Verschil tussen natriumhydroxide en kaliumhydroxide

Natriumhydroxide versus kaliumhydroxide
 

Natriumhydroxide en kaliumhydroxide delen enkele vergelijkbare kenmerken, er zijn echter bepaalde verschillen tussen beide. Kaliumhydroxide en natriumhydroxide zijn beide sterke alkalische hydroxiden, gevormd uit de metaalionen van dezelfde groep in het periodiek systeem. In chemisch opzicht zijn het beide anorganische verbindingen, sterke basen en zeer corrosieve eigenschappen. Ze lijken qua uiterlijk, chemische eigenschappen en reactiviteit met zuren enigszins op elkaar. Maar er zijn kleine verschillen in hun chemie en praktische toepassingen.

In industriële toepassingen is de een een alternatief voor een andere. Maar natriumhydroxide is relatief overvloedig en goedkoper dan kaliumhydroxide. Vanwege de kostenfactor wordt natriumhydroxide meestal in veel toepassingen gebruikt. Maar kaliumhydroxide heeft ook zijn unieke eigenschappen.

Wat is natriumhydroxide (NaOH)?

Natriumhydroxide is een witte vaste stof, sterke base, metaalhydroxide. Natriumhydroxide is commercieel verkrijgbaar in de vorm van korrels, vlokken, pellets en 50% (w / w) als een verzadigde oplossing met water. Natriumhydroxide is beroemd als "bijtende soda"In industriële toepassingen. Het is zeer oplosbaar in water, gedeeltelijk oplosbaar in ethanol en methanol en onoplosbaar in niet-polaire oplosmiddelen. Een aanzienlijke hoeveelheid warmte komt vrij wanneer natriumhydroxide vaste stof wordt opgelost in water in water. Dit komt omdat het een zeer exotherme reactie is.

Wat is kaliumhydroxide (KOH)?

Kaliumhydroxide is een anorganische metaalverbinding met de chemische formule KOH, en het is ook bekend als "bijtende kalium."Voor chemici is het een waardevolle sterke basis en het heeft ook zoveel industriële toepassingen. Deze verbinding is in de handel verkrijgbaar als geelachtige of witte pellets. Het wordt erg plakkerig door water te absorberen omdat het zeer hygroscopisch is en het moeilijk is om uit te drogen.

Gelijkaardig aan NaOH, is het oplossen van KOH in water hoogst exotherm. Sterk geconcentreerde oplossingen van kaliumhydroxide zijn uiterst gevaarlijk; zelfs de lagere concentraties (0,5%) zijn irriterend voor de huid en meer dan 2,0% is corrosief.

Wat is het verschil tussen natriumhydroxide en kaliumhydroxide?

• Fysieke eigenschappen:

• Molecuulgewicht:

Zij zijn de hydroxiden van twee opeenvolgende leden van metalen van groep I: natrium (Na) en kalium (K).

• Het molecuulgewicht van kaliumhydroxide is 56,11 g mol^-1

• Het molecuulgewicht van natriumhydroxide is 39. 9971 g mol^-1

• Het molecuulgewicht van kaliumhydroxide is hoger dan dat van natriumhydroxide omdat kalium zich in periode 3 bevindt, terwijl natrium zich in groep 2 in het periodiek systeem bevindt.

• Elektrische geleiding:

• Kaliumhydroxide is beter geleidend dan natriumhydroxide. Daarom wordt KOH gebruikt als een elektrolyt in chemische batterijen.

• Oplosbaarheid:

• Kaliumhydroxide (KOH) is beter oplosbaar in water dan natriumhydroxide (NaOH).

• Ongeveer 121 g KOH is oplosbaar in 100 ml water, vergeleken met 100 g NaOH in 100 ml water.

• Reactiviteit met water:

• De reactie van kaliumhydroxide is minder exotherm dan de reactie van natriumhydroxide met water.

• Kosten:

• Kaliumhydroxide is duurder dan natriumhydroxide.

• Industriële toepassingen:

In de meeste situaties kunnen kaliumhydroxide en natriumhydroxide onderling uitwisselbaar worden gebruikt.

• Kaliumhydroxide:

• Kaliumhydroxide wordt gebruikt in de zeepproductie en in de kunstmestindustrie.

• Kaliumhydroxide wordt ook gebruikt om kaliumpermanganaat en kaliumcarbonaat te maken.

• Natriumhydroxide:

• Natriumhydroxide is een basis voor chemici en het is erg belangrijk in het papierfabricageproces.

• Bovendien heeft het zoveel andere toepassingen in de voedingsmiddelenindustrie, cosmetische industrie en nog veel meer. Bijvoorbeeld voor het rechttrekken van haar, het maken van zeep, schoonmaken, het raffineren van aardolie en voor het oplossen van kadavers.

Afbeeldingen beleefdheid: Natriumhydroxide en kaliumhydroxide via Wikicommons (Public Domain)