Verschil tussen peroxide en waterstofperoxide

Belangrijkste verschil - Peroxide versus waterstofperoxide

Een peroxide is elke verbinding die is samengesteld uit een enkele zuurstof-zuurstofbinding. Dit kan in de vorm van een anion zijn of tussen andere atomen van het molecuul. Waterstofperoxide is het eenvoudigste peroxide dat kan worden gevonden. Het is samengesteld uit twee waterstofatomen en twee zuurstofatomen. Deze twee zuurstofatomen zijn met elkaar verbonden via een enkele binding. Wanneer er verschillende atomen gebonden zijn aan de zuurstof-zuurstofbinding in plaats van waterstofatomen, dan worden ze genoemd naar het type atomen of groepen atomen gebonden aan deze enkele binding. Deze peroxiden verschillen echter van elkaar in hun chemische en fysische eigenschappen. Het belangrijkste verschil tussen peroxide en waterstofperoxide is dat peroxiden kunnen ofwel ionische verbindingen of covalente verbindingen zijn, terwijl waterstofperoxide een covalente verbinding is.

Key Areas Covered

1. Wat is Peroxide
     - Definitie, eigenschappen, gebruik
2. Wat is waterstofperoxide
     - Definitie, eigenschappen, gebruik
3. Wat zijn de overeenkomsten tussen peroxide en waterstofperoxide
     - Overzicht van gemeenschappelijke functies
4. Wat is het verschil tussen peroxide en waterstofperoxide
     - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Covalente verbindingen, waterstofperoxide, ionische verbindingen, zuurstof, peroxide

Wat is Peroxide

Een peroxide is elke verbinding die bestaat uit een enkele zuurstof-zuurstofbinding. Daarom is het belangrijkste kenmerk om een ​​peroxideverbinding te identificeren de aanwezigheid van deze O-O covalente binding. Soms kan deze binding worden waargenomen als een anion in een ionische verbinding. Vervolgens wordt het in symbolen weergegeven als O₂^-2. Dit wordt het peroxide-anion genoemd. Wanneer de O-O-binding wordt gevonden in een covalente verbinding, wordt dit een peroxogroep of peroxidegroep genoemd.

Figuur 1: In bovenstaande voorbeelden tonen de blauwgekleurde bindingen de peroxidegroepen.

In de peroxidegroep is de oxidatietoestand van één zuurstofatoom -1. Normaal geeft zuurstof de voorkeur aan het tonen van de oxidatietoestand 0 of -2. Maar aangezien er twee zuurstofatomen aan elkaar zijn gebonden, krijgt één zuurstofatoom een ​​-1 oxidatietoestand. In het peroxide-anion heeft één zuurstofatoom -1 elektrische lading aangezien de totale lading van het anion -2 is.

Ionische peroxiden zijn samengesteld uit een peroxide-anion gebonden aan alkalimetaalionen of aardalkalimetaalionen als het kation. Enkele voorbeelden zijn natriumperoxide (Na₂O₂), kaliumperoxide (K.₂O₂), Magnesiumperoxide (MgO), enz. Covalente peroxideverbindingen bestaan ​​uit een enkele O-O-binding die direct is gebonden aan andere atomen in het molecuul; bijvoorbeeld waterstofperoxide (H.₂O₂) en peroxymonzwavelzuur (H.₂ZO₅).

Peroxiden kunnen worden gevonden in biologische systemen en in de natuur. Sommige enzymen in onze cellen gebruiken bijvoorbeeld peroxiden om bepaalde reacties te katalyseren. Sommige plantensoorten gebruiken peroxideverbindingen als signaleringschemicaliën. Peroxiden worden ook in laboratoriumschaaltoepassingen gebruikt. Het is zeer nuttig in de organische chemie om het anti-Markovnikov-product te verkrijgen van een organische reactie.

Wat is waterstofperoxide

Waterstofperoxide is een covalente peroxideverbinding met de molecuulformule H₂O₂. Het is een covalente verbinding omdat alle bindingen tussen de vier atomen covalente bindingen zijn. De twee zuurstofatomen zijn aan elkaar gehecht. De twee waterstofatomen zijn gebonden aan de zuurstofatomen, één waterstofatoom per zuurstofatoom. De molaire massa van waterstofperoxide is ongeveer 34,014 g / mol.

Waterstofperoxide is een lichtblauw gekleurde vloeistof met een iets andere viscositeit dan water. Het wordt beschouwd als een zwak zuur. Omdat het sterke oxiderende eigenschappen heeft, wordt waterstofperoxide gebruikt als een oxidatiemiddel in bleekverbindingen. Waterstofperoxide is onstabiel. Het wordt snel afgebroken tot zuurstofgas en water.

Hoewel het verschil tussen een watermolecuul en een waterstofperoxidemolecuul slechts een extra zuurstofatoom is dat aanwezig is in de moleculaire formule van waterstofperoxide, verschillen de moleculaire structuren sterk van elkaar.

Figuur 2: Chemische eigenschappen van waterstofperoxide

Waterstofperoxide wordt zowel in industriële toepassingen als in medische toepassingen gebruikt. In de industrie wordt waterstofperoxide gebruikt als een bleekcomponent voor bleekmiddelen. In medische toepassingen wordt het gebruikt als een ontsmettingsmiddel. Afgezien daarvan kan het ook worden gebruikt als drijfgas.

Overeenkomsten tussen peroxide en waterstofperoxide

• Beide verbindingen zijn samengesteld uit zuurstof-zuurstof enkele binding.
• Beide zijn goede oxidatiemiddelen.

Verschil tussen peroxide en waterstofperoxide

Definitie

Peroxide: Peroxide is elke verbinding die is samengesteld uit een zuurstof-zuurstof-enkele binding.

Waterstof peroxide: Waterstofperoxide is een covalente peroxideverbinding met de molecuulformule H₂O₂.

Natuur

Peroxide: Peroxiden kunnen ionische verbindingen of covalente verbindingen zijn.

Waterstof peroxide: Waterstofperoxide is een covalente verbinding.

Molaire massa

Peroxide: De molaire massa van peroxiden hangt af van de atomen of groep van atomen die zijn verbonden met de O-O-binding.

Waterstof peroxide: De molaire massa van waterstofperoxide is ongeveer 34,014 g / mol.

Aanwezigheid van waterstofatomen

Peroxide: Peroxiden kunnen al dan niet zijn samengesteld uit waterstofatomen die direct aan de O-O-enkele binding zijn gebonden.

Waterstof peroxide: Waterstofperoxide bestaat in wezen uit twee waterstofatomen die zijn gebonden aan de O-O-enkele binding.

Conclusie

Peroxiden zijn verbindingen die bestaan ​​uit een zuurstof-zuurstof enkele covalente binding. Waterstofperoxide is ook een type peroxideverbinding. Peroxideverbindingen kunnen hoofdzakelijk in twee groepen worden verdeeld als ionische verbindingen en covalente verbindingen. Maar waterstofperoxide is een covalente verbinding. Dit is het belangrijkste verschil tussen peroxide en waterstofperoxide.

Referenties:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Wat is een peroxide?" ThoughtCo, hier beschikbaar. Betreden op 27 september 2017.
2. "Waterstofperoxide." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Beschikbaar Hier. Betreden op 27 september 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "Peroxide groep v.2" door Jü - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "H2O2 gasstructuur" door SVG: Sassospicco; Raster: Walkerma - Bestand: H2O2 structure.png. (GFDL) via Commons Wikimedia