Verschil tussen sulfaat en sulfiet

Belangrijkste verschil - Sulfaat versus sulfiet

Wanneer een neutraal atoom of een molecuul elektronen van buiten oproept, wordt het een negatief geladen soort, omdat elektronen negatief geladen zijn en er onvoldoende positieve ladingen zijn om de negatieve lading te neutraliseren. Wanneer een neutraal geladen atoom of een molecuul elektronen krijgt, wordt het een negatief geladen soort, een anion genaamd. Sulfaat en sulfiet zijn dergelijke anionen. Het belangrijkste verschil tussen sulfaat en sulfiet is dat sulfaat bestaat uit vier zuurstofatomen gebonden aan een zwavelatoom, terwijl sulfiet bestaat uit drie zuurstofatomen gebonden aan een zwavelatoom.

Key Areas Covered

1. Wat is sulfaat
      - Definitie, eigenschappen, voorbeelden
2. Wat is Sulfiet
      - Definitie, eigenschappen, voorbeelden
3. Wat zijn de overeenkomsten tussen sulfaat en sulfiet
      - Overzicht van gemeenschappelijke functies
4. Wat is het verschil tussen sulfaat en sulfiet
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Anion, Zuurstof, Sulfaat, Sulfiet, Zwavel

Wat is sulfaat

Sulfaat is een anion dat bestaat uit een zwavelatoom gebonden aan vier zuurstofatomen eromheen. De lading van het sulfaatanion is -2. De moleculaire formule van sulfaat is SO₄^-2. Sulfaatanion is de geconjugeerde base van het zwavelzuur. Wanneer zwavelzuur wordt gedissocieerd in de ionen, sulfaat anion en een proton (H.⁺) zijn gegeven.

Bij het beschouwen van de binding tussen zwavelatoom en zuurstofatomen, zijn twee zuurstofatomen gebonden door dubbele bindingen en andere twee zuurstofatomen zijn gebonden via enkele bindingen. Dit komt omdat het zwavelatoom maximaal 6 hechtingen om zich heen kan hebben. Daarom worden de twee negatieve ladingen waargenomen op de zuurstofatomen die aan de enkele binding zijn gehecht. De oxidatietoestand van het zwavelatoom is +6 en de oxidatietoestand van elk zuurstofatoom is -2. Maar wanneer experimenteel bepaald, zijn de bindingslengtes tussen zwavel- en zuurstofatomen hetzelfde. Dit komt door het fenomeen dat resonantie wordt genoemd. Door de overlapping van orbitalen van zwavel- en zuurstofatomen worden de elektronen rond deze atomen gedelocaliseerd. Daarom is de bindingslengte tussen een zwavelatoom en een zuurstofatoom een ​​lengte tussen die van S-O enkele binding en S = O dubbele binding. De werkelijke lengte van de binding is gevonden als 149 pm.

Figuur 1: De resonantie in sulfaat

De molaire massa van het sulfaatanion is ongeveer 96 g / mol. Normaal is sulfaatanion oplosbaar in water. Maar verbindingen zoals calciumsulfaat zijn slecht oplosbaar in water. De geometrie rondom het zwavelatoom is tetraëdrisch en de bindingen rond het zwavelatoom worden beschouwd als hetzelfde vanwege resonantie. Het sulfietanion kan geen oxidatie ondergaan omdat het zwavelatoom zich in de hoogst mogelijke oxidatietoestand bevindt.

Voorbeelden van enkele veel voorkomende sulfaten

• Baryte (BaSO₄)
• Anglesiet (PbSO₄)
• Anhydriet (CaSO₄)
• Gypsm (CaSO₄.2H₂O)
• Epsomite (MgSO₄.7H₂O)

Wat is Sulfiet

Sulfiet is een anion dat bestaat uit zwavel- en zuurstofatomen. Sulfietanion heeft één zwavelatoom gebonden aan drie zuurstofatomen. De lading van het sulfietanion is -2. In sulfietanion, wordt één zuurstofatoom gebonden aan zwavel door een dubbele band en andere twee zuurstofatoom worden gebonden aan zwavelatoom door enige banden. De bindingslengten rondom het zwavelatoom zijn echter hetzelfde en de waarde van de bindingslengte ligt tussen de S-O-enkele binding en de S = O dubbele binding. Dat komt door de resonantie van de structuur. Daarom worden alle obligaties als hetzelfde beschouwd.

Figuur 2: De resonantiestructuur van sulfiet

Bovendien heeft sulfietanion een eenzaam paar elektronen op zwavelatoom. De oxidatietoestand van zwavel in sulfiet is +4 en de oxidatietoestand van elk zuurstofatoom is -2. De molaire massa van het sulfietanion is ongeveer 80 g / mol. De geometrie rondom het zwavelatoom in sulfiet is trigonale piramidale geometrie.

Sulfites of Na⁺, K⁺ en NH₄⁺ zijn oplosbaar in water. Maar de meeste andere sulfieten zijn onoplosbaar in water. Sulfiet kan oxidatiereacties ondergaan omdat het zwavelatoom in sulfiet zich in +4 oxidatietoestand bevindt en kan worden geoxideerd tot +6 oxidatietoestand.

Voorbeelden van enkele veel voorkomende sulfieten

• Kopersulfiet (CuSO₃)
• Zink Sulfiet (ZnSO₃)
• Magnesium Sulfite (MgSO₃)
• Kaliumsulfiet (K.₂ZO₃)

Overeenkomsten tussen sulfaat en sulfiet

• Beide zijn anionen met negatieve ladingen
• De totale lading van het anion is -2 voor beide anionen.
• Beide anionen zijn samengesteld uit een zwavelatoom en zuurstofatomen gebonden aan het zwavelatoom.
• Beide anionen tonen resonantie in hun chemische structuren
• De oxidatietoestand van zuurstof in beide anionen is -2.
• De zwavel in beide soorten kan reductiereacties ondergaan.

Verschil tussen sulfaat en sulfiet

Definitie

sulfaat: Sulfaat is een anion dat bestaat uit een zwavelatoom gebonden aan vier zuurstofatomen eromheen.

sulfiet: Sulfiet is een anion dat bestaat uit zwavel- en zuurstofatomen.

Molaire massa

sulfaat: De molaire massa van sulfaat is ongeveer 96 g / mol.

sulfiet: De molaire massa van sulfiet is ongeveer 80 g / mol.

oplosbaarheid

sulfaat: De meeste sulfaten zijn oplosbaar in water.

sulfiet: De meeste sulfieten zijn onoplosbaar in water.

Geometrie

sulfaat: De geometrie rondom het zwavelatoom is tetraedrisch in sulfaten.

sulfiet: De geometrie rond het zwavelatoom is trigonaal piramidaal in sulfieten.

Oxidatie toestand van zwavel

sulfaat: De oxidatietoestand van zwavel in sulfaat is +6.

sulfiet: De oxidatietoestand van zwavel in sulfiet is +4.

Oxidatie reacties

sulfaat: Sulfaat kan geen oxidatiereacties ondergaan.

sulfiet: Sulfieten kunnen oxidatiereacties ondergaan.

Conclusie

Sulfaten en sulfieten delen verschillende overeenkomsten en verschillen. Beide soorten worden echter vaak gebruikt in laboratoriumpraktijken en in industrieën. Het belangrijkste verschil tussen sulfaat en sulfiet is dat sulfaat bestaat uit vier zuurstofatomen gebonden aan een zwavelatoom, terwijl sulfiet bestaat uit drie zuurstofatomen gebonden aan een zwavelatoom.

Referenties:

1. "Sulfaten." Study.com, n.d. Web. Beschikbaar Hier. 10 juli 2017. 
2. "Sulfietreacties." Sulfiet. N.p., n.d. Web. Beschikbaar Hier. 10 juli 2017. 

Afbeelding met dank aan:

1. "Sulfaat-resonantie-2D" door Ben Mills - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Sulfite-ion-2D-dimensies" (Public Domain) via Commons Wikimedia