Verschil tussen sterke en zwakke elektrolyten

Belangrijkste verschil - Sterke versus zwakke elektrolyten

Elektrolyten zijn stoffen die ionen geven wanneer ze in water zijn opgelost. De drie hoofdtypes van elektrolyten zijn zuren, basen en zouten en deze verbindingen worden gedissocieerd in ionen wanneer ze worden opgelost in water. De positief geladen en negatief geladen ionen kunnen elektriciteit geleiden door een waterige oplossing van deze verbindingen. Sommige elektrolyten zijn sterke verbindingen en andere zijn zwakke elektrolyten. Het belangrijkste verschil tussen sterke elektrolyten en zwakke elektrolyten is dat sterke elektrolyten kunnen bijna volledig dissociëren in haar ionen, terwijl zwakke elektrolyten gedeeltelijk dissociëren tot ionen.

Key Areas Covered

1. Wat zijn sterke elektrolyten
      - Definitie, eigenschappen, reacties
2. Wat zijn zwakke elektrolyten
      - Definitie, eigenschappen, reacties
3. Wat is het verschil tussen sterke en zwakke elektrolyten
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: zuren, basen, elektrolyten, zouten, sterke elektrolyten, zwakke elektrolyten

Wat zijn sterke elektrolyten

Een sterke elektrolyt is een verbinding die volledig kan dissociëren in zijn ionen wanneer opgelost in water. Daarom is een sterke elektrolyt een opgeloste stof die volledig in water oplost. Een elektrolyt is samengesteld uit kationen of positief geladen ionen en anionen of negatief geladen ionen. Deze ionen kunnen een elektrische stroom in een oplossing geleiden.

Figuur 1: Sterke zuren en sterke basen zijn sterke elektrolyten

Veel voorkomende sterke elektrolyten zijn sterke zuren, sterke basen en ionische zouten. Sommige elektrolyten lossen echter niet volledig op in water, maar worden beschouwd als sterke elektrolyten. Dit komt omdat de hoeveelheid die wordt opgelost volledig is geïoniseerd in zijn ionen.

Bijvoorbeeld sterke zuren zoals HCl, HNO₃ zijn sterke elektrolyten. Deze worden gedissocieerd in hun kation H⁺ en het anion volledig. Sterke basen zoals NaOH dissocieert volledig in ionen die elektriciteit kunnen geleiden.

Wat zijn zwakke elektrolyten

Zwakke elektrolyten zijn verbindingen die gedeeltelijk dissociëren in zijn ionen wanneer opgelost in water. Zwakke elektrolyten zijn samengesteld uit kationen en anionen. Het ionische karakter van deze verbindingen is minder in vergelijking met sterke elektrolyten. Veel voorkomende zwakke elektrolyten zijn zwakke zuren, zwakke basen en zouten.

Gewoonlijk wordt ongeveer 1-10% van de verbinding gedissocieerd in ionen. De meeste stikstofhoudende verbindingen zijn zwakke elektrolyten. Water wordt ook beschouwd als een zwak elektrolyt, omdat watermoleculen gedeeltelijk worden gedissocieerd in H⁺ en OH^- ionen.

Figuur 2: Watermoleculen Gedeeltelijk dissociëren in Ion

Omdat deze zwakke elektrolyten gedeeltelijk oplossen in water, bestaat een oplossing van zwakke elektrolyten uit moleculen, kationen en anionen. Aangezien er verschillende elektrisch geladen ionen zijn, kunnen deze oplossingen een elektrische stroom geleiden.

Sommige algemene zwakke elektrolyten zijn zwakke zuren zoals H₂CO₃, en zwakke basen zoals NH₃. Voor zwakke elektrolyten zijn de dissociatieconstanten belangrijk bij het voorspellen van het vermogen van elektrische lading dat door een oplossing kan worden geleid, omdat de dissociatie van de verbinding de oplosbare ionen vormt die elektriciteit kunnen geleiden.

Verschil tussen sterke en zwakke elektrolyten

Definitie

Sterke elektrolyten: Sterke elektrolyten zijn verbindingen die volledig kunnen dissociëren in zijn ionen wanneer opgelost in water.

Zwakke elektrolyten: Zwakke elektrolyten zijn verbindingen die gedeeltelijk dissociëren in zijn ionen wanneer opgelost in water.

dissociatie

Sterke elektrolyten: Sterke elektrolyten kunnen volledig dissociëren tot ionen.

Zwakke elektrolyten: Zwakke elektrolyten dissociëren gedeeltelijk in ionen.

Voorbeelden

Sterke elektrolyten: Sterke elektrolyten zijn sterke zuren, sterke basen en sommige zouten.

Zwakke elektrolyten: Zwakke elektrolyten zijn zwakke zuren, zwakke basen en sommige zouten.

Conclusie

Elektrolyten zijn verbindingen die in water kunnen oplossen om kationen en anionen vrij te maken. Deze ionen kunnen bijdragen aan de geleiding van elektriciteit via een oplossing. Het belangrijkste verschil tussen sterke elektrolyten en zwakke elektrolyten is dat sterke elektrolyten bijna volledig kunnen dissociëren in zijn ionen terwijl zwakke elektrolyten gedeeltelijk dissociëren tot ionen.

Referenties:

1. "Zwakke elektrolyt: definitie en voorbeelden." Study.com, Study.com, hier beschikbaar. Betreden 15 september 2017.
2. "Elektrolyten - sterk, zwak en niet-elektrolyten." Wetenschapsnota's en -projecten, 1 april 2016, hier beschikbaar. Betreden 15 september 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "215 Acids and Bases-01" door OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions-website. 19 jun. 2013. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Autoprotolyse eau" door Cdang - Eigen werk, publiek domein) via Commons Wikimedia