elektronenpaar.

Zwavelig zuur kan niet worden geïsoleerd als de zuivere verbinding omdat het alleen in de waterige oplossing wordt gevormd. Zwavelig zuur (waterige oplossing) is een reductiemiddel. Dat komt omdat het zwavelatoom in deze verbinding zich in de oxidatietoestand +4 bevindt en het verder kan worden geoxideerd tot de hoogste oxidatietoestand van zwavel; 6. Zwavelig zuur fungeert ook als een bleekmiddel.

Verschil tussen zwavelzuur en zwavelig zuur

Definitie

Zwavelzuur: Zwavelzuur is een zuur met de chemische formule H₂ZO₄.

Zwaveligzuur: Zwavelig zuur is een zuur met de chemische formule H₂ZO₃.

Molaire massa

Zwavelzuur: De molaire massa van zwavelzuur is 98,079 g / mol.

Zwaveligzuur: Het molecuulgewicht van het zwavelzuur is 82,07 g / mol.

Oxidatie toestand van zwavel

Zwavelzuur: De oxidatietoestand van het zwavelatoom in Zwavelzuur is +6.

Zwaveligzuur: De oxidatietoestand van het zwavelatoom in zwaveligzuur is +4.

Geometrie

Zwavelzuur: Het zwavelzuurmolecuul heeft een tetraëdrische structuur.

Zwaveligzuur: Het zwaveligzuurmolecuul heeft een trigonale piramidale structuur.

Natuur

Zwavelzuur: Zwavelzuur is een goed oxidatiemiddel.

Zwaveligzuur: Zwavelig zuur is een goed reductiemiddel.

Conclusie

Zwavelzuur en zwavelig zuur zijn zure covalente verbindingen die S-, H- en O-atomen bevatten. Het belangrijkste verschil tussen zwavelzuur en zwaveligzuur is dat zwavelzuur de chemische formule h heeft₂zo₄ terwijl zwaveligzuur de chemische formule heeft₂zo₃.

Referenties:

1. "Zwavelzuurformule - Zwavelzuurtoepassingen, eigenschappen, structuur en formule." Wiskunde, hier beschikbaar.
2. "Zwavelig zuur." Scheikunde leerling, hier beschikbaar.
3. "Zwavelzuur." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 december 2017, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Zwavelzuur chemische structuur" door DMacks (talk) - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Sulfurous-acid-2D-pyramidal" door Benjah-bmm27 - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia