Verschil tussen natriumhydroxide en aluminiumhydroxide

Belangrijkste verschil - Natriumhydroxide versus aluminiumhydroxide

Natriumhydroxide en aluminiumhydroxide zijn metaalhydroxiden. De chemische formule van natriumhydroxide is NaOH. De algemene naam voor natriumhydroxide is bijtende soda. Het is een ionische verbinding. Aluminiumhydroxide is een amfoteer hydroxide dat zowel zure als basische eigenschappen heeft. De chemische formule van aluminiumhydroxide is Al (OH)₃. Het grootste verschil tussen natriumhydroxide en aluminiumhydroxide is dat natriumhydroxide is een basische verbinding terwijl aluminiumhydroxide een amfotere verbinding is.

Key Areas Covered

1. Wat is natriumhydroxide
     - Definitie, chemische eigenschappen, toepassingen
2. Wat is aluminiumhydroxide
     - Definitie, chemische eigenschappen, toepassingen
3. Wat is het verschil tussen natriumhydroxide en aluminiumhydroxide
     - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: aluminiumhydroxide (Al (OH)₃), Amphoteric, Brønsted-Lowry Base, Caustic Soda, Exotherm, Hygroscopic, Lewis Acid, Sodium Hydroxide (NaOH)

Wat is natriumhydroxide

Natriumhydroxide is een metaalhydroxide met de chemische formule NaOH. De algemene naam voor natriumhydroxide is bijtende soda. Natriumhydroxide is een ionische verbinding gemaakt van natriumkationen (Na⁺) en hydroxide (OH^-) anionen. Het is een sterke basis.

Het molecuulgewicht van natriumhydroxide is 39,99 g / mol. Natriumhydroxide is een vaste stof bij kamertemperatuur en verschijnt als witte, wasachtige kristallen die ondoorzichtig zijn. Het is geurloos. Het smeltpunt van natriumhydroxide is 318 ° C en het kookpunt is 1.388 ° C.

Figuur 1: Natriumhydroxide vaste stof

Aangezien natriumhydroxide een sterk basische verbinding is, kan het ernstige brandwonden veroorzaken. Het is zeer goed oplosbaar in water. Wanneer opgelost in water, dissocieert deze ionische verbinding in zijn ionen. Deze oplossing in water is zeer exotherm. Natriumhydroxide is hygroscopisch. Dit betekent dat natriumhydroxide waterdamp en koolstofdioxide uit de lucht kan opnemen wanneer het wordt blootgesteld aan normale lucht.

De toepassingen van natriumhydroxide omvatten het gebruik ervan bij de vervaardiging van vele zepen en detergentia, de fabricage van geneesmiddelen zoals aspirine, het regelen van de zuurgraad van water, het oplossen van ongewenst materiaal in het hout bij de productie van hout en papierproducten, enz..

Wat is aluminiumhydroxide

Aluminiumhydroxide is een amfoteer hydroxide met de chemische formule Al (OH)₃. Amfoteer betekent dat deze verbinding zowel zure als basische eigenschappen vertoont. Aluminiumhydroxide wordt in de natuur aangetroffen als het mineraal dat bekend staat als gibbsiet.

Het molecuulgewicht van aluminiumhydroxide is 78 g / mol. Het smeltpunt is 300 ° C. Aluminiumhydroxide verschijnt als een amorf wit poeder. Wanneer aluminiumhydroxide in reactie wordt gebracht met een zuur, werkt het als een Brønsted-Lowry-base en accepteert het protonen. Wanneer gereageerd met basen, werkt het als een Lewis-zuur door een elektronenpaar te accepteren van een hydroxylanion.  

Figuur 2: Aluminiumhydroxide chemische structuur

Het gebruik van aluminiumhydroxide omvat:

• grondstof voor de productie van andere aluminiumverbindingen
• een brandvertragend vulmiddel voor polymeertoepassingen
• een antacidum bij mensen en dieren, enz.

Verschil tussen natriumhydroxide en aluminiumhydroxide

Definitie

Natriumhydroxide: Natriumhydroxide is een metaalhydroxide met de chemische formule NaOH.

Aluminiumhydroxide: Aluminiumhydroxide is een amfoteer hydroxide met de chemische formule Al (OH)₃.

Hydroxide Anionen

Natriumhydroxide: Er is één hydroxide-anion per één natriumkation in natriumhydroxide.

Aluminiumhydroxide: Er zijn drie hydroxide-anionen per één aluminiumkation in aluminiumhydroxide.

Natuur

Natriumhydroxide: Natriumhydroxide is een basische verbinding.

Aluminiumhydroxide: Aluminiumhydroxide is een amfotere verbinding.

Molaire massa

Natriumhydroxide: Het molecuulgewicht van natriumhydroxide is 39,99 g / mol.

Aluminiumhydroxide: Het molecuulgewicht van aluminiumhydroxide is 78 g / mol.

Smeltpunt

Natriumhydroxide: Het smeltpunt van natriumhydroxide is 318 ° C

Aluminiumhydroxide: Het smeltpunt van aluminiumhydroxide is 300 ° C.

Reactie met zuren

Natriumhydroxide: Natriumhydroxide reageert met zuren en vormt een natriumzout.

Aluminiumhydroxide: Wanneer aluminiumhydroxide reageert met een zuur, werkt het als een Brønsted-Lowry-base en accepteert het protonen.

Reactie met basen

Natriumhydroxide: Natriumhydroxide reageert niet met basen.

Aluminiumhydroxide: Wanneer gereageerd met basen, werkt het als een Lewis-zuur door een elektronenpaar te accepteren van een hydroxylanion. 

Conclusie

Zowel natriumhydroxide als aluminiumhydroxide zijn ionische verbindingen die bestaan ​​uit metaalkationen en hydroxide-anionen. Het belangrijkste verschil tussen natriumhydroxide en aluminiumhydroxide is dat natriumhydroxide een basische verbinding is, terwijl aluminiumhydroxide een amfotere verbinding is.

Referentie:

1. "SODIUM HYDROXIDE." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Natriumhydroxide-afbeelding" door Hari Vinayak santhosh - Eigen werk (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "Aluminiumhydroxide" door Copsi (Public Domain) via Commons Wikimedia