Verschil tussen Propan-1-ol en Propan-2-ol

Belangrijkste verschil - Propan-1-ol versus Propan-2-ol

Alcoholen zijn chemische verbindingen die worden gecategoriseerd als organische verbindingen vanwege de aanwezigheid van koolstof- en waterstofatomen. Afgezien van koolstof en waterstof bevatten alcoholen ook zuurstofatomen. De algemene formule van een alcohol is R-OH, waarin R een alkylgroep is. Daarom is de eenvoudigste alcohol methanol. Hier is een methylgroep gebonden aan een hydroxyl (-OH) groep. Alcoholen worden genoemd volgens het aantal koolstofatomen aanwezig in de verbinding en de positie van de hydroxylgroep. Propanol is een alcohol die bestaat uit drie koolstofatomen die aan elkaar zijn gebonden en de ruggengraat vormen van het molecuul. Afhankelijk van de positie van de hydroxylgroep op deze koolstofskelet, zijn er twee soorten propanolmoleculen, genoemd als propaan-1-ol en propan-2-ol. Het belangrijkste verschil tussen propaan-1-ol en propaan-2-ol is dat de hydroxylgroep van propaan-1-ol is bevestigd aan de eindstandige koolstof van het molecuul terwijl de hydroxylgroep van het propan-2-ol is bevestigd aan de middelste koolstof van het molecuul.

Key Areas Covered

1. Wat is Propan-1-ol
- Definitie, chemische eigenschappen en structuur
2. Wat is Propan-2-ol
- Definitie, chemische eigenschappen, toepassingen
3. Wat zijn de overeenkomsten tussen Propan-1-ol en Propan-2-ol
- Overzicht van gemeenschappelijke functies
4. Wat is het verschil tussen Propan-1-ol en Propan-2-ol
- Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: alcohol, alkyigroep, koolstof, koolstofbackbone, hydroxylgroep, isopropylalcohol, zuurstofatomen, propanol

Wat is Propan-1-ol

Propan-1-ol is een alcohol met de chemische formule CH₃CH₂CH₂OH. De molaire massa van deze alcohol is 60,1 g / mol. Bij kamertemperatuur en druk is propaan-1-ol een kleurloze vloeistof. Het heeft een mild-alcoholische geur en een karakteristieke fruitige smaak. Het smeltpunt van propaan-1-ol is -126,1 ° C en het kookpunt is 97,2 ° C.

Bij het beschouwen van de chemische structuur van propaan-1-ol, heeft het drie koolstofatomen die aan elkaar zijn gebonden en vormen de ruggengraat van het molecuul. Omdat de verbinding verzadigd is en geen dubbele bindingen of drievoudige bindingen heeft, omvatten alle koolstofatomen vier covalente bindingen daaromheen. Eén van de eindstandige koolstofatomen is gebonden aan een hydroxylgroep (-OH). Alle andere obligaties zijn C-H-bindingen en C-C-bindingen. Daarom is het een primaire alcohol.

Figuur 1: Chemische structuur van Propan-1-ol

Propan-1-ol wordt geproduceerd door oxidatie van alifatische koolwaterstoffen. Deze verbinding wordt gevormd tijdens fermentatieprocessen, maar in sporenhoeveelheden. Propaan-1-ol wordt gebruikt als een oplosmiddel in industrieën zoals de farmaceutische industrie. Afgezien daarvan is deze alcohol geschikt voor gebruik als motorbrandstof vanwege het hoge octaangetal.

Wat is Propan-2-ol

Propan-2-ol is een alcohol met de chemische formule CH₃CH (OH) CH₃. Het is een secundaire alcohol. De algemene naam voor Propan-2-ol is isopropylalcohol. Propan-2-ol is de IUPAC-naam. Het molecuulgewicht van de verbinding is 60,1 g / mol. Het smeltpunt van Propan-2-ol is -89 ° C en het kookpunt is 82,6 ° C. Het is een kleurloze vloeistof bij kamertemperatuur en druk. Propan-2-ol heeft een aangename geur en een licht bittere smaak.

Bij het beschouwen van de chemische structuur van Propan-2-ol, heeft het drie koolstofatomen die aan elkaar zijn gebonden en vormen de koolstofruggengraat van het molecuul. Dit is een verzadigde verbinding zonder dubbele of driedubbele bindingen. De hydroxylgroep (-OH) is bevestigd aan de middelste koolstof van het molecuul. Alle andere obligaties zijn C-H- en C-C-bindingen.

Figuur 2: Chemische structuur van Propan-2-ol

Propaan-2-ol kan worden geoxideerd tot aceton. Aceton is de overeenkomstige ketonverbinding van deze aldehydeverbinding. Propan-2-ol kan worden geproduceerd met verschillende methoden zoals indirecte hydratatie (reactie van propaan met zwavelzuur om een mengsel van sulfaatesters te vormen die vervolgens hydrolyse ondergaan om isopropylalcohol te vormen), directe hydratatie (reactie tussen propaan en water onder hoge druk) in aanwezigheid van een zure katalysator om deze alcohol te geven) en hydrogenering van aceton (hydrogenering van ruw propaan in aanwezigheid van geschikte metaalkatalysatoren).

Propan-2-ol wordt gebruikt als een oplosmiddel voor niet-polaire verbindingen. Omdat het zeer volatiel is, heeft het verschillende toepassingen. In medische toepassingen wordt isopropylalcohol gebruikt als een bestanddeel in veel producten, zoals handontsmettingsmiddelen, ontsmettingsalcohol, enz. Propaan-2-ol wordt ook gebruikt als brandstofadditief.

Overeenkomsten tussen Propan-1-ol en Propan-2-ol

Propan-1-ol en Propan-2-ol zijn twee alcoholen.
Beide zijn samengesteld uit drie koolstofatomen.
Beide hebben de algemene chemische formule.
Beide zijn kleurloze vloeistoffen op kamertemperatuur.
Beide hebben dezelfde molecuulmassa.

Verschil tussen Propan-1-ol en Propan-2-ol

Definitie

Propan-1-ol: Propan-1-ol is een alcohol met de chemische formule CH₃CH₂CH₂OH.

Propan-2-ol: Propan-2-ol is een alcohol met de chemische formule CH₃CH (OH) CH₃.

Categorie

propaan-1-ol: Propaan-1-ol is een primaire alcohol.

propaan-2-ol: Propan-2-ol is een secundaire alcohol.

Positie van Hydroxyl Group

Propan-1-ol: De hydroxylgroep van propaan-1-ol is bevestigd aan het eindstandige koolstofatoom van het molecuul.

propaan-2-ol: De hydroxylgroep van het propaan-2-ol is bevestigd aan de middelste koolstof van het molecuul.

Smeltpunt

propaan-1-ol: Het smeltpunt van propaan-1-ol is -126,1 ° C.

Propan-2-ol: Het smeltpunt van Propan-2-ol is -89 ° C

Kookpunt

propaan-1-ol: Het kookpunt van propaan-1-ol is 97,2 ° C.

propaan-2-ol: Het kookpunt van propaan-2-ol is 82,6 ° C.

Toepassingen

propaan-1-ol: Propan-1-ol wordt gebruikt als oplosmiddel, brandstof, enz.

Propan-2-ol: Propan-2-ol wordt gebruikt als oplosmiddel voor niet-polaire verbindingen, als brandstofadditief, enz.

Conclusie

Propanol is een alcohol. Het heeft drie koolstofatomen die aan elkaar zijn gebonden en vormen de koolstofruggengraat van het molecuul. Afhankelijk van de positie waar de hydroxylgroep aan deze ruggengraat is bevestigd, zijn er twee soorten propanolmoleculen zoals propaan-1-ol en propan-2-ol. Het belangrijkste verschil tussen propaan-1-ol en propaan-2-ol is dat de hydroxylgroep van propaan-1-ol aan het eindstandige koolstofatoom van het molecuul is bevestigd, terwijl de hydroxylgroep van het propaan-2-ol aan het middelste koolstof van het molecuul.

Referentie:

1. "1-propanol." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound-database. Toegankelijk 30 december 2017. Beschikbaar Hier.
2. "Isopropanol." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound-database. Toegankelijk 30 december 2017. Beschikbaar Hier.
3. "1-Propanol." Wikipedia. 23 december 2017. Toegankelijk 30 december 2017. Hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Propan-1-ol Lewis" door NEUROtiker ⇌ - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Propan-2-ol weergegeven" door GKFX - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia

Wetenschap