Verschil tussen zwavelzuur en zoutzuur

Zwavelzuur versus zoutzuur

Normaal identificeren we een zuur als een protondonor. Zuren hebben een zure smaak. Limoensap en azijn zijn twee zuren die we thuis tegenkomen. Ze reageren met basen die water produceren en ze reageren met metalen om H te vormen₂; verhoog dus de corrosiesnelheid van het metaal. Zuren kunnen worden onderverdeeld in twee, op basis van hun vermogen om te dissociëren en protonen te produceren. Sterke zuren worden volledig geïoniseerd in een oplossing om protonen te geven. Zwakke zuren zijn gedeeltelijk dissocieert en geven minder hoeveelheden protonen. K_een is de zuurdissociatieconstante. Het geeft een indicatie van het vermogen om een ​​proton van een zwak zuur te verliezen. Om te controleren of een stof een zuur is of niet, kunnen we verschillende indicatoren gebruiken, zoals lakmoespapier of pH-papier. In de pH-schaal zijn 1-6 zuren vertegenwoordigd. Van een zuur met pH 1 wordt gezegd dat het erg sterk is en naarmate de pH-waarde stijgt, neemt de zuurgraad af. Bovendien veranderen zuren blauw lakmoes in rood. Alle zuren kunnen in twee worden verdeeld als organische zuren en anorganische zuren afhankelijk van hun structuur. Zwavelzuur en zoutzuur zijn veelgebruikte sterke anorganische zuren. Deze staan ​​ook bekend als minerale zuren en zijn afgeleid van minerale bronnen. Anorganische zuren geven protonen vrij wanneer ze in water zijn opgelost.

Zwavelzuur

De molecuulformule van zwavelzuur is H₂ZO₄. Zwavel is het centrale atoom van het molecuul en is gebonden aan twee OH-groepen en twee zuurstofatomen (met dubbele bindingen). Molecuul is tetrahedrisch gerangschikt. Zwavelzuur is sterk, bijtend en een stroperige vloeistof. Het is een zeer polaire vloeistof met een grote diëlektrische constante en gemakkelijk oplosbaar in water. De ionisatiereactie van zwavelzuur is als volgt.

H₂ZO₄  → HSO₄ ^- + H⁺

HSO₄ ^-  →  ZO₄ ^2- + H⁺

Zwavelzuur is een krachtige protonendonor; daarom dissocieert het in een oplossing volledig en geeft het twee protonen. Het is een matig sterk oxidatiemiddel. Aangezien zwavel in +6 oxidatietoestand is (wat de hoogste oxidatietoestand is voor zwavel), kan het reductie tot +4-toestand ondergaan en werkt het als een oxidatiemiddel. In verdunde oplossingen kan zwavelzuur twee lamellen, bisulfaatzout en het sulfaatzout vormen. Zwavelzuur kan ook werken als een dehydratatiemiddel: dus gebruikt in organische condensatiereacties zoals verestering.

Zoutzuur

Zoutzuur, aangeduid als HCl, is een mineraal zuur, dat zeer sterk en zeer bijtend is. Dit is een kleurloze, niet-ontvlambare vloeistof. Het is stabiel, maar reageert gemakkelijk met basen en metalen. Het heeft de mogelijkheid om slechts één proton te ioniseren en te doneren. Hieronder volgt de dissociatie reactie van HCl in waterig medium.

HCl + H₂O → H₃O⁺ + cl^-

Omdat het een sterk zuur is, is de zuur-dissociatieconstante van HCl erg groot. HCl wordt gebruikt in de kunstmest-, rubber-, textiel- en kleurstofverwerkende industrie. En het is een veelgebruikt zuur in laboratoria voor basistitraties, of om zure media te bieden, of om basisoplossingen te neutraliseren, enz..