Verschil tussen peroxide en dioxide

Peroxide versus Dioxide

Zuurstof is een veel voorkomend element dat deelneemt aan oxidatiereacties met veel andere elementen. Daarom zijn er grote hoeveelheden zuurstofhoudende verbindingen in de natuur. Al deze verbindingen bevatten zuurstofatomen in verschillende oxidatietoestanden. Daarom verschillen chemische reactiviteit en chemische bindingspatronen van elkaar. Peroxide en dioxide zijn dergelijke zuurstofbevattende moleculen.

Peroxide

Peroxide is een zuurstof bevattend anion met de molecuulformule van O₂^2-. Twee zuurstofatomen zijn gebonden door een covalente binding en elk zuurstofatoom heeft het oxidatiegetal van -1. Peroxide-anion kan gewoonlijk worden samengevoegd met andere kationen zoals H⁺, andere kationen van groep 1 of groep 2, of overgangsmetalen om peroxideverbindingen te vormen. Verder kunnen ze een deel van de organische verbindingen zijn. Waterstofperoxide is de eenvoudigste vorm van peroxide, die wordt aangeduid als H₂O₂. De zuurstof-zuurstof-enkele binding in het peroxide is niet zo stabiel. Daarom kan het gemakkelijk hemolytische splitsing ondergaan die twee radicalen produceert. Vandaar dat peroxiden zeer reactief zijn en niet veel voorkomen in de natuur.

Peroxide is een sterk nucleofiel en een oxidatiemiddel. Omdat ze gemakkelijk worden blootgesteld aan chemische reacties wanneer ze worden blootgesteld aan licht of warmte, worden ze opgeslagen in koele, donkere containers. Peroxiden reageren gemakkelijk met de huid, katoen en vele andere materialen, dus moeten voorzichtig omgaan. Peroxiden worden geproduceerd als een bijproduct van verschillende chemische reacties of als tussenproduct. Dit soort reacties gebeurt ook in ons lichaam. Peroxide heeft toxische effecten in onze cellen. Daarom moeten ze worden geneutraliseerd zodra ze zijn geproduceerd. Onze cellen hebben daarvoor een speciaal mechanisme. Er is een organel genaamd peroxisomen in onze cellen, die het katalase-enzym bevatten. Dit enzym katalyseert de ontleding van waterstofperoxide in water en zuurstof, dus een ontgiftingsfunctie. Waterstofperoxide heeft gevaarlijke eigenschappen, zoals ontleding tot zuurstof en water bij warmteontwikkeling, of ontleedt als gevolg van verontreiniging of contact met actieve oppervlakken, als gevolg van de vorming van zuurstofdruk in de containers en kan ook explosieve mengsels vormen. Bleekactie van waterstofperoxide is te wijten aan oxidatie en afgifte van zuurstof. Deze zuurstof reageert met kleurstoffen om deze kleurloos te maken.

H₂O₂   → H₂O + O

O + Kleurstof → Kleurloze materie

Peroxiden worden gebruikt voor bleken. Peroxiden worden dus veel gebruikt voor het bleken van haar of de huid in salons, schone badkamers en om vlekken uit kleding te verwijderen.

Dioxide

Dioxide is de term die wordt gebruikt als een molecuul twee zuurstofatomen heeft. Hoewel we kunnen zeggen dat waterstofperoxide een dioxide is, zijn er volgens deze definitie enkele verschillen. Als we zeggen kooldioxide, denken we normaal aan een verbinding met zuurstofatomen en hebben de volgende kenmerken. In een dioxide worden twee zuurstofatomen gescheiden gebonden aan het andere atoom in het molecuul. In het geval van koolstofdioxide zijn bijvoorbeeld twee zuurstofatomen gescheiden met koolstof gebonden. Elke zuurstof vormt een dubbele binding met koolstof; staat daarom in de -2 oxidatietoestand. Evenzo zijn zwaveldioxide, stikstofdioxide, titaniumdioxide andere verbindingen waarbij er twee zuurstofatomen zijn met een -2 oxidatietoestand.