Verschil tussen Reactant en Reagens

Belangrijkste verschil - Reagens versus reagens

Een chemische reactie omvat de reactie tussen twee of meer verbindingen om een ​​of meer nieuwe verbindingen te maken. Met andere woorden, een chemische reactie is de verandering van reactanten om producten te vormen. Deze reactanten kunnen zich in de vaste fase, in de vloeistoffase of in de gasfase bevinden. De term reagens wordt gebruikt om een ​​type reactanten te beschrijven. Reagentia worden toegevoegd aan een reactiemengsel voor de voortgang van de reactie. In tegenstelling tot reagentia worden reagentia echter niet noodzakelijkerwijs in een andere verbinding omgezet. Dus, het belangrijkste verschil tussen reactant en reagens is dat reactanten worden geconsumeerd in chemische reacties, terwijl reagentia niet noodzakelijkerwijs worden verbruikt tijdens de voortgang van een reactie.  

Key Areas Covered

1. Wat is een reagens
      - Definitie, uitleg van eigenschappen met voorbeelden
2. Wat is een reagens
      - Definitie, uitleg van eigenschappen met voorbeelden
3. Wat is het verschil tussen Reactant en Reagens
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Activation Energy, Indicator, Product, Reactant, Reagent

Wat is een reagens

Reactanten zijn het uitgangsmateriaal dat veranderingen ondergaat tijdens een chemische reactie. Reactanten worden geconsumeerd in een chemische reactie. De chemische bindingen in reactantverbindingen worden verbroken om nieuwe bindingen te vormen, waardoor een nieuwe verbinding ontstaat. Deze nieuwe verbinding wordt het product van de reactie genoemd.

De reactantmoleculen kunnen in vaste, vloeibare of gasvormige fase zijn. Soms kunnen reactanten die zich in verschillende fysieke toestanden bevinden met elkaar reageren om producten te vormen. Een chemische vergelijking toont de reactanten en het product van een chemische reactie. Een chemische vergelijking gebruikt een pijl om de richting van de reactie van de pijlkop aan te geven. Reactanten bevinden zich aan de linkerkant van de pijl, terwijl producten zich aan de rechterkant bevinden.

Bij het beschouwen van de kinetica van chemische reacties, wordt de potentiële energie van producten bepaald door het type reactie. Als de reactie een exotherme reactie is, bevinden de reactanten zich in een hoog energieniveau dan dat van producten. Als de reactie endotherm is, bevinden de reactanten zich op een lager energieniveau dan die van producten. 

Figuur 1: Exotherme en endotherme reacties

Er zijn echter enkele elementen en verbindingen die nooit als reactanten zullen werken vanwege hun gebrek aan reactiviteit. Ze worden inerte verbindingen genoemd. Maar sommige elementen en verbindingen kunnen onder extreme omstandigheden als reactanten werken. Zo worden edelgassen bijvoorbeeld geen reactanten, omdat ze volledig stabiel zijn bij standaard temperatuur- en drukomstandigheden. Maar sommige van deze edelgassen kunnen onder extreme omstandigheden reactanten worden. Ex: Xenon (Xe) kan reageren met fluor gas.

Wat is Reagent

Een reagens is een verbinding die aan een systeem wordt toegevoegd om een ​​chemische reactie te veroorzaken. Dit reagens kan al dan niet in de reactie worden verbruikt. Als het tijdens de reactie wordt verbruikt, wordt dat reagens een reactant genoemd. Maar soms worden reagentia gebruikt om een ​​reactie te initiëren, om een ​​meting van de reactie te krijgen of om een ​​reactie te verbeteren. Een reagens kan in vaste of vloeibare fase zijn voordat het aan een reactiemengsel wordt toegevoegd.

Bij zuur-basereacties worden bijvoorbeeld indicatorreagentia gebruikt om het eindpunt van de reactie te bepalen. Dit reagens geeft een kleurverandering aan het eindpunt. Soms worden katalysatorreagentia gebruikt om een ​​chemische reactie te verbeteren. Deze katalysatoren kunnen de activeringsenergie van de reactie verminderen. 

Er zijn reagentia met specifieke namen die voor specifieke doeleinden worden gebruikt. Grignard-reagens wordt bijvoorbeeld gebruikt bij de synthese van aldehyden of ketonen. Soms kan het gebruikte reagens worden teruggewonnen na voltooiing van de reactie. Maar het reagens wordt soms gebruikt door de reactie als een reactant. Dan kan het niet worden hersteld voor verder gebruik.

Reagentia krijgen een evaluatie wanneer ze worden geproduceerd. Dit wordt de "reagens-indeling" genoemd. Deze reagenssortering geeft de zuiverheid van het reagens aan en het gebruik van dat reagens. Sommige reagentia worden bewaard in donkere flessen. Dat komt omdat deze reagentia gevoelig zijn voor zonlicht en kunnen worden gesplitst in de aanwezigheid van licht. Maar andere reagentia zijn veilig om te bewaren in doorzichtige flessen.

Verschil tussen Reactant en Reagens

Definitie

reactant: Reactanten zijn de uitgangsmaterialen die veranderingen ondergaan tijdens een chemische reactie.

Reagens: Reagentia zijn de verbindingen die aan een systeem worden toegevoegd om een ​​chemische reactie te veroorzaken.

Consumptie

reactant: Reactanten worden in essentie geconsumeerd in chemische reacties.

Reagens: Reagentia worden niet noodzakelijkerwijs geconsumeerd in chemische reacties.

Toepassing

reactant: Reactanten worden gebruikt als uitgangsmateriaal voor een chemische reactie.

Reagens:  Reagentia worden gebruikt voor het meten, verbeteren of initiëren van een chemische reactie.

Conclusie

De termen reactant en reagens worden onderling uitwisselbaar gebruikt omdat reagentia soms worden geconsumeerd tijdens een chemische reactie. Maar reagentia kunnen vaak worden onderscheiden van reagentia op basis van hun toepassingen. Het belangrijkste verschil tussen reactant en reagens is echter dat reactanten worden verbruikt in chemische reacties, terwijl reagentia niet noodzakelijkerwijs worden verbruikt tijdens de progressie van een reactie.. 

Referenties:

1. "Reactanten en producten in chemische reacties." Dummies, hier beschikbaar. Betreden op 22 augustus 2017.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Hier is wat een reagens in de chemie zit." ThoughtCo, hier beschikbaar. Betreden op 22 augustus 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "Figuur 06 03 03" door CNX OpenStax - (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia
2. "Gekleurde pH-indicator (cirkel)" By TheChimist - Eigen werk (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia