Verschil tussen sterke en zwakke basen

Belangrijkste verschil - Sterk versus zwakke basen

Een base is elke verbinding die een zuur kan neutraliseren. Daarom moet een base een hydroxylgroep (-OH) hebben die kan worden afgegeven als een hydroxyl-ion. Omdat zuren in staat zijn protonen vrij te maken (H + -ionen), kunnen deze protonen worden geneutraliseerd door de hydroxylionen die door de base worden afgegeven. Bases kunnen worden onderverdeeld in twee hoofdtypen als sterke basen en zwakke basen. Sterke basen zijn zeer reactief en zijn bijtend. Maar zwakke basen zijn niet zo veel reactief. Er zijn een aantal sterke basen en zwakke basen die zeer nuttig zijn in laboratorium- en industriële toepassingen. Het belangrijkste verschil tussen sterke en zwakke basis is dat sterke basen kunnen volledig dissociëren om alle beschikbare hydroxylionen aan het systeem te geven terwijl zwakke basen gedeeltelijk worden gedissocieerd om enkele van de hydroxylionen te geven die het heeft.

Key Areas Covered

1. Wat is een sterke basis
      - Definitie, eigenschappen, reacties met voorbeelden
2. Wat is een zwakke basis
      - Definitie, eigenschappen, reacties met voorbeelden
3. Wat is het verschil tussen sterke en zwakke basen
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Zuren, Dissociatie, Dissociation Constant, Hydroxyl Ion, Strong Bases, Weak Bases

Wat is een sterke basis

Een sterke base is een verbinding die volledig kan dissociëren in zijn kation en hydroxylion in een waterige oplossing. De hydroxiden van metalen van groep 1 en groep 2 worden in het algemeen als sterke basen beschouwd, omdat ze bestaan ​​uit kationen die erg klein zijn in vergelijking met het hydroxyl-ion. Daarom hebben ze een sterke ionische binding. In een waterige oplossing kunnen deze twee ionen volledig worden gescheiden, waardoor het systeem hydroxylionen krijgt.

Sommige basen zijn niet volledig opgelost in water; bijvoorbeeld calciumhydroxide. Maar het wordt ook beschouwd als een sterke basis omdat het volledig kan worden opgesplitst in ionen. De pH van een oplossing geeft ons een idee over het type base dat daarin aanwezig is. Als de pH-waarde heel dicht bij 14 ligt, dan is die oplossing sterk basaal. Een hoge pH-waarde betekent een zeer lage H-concentratie⁺ ionen.

Figuur 1: NaOH is een sterke base en is corrosief door de hoge reactiviteit.

De molecuulformule van de base zal de hoeveelheid hydroxylionen die door die base worden afgegeven bepalen. Een sterke base met één hydroxylgroep per molecuul zal één mol hydroxylionen per mol van de base afgeven. Ex: NaOH is een sterke basis. Het geeft één hydroxyl-ion vrij per een NaOH-molecuul.

Wat is een zwakke basis

Een zwakke base is een verbinding die gedeeltelijk is gedissocieerd in zijn hydroxylion en het kation creëert een evenwichtstoestand. Dit wordt een zwakke base genoemd omdat het niet volledig kan dissociëren in zijn kation en het hydroxylanion. De pH van een oplossing kan worden gebruikt om bij benadering de aanwezigheid van een zwakke base te identificeren. pH-waarden die hoger zijn dan 7 worden als zwakke basen beschouwd.

Figuur 2: Ammoniumhydroxide is een zwakke base.

Zwakke basen kunnen evenwicht creëren in een waterige oplossing; omdat de base gedeeltelijk gedissocieerd is in zijn ionen, zijn de resterende basismoleculen en gedissocieerde ionen in evenwicht. Bij een gegeven temperatuur geeft de dissociatie van een zwakke base dezelfde verhouding tussen de ionen en de overblijvende base. Deze constante waarde wordt de evenwichtsconstante Kb genoemd. Voor zwakke basen is de Kb-waarde erg laag. Met andere woorden, als de pKb-waarde erg hoog is, heeft deze kenmerken van een zwakke base. Maar als de waarde van pKb erg laag is, kan deze worden gecategoriseerd als een sterke basis in plaats van een zwakke basis.

Verschil tussen sterke en zwakke basen

Definitie

Sterke basen: Een sterke base is een verbinding die volledig kan dissociëren in zijn kation en hydroxylion in waterige oplossing.

Zwakke basen: Een zwakke base is een verbinding die gedeeltelijk dissocieert in zijn hydroxylion en het kation creëert een evenwichtstoestand.

dissociatie

Sterke basen: Sterke basen dissociëren bijna 100% in ionen.

Zwakke basen: Zwakke basen worden gedeeltelijk gedissocieerd tot ionen.

pH

Sterke basen: Een pH-waarde dichter bij 14 geeft een sterke base aan.

Zwakke basen: Een pH-waarde dichter bij 7 maar hoger dan 7 duidt op een zwakke base.

reactiviteit

Sterke basen: Sterke basen zijn zeer reactief.

Zwakke basen: Zwakke basen zijn minder reactief in vergelijking met sterke basen.

pKb

Sterke basen: De pKb-waarde voor sterke basen is bijna nul of een zeer lage waarde.

Zwakke basen: De pKb-waarde voor zwakke basen is erg hoog.

Conclusie

Sterke basen en zwakke basen zijn basische verbindingen die hydroxylionen kunnen vrijmaken (OH^-) naar een waterige oplossing. Hoewel beide basen zijn, zijn er verschillende verschillen tussen beide. Het belangrijkste verschil tussen een sterke base en een zwakke base is dat sterke basen volledig kunnen dissociëren om alle beschikbare hydroxylionen aan het systeem te geven, terwijl zwakke basen gedeeltelijk worden gedissocieerd om wat van hun hydroxylionen te geven.

Referenties:

1. "Strong Base: Definition & Examples." Study.com, hier beschikbaar. Betreden op 14 september 2017.
2. "Sterke en zwakke basen." Chemguide, hier beschikbaar. Betreden op 14 september 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "Sodium Hydroxide 6mol Corrosive Lab Chemicals" door maticulous (CC BY 2.0) via Flickr
2. "NH4OH" door skycaptaintwo (CC BY 2.0) via Flickr