Verschil tussen reagentia en producten
Share
Belangrijkste verschil - Reactanten versus producten
Reactanten en producten zijn de twee belangrijkste componenten van een chemische reactie. Reactanten zijn het uitgangsmateriaal van een chemische reactie. Producten zijn de chemische soorten die na voltooiing van de reactie kunnen worden gevonden. Er zijn verschillende soorten chemische reacties zoals zuur-base reacties, redoxreacties en verbrandingsreacties. Daarom zou dezelfde reactant soms verschillende producten geven afhankelijk van het type reactie waarin het betrokken is grootste verschil tussen reactanten en producten is dat reactanten worden tijdens de reactie verbruikt, terwijl producten uit de reactie worden gevormd.
Key Areas Covered
1. Wat zijn Reactants
- Definitie, eigenschappen, soorten reacties en hun reagentia
2. Wat zijn producten
- Definitie, eigenschappen, soorten reacties en hun producten
3. Wat zijn de overeenkomsten tussen reagentia en producten
- Overzicht van gemeenschappelijke functies
4. Wat is het verschil tussen reagentia en producten
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: zuur-base reacties, verbrandingsreacties, ontledingsreacties, endotherme reacties, exotherme reacties, precipitatiereacties, producten, reactanten, redoxreacties, synthesereacties
Wat zijn Reactants
Reactanten zijn chemische soorten die fungeren als uitgangsmateriaal voor een chemische reactie. Reactanten worden verbruikt tijdens de progressie van een chemische reactie. Aan het einde van de reactie kan geen van de reactanten in het reactiemengsel aanwezig zijn, maar soms kunnen sommige van de reactanten aan het eind aanwezig zijn..
Reactanten kunnen kleurloos of kleurrijk zijn. Afhankelijk van het type en de omstandigheden van de reactie kunnen ze aan het eind resulteren in kleurloze of kleurige producten. De reagentia van een chemische reactie kunnen zich in de vaste fase, in de vloeibare fase of in de gasfase bevinden. Afhankelijk van het type reactie variëren reactanten.
Typen reacties en reactanten
Zuur-basereacties
De reactanten van deze reacties zijn zuren en basen.
Redox-reacties
De reactanten zijn oxidatiemiddelen en reductiemiddelen. Soms worden ook bufferoplossingen gebruikt om de pH van het reactiemengsel te handhaven.
Synthesereacties
De reactanten van synthesereacties zijn kleine moleculen dan hun producten.
Ontbindingsreacties
In ontledingsreacties zijn reactanten grote moleculen dan de producten van die reactie.
Verbrandingsreacties
De reactanten van verbrandingsreacties zijn licht ontvlambare chemische stoffen.
Neerslag reacties
Meestal zijn de reactanten van precipitatiereacties vloeistoffen.
Exotherme reacties
De reactanten van deze chemische reacties hebben een hogere potentiële energie dan die van producten.
Endotherme reacties
De reactanten van deze reacties hebben een lage potentiële energie dan die van producten.
De reactiesnelheid wordt ook beïnvloed door reactanten. De snelheid van een bepaalde reactie zal afhangen van de potentiële energie van reactanten.
Figuur 01: Het reactie-coördinaten diagram voor een exotherme chemische reactie
De bovenstaande afbeelding toont een reactie-coördinaatdiagram voor een bepaalde chemische reactie. In deze reactie hebben de reactanten een hoge potentiële energie dan de producten. Daarom wordt tijdens de voortgang van deze reactie overtollige energie afgegeven aan de omgeving.
Wat zijn producten
Producten zijn stoffen die zijn gevormd als gevolg van een chemische reactie. Deze producten kunnen ionen of moleculen zijn. Het product van een bepaalde chemische reactie kan in de vaste fase, de vloeibare fase of de gasfase voorkomen.
Producten kunnen kleurloos of kleurrijk zijn. De kleur van het product hangt af van de soorten reactanten die bij de reactie zijn betrokken. De hoeveelheid producten aanwezig in een reactiemengsel neemt altijd toe met de voortgang van de reactie.
Typen reacties en hun producten
Zuur-basereacties
De producten van deze reacties zijn altijd zout en water.
Redox-reacties
De producten zijn geoxideerd en de gereduceerde vormen van reactanten. Vaak wordt water als een product gegeven.
Synthesereacties
De producten van synthesereacties zijn grote moleculen dan de reactanten.
Ontledingsreacties
Bij ontbindingsreacties zijn producten kleine moleculen dan de reactanten.
Verbrandingsreacties
De producten van verbrandingsreacties zijn vaak koolstofdioxide en water voor volledige verbranding (van koolwaterstoffen) en koolmonoxide voor onvolledige verbranding.
Neerslag reacties
Producten van precipitatiereacties zijn vaste precipitaten of suspensies.
Exotherme reacties
Producten van deze chemische reacties hebben een lagere potentiële energie dan die van reactanten.
Endotherme reacties
De producten van deze reacties zijn van een hoge potentiële energie dan die van reactanten.
De snelheid van een reactie kan worden bepaald door de hoeveelheid product die in een bepaalde tijdsperiode wordt gevormd. Meestal zijn producten stabiele vormen van reactanten. Reactanten ondergaan chemische reacties om een stabiele toestand te verkrijgen.
Figuur 02: Het reactie-coördinatiediagram voor de vorming van methylalcohol
In het bovenstaande diagram bestaat het reactiemengsel uit alleen reactanten aan het begin en later is er een tussenproduct dat de overgangstoestand van reactanten is, en dan wordt het eindproduct gevormd. Omdat de reactanten een hogere potentiële energie hebben dan die van producten in deze specifieke reactie, wordt energie afgegeven als warmte. Maar deze energie wordt niet beschouwd als een product van de chemische reactie omdat het geen substantie is.
Overeenkomsten tussen reagentia en producten
- Reactanten en producten kunnen atomen, ionen of moleculen zijn.
- Zowel reactanten als producten zijn aanwezig in het reactiemengsel.
- Reactanten en producten kunnen worden gebruikt om de snelheid van een chemische reactie te bepalen.
Verschil tussen reagentia en producten
Definitie
reactanten: Reactanten zijn chemische soorten die fungeren als uitgangsmateriaal voor een chemische reactie.
producten: Producten zijn stoffen die zijn gevormd als gevolg van een chemische reactie.
Consumptie
reactanten: Reactanten worden gedurende de reactie verbruikt.
producten: Producten worden niet verbruikt in de reactie.
Concentratie
reactanten: De hoeveelheid reactanten die in het reactiemengsel aanwezig is, wordt tijdens de reactie snel of langzaam verlaagd.
producten: De hoeveelheid producten die aanwezig is in het reactiemengsel wordt tijdens de reactie snel of langzaam verhoogd.
Begin
reactanten: Aan het begin van de reactie zijn alleen reactanten aanwezig in het reactiemengsel.
producten: Aan het begin van de reactie zijn producten niet aanwezig in het reactiemengsel.
Einde
reactanten: Aan het einde van de reactie kunnen reactanten al dan niet in het reactiemengsel aanwezig zijn.
producten: Aan het einde van de reactie zijn producten aanwezig in het reactiemengsel.
Conclusie
Reactanten en producten zijn essentiële componenten van een chemische reactie. Reactanten reageren met elkaar wat resulteert in de belangrijkste producten en bijproducten. Reactanten reageren echter alleen volgens de stoichiometrie. Soms is de hoeveelheid van een bepaalde reactant mogelijk niet voldoende om volledig met de andere reactant te reageren. In dat geval zullen aan het einde van de reactie beide producten en een deel van de overtollige reactant aanwezig zijn. Maar hier wordt de overblijvende reactant niet beschouwd als een product van de reactie omdat het niet wordt gevormd als een resultaat van de reactie. Daarom is het erg belangrijk om het verschil tussen reactanten en producten te begrijpen.
Referentie:
1. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Wat is een product in de chemie? Definitie en voorbeelden. "ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Beschikbaar Hier. 13 juli 2017.
2. Libretexts. "De snelheid van een chemische reactie." Chemie LibreTexts. Libretexts, 21 juli 2016. Web. Beschikbaar Hier. 13 juli 2017.
Afbeelding met dank aan:
1. "Ac com" door Gebruiker: Slashme - Re-drawn from nl: Image: Ac_com.png (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Rxn coordinate diagram 5" By Chem540grp1f08 - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
