Verschil tussen kaliumgluconaat en kaliumchloride
Share
Belangrijkste verschil - Kaliumgluconaat versus kaliumchloride
Kalium is een chemisch element dat wordt aangegeven door de letter "K". Het was het eerste metaal dat werd geïsoleerd door elektrolyse. Kalium is zeer reactief en kan reageren met verschillende niet-metaalatomen om verschillende verbindingen te vormen. Kaliumgluconaat en kaliumchloride zijn zulke twee verbindingen van kalium. Kaliumgluconaat is een belangrijk kaliumsupplement. Het grootste verschil tussen kaliumgluconaat en kaliumchloride is dat Kaliumgluconaat is het kaliumzout van de geconjugeerde base van het gluconzuur, terwijl kaliumchloride een metaalhalide van kalium is.
Key Areas Covered
1. Wat is kaliumgluconaat
- Definitie, chemische structuur en eigenschappen
2. Wat is kaliumchloride
- Definitie, chemische structuur en eigenschappen
3. Wat zijn de overeenkomsten tussen kaliumgluconaat en kaliumchloride
- Overzicht van gemeenschappelijke functies
4. Wat is het verschil tussen kaliumgluconaat en kaliumchloride
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: elektrolyse, conjugaatbasis, gluconzuur, IUPAC-naam, KCl, kalium, kaliumchloride, kalium D-gluconaat, kaliumgluconaat
Wat is kaliumgluconaat
Kaliumgluconaat is het kaliumzout van de geconjugeerde base van het gluconzuur. Het wordt ook genoemd als D-gluconzuur kaliumzout of kalium D-gluconaat. Kaliumgluconaat bestaat uit 16,69% kalium per gewicht. Gluconzuur is een carbonzuur; dus K+1 ion is gehecht aan het zuurstofatoom van de hydroxylgroep door het waterstofatoom te vervangen. Deze verbinding bestaat in de vaste fase. Het smeltpunt van kaliumgluconaat is ongeveer 175OC.
Kaliumgluconaat is een geurloze verbinding die verkrijgbaar is als wit tot geelachtig kristallijn poeder of granulaat. Het heeft een lichtzoute smaak. Het is oplosbaar in water en is stabiel in de lucht. De opslagtemperatuur van kaliumgluconaat is kamertemperatuur. De molecuulformule van deze verbinding is C6H11KO7. De IUPAC-naam van kaliumgluconaat is Kalium (2R, 3S, 4R, 5R) -2,3,4,5,6-pentahydroxyhe.
Figuur 1: Chemische structuur van kaliumgluconaat
Kaliumgluconaat wordt gebruikt als een mineraal supplement of een sequestreermiddel. Het wordt verkocht als capsules of bulkpoeder. In deze verbinding wordt kaliumion (K.+1) is via een ionische binding aan de geconjugeerde base van gluconzuur gebonden. Dit betekent dat er een elektrostatische aantrekking is tussen K+1 en gluconaat anion.
Wat is kaliumchloride
Kaliumchloride is een metaalhalogenide met de chemische formule KCl. Het is een geurloos, wit kristallijn poeder. Het lost gemakkelijk op in water, waardoor een zoutachtige smaak ontstaat. Het heeft vele toepassingen zoals in meststoffen, explosieven, wetenschappelijke toepassingen, voedselverwerking, enz. KCl wordt geproduceerd uit mineralen zoals potas.
De molaire massa van KCl is 74,548 g / mol. De oplossingen van kaliumchloride hebben een sterke zoutsmaak. Het smeltpunt van kaliumchloride is 770OC en het kookpunt is 1420OC. op 2732OC, de KCl-kristallen subliem. Daarom is het de sublimatie temperatuur. Sublimatie is de verdamping van een vaste stof in de gasfase zonder door een vloeibare fase te gaan.
Figuur 2: Een diagram van KCl-roosterstructuur
KCl is een ionische verbinding. Het is samengesteld uit kleine kaliumkationen en grote chlorideanionen. De kristalstructuur van KCl is vergelijkbaar met die van NaCl. Het heeft cellen in de cellen met het gezicht gecentreerd. KCl-kristallen klieven gemakkelijk in drie richtingen.
Overeenkomsten tussen kaliumgluconaat en kaliumchloride
- Beide zijn kaliumkationbevattende verbindingen.
- Beide zijn gemakkelijk oplosbaar in water.
- Oplossingen van beide verbindingen hebben een zoutsmaak.
Verschil tussen kaliumgluconaat en kaliumchloride
Definitie
Kalium Gluconaat: Kaliumgluconaat is het kaliumzout van de geconjugeerde base van het gluconzuur.
Kaliumchloride: Kaliumchloride is een metaalhalogenide met de chemische formule KCl.
Chemische formule
Kalium Gluconaat: De chemische formule van kaliumgluconaat is C6H11KO7.
Kaliumchloride: De chemische formule van kaliumchloride is KCl.
Molaire massa
Kalium Gluconaat: Het molecuulgewicht van kaliumgluconaat is 234,246 g / mol.
Kaliumchloride: Het molaire gewicht van kaliumchloride is 74,548 g / mol.
Smeltpunt en kookpunt
Kalium Gluconaat: Het smeltpunt van kaliumgluconaat is ongeveer 175 ° C.
Kaliumchloride: Het smeltpunt van kaliumchloride is 770 ° C en het kookpunt is 1420 ° C. Op 2732OC, de KCl-kristallen subliem.
Smaak
Kalium Gluconaat: Oplossingen van kaliumgluconaat hebben een enigszins zoutachtige smaak.
Kaliumchloride: Oplossingen van kaliumchloride hebben een sterke zoutsmaak.
sublimering
Kalium Gluconaat: Kaliumgluconaat ondergaat geen sublimatie.
Kaliumchloride: Kaliumchloride kan sublimatie ondergaan.
Conclusie
Kalium is een zeer reactief chemisch element dat vele chemische verbindingen kan vormen. Kaliumgluconaat en kaliumchloride zijn twee van dergelijke verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen kaliumgluconaat en kaliumchloride is dat kaliumgluconaat kaliumgluconaat het kaliumzout is van de geconjugeerde base van het gluconzuur, terwijl kaliumchloride metaalhalide van kalium is.
Referentie:
1. "Kaliumgluconaat." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Beschikbaar Hier.
2. "Kaliumchloride." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31 december 2017, hier beschikbaar.
3. "Kaliumchloride." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Beschikbaar Hier.
Afbeelding met dank aan:
1. "Kaliumgluconaat" Door Fvasconcellos 01:39, 8 oktober 2007 (UTC) - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia2. "Potassium-chloride-3D-ionisch" door Benjah-bmm27 - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
