Verschil tussen propaan en butaan
Share
Belangrijkste verschil - Propaan versus Butaan
Propaan en butaan zijn eenvoudige organische moleculen. Deze worden gecategoriseerd als koolwaterstoffen omdat deze moleculen alleen uit koolstofatomen en waterstofatomen bestaan. Zowel propaan als butaan zijn gassen bij kamertemperatuur en onder atmosferische druk. Beide gassen zijn brandbare gassen. Deze gassen kunnen worden verbrand, waardoor warmte-energie vrijkomt. Het verbranden kan optreden als volledige verbranding of onvolledige verbranding. In beide gevallen wordt een vlam gegeven door het verbranden van deze gassen. Deze verbranding geeft kooldioxide, gassen zoals koolmonoxide en waterdamp als bijproducten. Het grootste verschil tussen propaan en butaan is dat propaanmolecuul is samengesteld uit drie koolstofatomen, terwijl butaanmolecuul is samengesteld uit vier koolstofatomen.
Key Areas Covered
1. Wat is Propaan
- Definitie, eigenschappen, toepassingen
2. Wat is Butaan
- Definitie, eigenschappen, toepassingen
3. Wat zijn de overeenkomsten tussen propaan en butaan
- Overzicht van gemeenschappelijke functies
4. Wat is het verschil tussen propaan en butaan
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: butaan, koolstofdioxide, koolmonoxide, verbranding, vlammen, koolwaterstoffen, isobutaan, propaan
Wat is Propaan
Propaan is een gas dat is samengesteld uit propaanmoleculen. De chemische formule van propaan is C3H8. Daarom is het samengesteld uit drie koolstofatomen. Het is een eenvoudig alkeen en een koolwaterstof. De molaire massa van propaan is ongeveer 44 g / mol. Bij kamertemperatuur en atmosferische druk bestaat propaan als een gas. Het is echter comprimeerbaar om vloeibaar propaan te maken dat transporteerbaar is. Dit vloeibare propaan kan gemakkelijk worden verdampt vanwege het zeer lage kookpunt. Het kookpunt van propaan is ongeveer -42OC. Daarom wordt vloeibaar propaan, zodra het deksel van de container wordt geopend, omgezet in propaangas dat kan worden verbrand om energie te krijgen.
Propaan is zwaarder dan normale lucht, omdat de relatieve dichtheid van propaan hoger is dan 1. Als er dus een mengsel van propaan en normale lucht in dezelfde container zit, zal propaangas naar de bodem van de container zinken.
Figuur 01: Een cilinder gevuld met propaanvloeistof
De volledige verbranding van propaan produceert koolstofdioxide, waterdamp en warmte-energie. Maar wanneer er niet voldoende zuurstof is, vindt onvolledige verbranding plaats, waarbij koolmonoxide wordt gevormd, samen met koolstofdioxide, koolstofroet en waterdamp. De warmte-energie geproduceerd door onvolledige verbranding is minder dan de warmte-energie geproduceerd in volledige verbranding.
Naast het gebruik van een industriële brandstof, kan het ook worden gebruikt als motorbrandstof, als een drijfgas voor huishoudelijke vliegtuigsprays, de primaire brandstof voor heteluchtballonnen, enz..
Wat is Butaan
Butaan is een brandbaar gas dat is samengesteld uit butaanmoleculen. Butaan heeft vier koolstofatomen en tien waterstofatomen. Butaan is een alkeen en een koolwaterstof die zich in de gasfase bevindt bij kamertemperatuur en atmosferische druk. De chemische formule voor butaan is C4H10. De molaire massa van butaan is ongeveer 58,12 g / mol. Butaan kan worden gevonden als twee isomeren: normale butaan en isobuteen. Normaal butaan is de eenvoudige lineaire structuur van vier koolstofatomen. isobutaan is een vertakte structuur waarbij één koolstofatoom als een methylgroep aan de koolstofketen met drie koolstofatomen wordt toegevoegd.
Dit is een kleurloos gas met een benzine-achtige geur. Het kookpunt van butaan is ongeveer -1OC. Bij kamertemperatuur verbrandt butaan gemakkelijk. Daarom wordt butaan beschouwd als een licht ontvlambaar gas. Het vlampunt van butaan is ongeveer -60OC. Het vlampunt van een gas is de laagste temperatuur waarbij het ontbrandbaar kan worden na vermenging met lucht. Dit wordt ook gemakkelijk vloeibaar gemaakt.
Afbeelding 02: Butaangasflessen
Butaan kan ook een complete en onvolledige verbranding ondergaan. Wanneer volledige verbranding optreedt, produceert het koolstofdioxide, waterdamp en warmte. Bij de onvolledige verbranding produceert butaan koolmonoxide samen met waterdamp en warmte.
Butaan kan worden gebruikt als additief voor benzinemengeling, een brandstof en isobuteen kan worden gebruikt om het octaangetal van motorbenzine te verbeteren.
Overeenkomsten tussen propaan en butaan
- Propaan en butaan zijn koolwaterstoffen.
- Beide zijn alkenen
- Beide zijn brandbare gassen
- Beide gassen zijn samendrukbaar in hun vloeibare vorm.
- Beide gassen kunnen een volledige en onvolledige verbranding ondergaan.
Verschil tussen propaan en butaan
Definitie
Propaan: Propaan is een brandbaar gas dat is samengesteld uit propaanmoleculen.
Butaan: Butaan is een brandbaar gas dat is samengesteld uit butaanmoleculen.
Chemische formule
Propaan: De chemische formule van propaan is C3H8.
Butaan: De chemische formule van butaan is C4H10.
Molaire massa
Propaan: De molaire massa van propaan is ongeveer 44 g / mol.
Butaan: De molaire massa van butaan is 58,12 g / mol.
Vlampunt
Propaan: Het vlampunt van propaan is -104OC.
Butaan: Het vlampunt van butaan is -60OC.
Kookpunt
Propaan: Het kookpunt van propaan is -42OC.
Butaan: Het kookpunt van butaan is -1OC.
Conclusie
Propaan en butaan zijn brandbare gassen die als brandstof kunnen worden gebruikt. Deze gassen kunnen worden gevonden in aardgas. Daarom is aardgasverwerking een belangrijke bron om deze gassen te verkrijgen. Het belangrijkste verschil tussen propaan en butaan is dat het propaanmolecuul bestaat uit drie koolstofatomen, terwijl het butaanmolecuul uit vier koolstofatomen bestaat.
Referenties:
1. Reid, Danielle. "Butaan: definitie, eigenschappen en formule." Study.com. n.d. Web. Beschikbaar Hier. 4 aug. 2017.2. "Propaan." Wikipedia. Wikimedia Foundation, 31 juli 2017. Web. Beschikbaar vanaf 04 augustus 2017.
Afbeelding met dank aan:
1. "propaanflesluchtontvanger 2" van h080 (CC BY-SA 2.0) via Flickr
2. "Photo D2" door Blake Turner - Eigen werk (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
