Verschil tussen de partiële druk en de dampdruk

Belangrijkste verschil - Gedeeltelijke druk versus dampdruk

Druk is een kracht die wordt uitgeoefend door een substantie op een eenheidsgebied van een andere substantie. Gedeeltelijke druk en dampspanning zijn twee soorten druk die gerelateerd zijn aan materie. Het grootste verschil tussen de partiële druk en de dampspanning is dat partiële druk is de druk die wordt uitgeoefend door individuele gassen in een mengsel van gassen terwijl De dampdruk is de druk die wordt uitgeoefend door de damp die in evenwicht is met de gecondenseerde vorm ervan.  

Key Areas Covered

1. Wat is gedeeltelijke druk
      - Definitie, kenmerken, berekening
2. Wat is dampdruk
      - Definitie, kenmerken, factoren die van invloed zijn
3. Wat is het verschil tussen de partiële druk en de dampdruk
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: druk, damp, molaire fractie, partiële druk, verdamping, vluchtige stoffen, kinetische energie

Wat is gedeeltelijke druk?

Het concept over de partiële druk werd voor het eerst voorgesteld door de wetenschapper John Dalton. Het wordt gedefinieerd als de druk gegeven door individuele gassen in een mengsel van gassen. Dan is de totale druk van dat mengsel van gassen de som van de partiële druk van elk gas. Daarom is de partiële druk van een gas altijd een lagere waarde voor de totale druk van dat systeem.

De atmosferische druk is bijvoorbeeld de som van de partiële drukken van elk en elk gas dat in de atmosfeer wordt aangetroffen. De partiële druk wordt als volgt berekend. Als een gas met de naam "X" wordt overwogen,

Gedeeltelijke druk van X = molfractie van X * totale druk

Aldus is de partiële druk van een gas evenredig met de molfractie van het specifieke gas.

Figuur 01: Partiële druk van een mengsel van waterstof (H2) en Helium (He) gassen.

Wat is dampdruk?

Dampspanning is de druk uitgeoefend door damp die in evenwicht is met zijn gecondenseerde vorm (vloeibare of vaste fase). Maar bij het beschouwen van de dampspanning moet het systeem waar de damp bestaat een gesloten systeem met een constante temperatuur zijn. Dampspanning ontstaat door het ontsnappen van vloeibare moleculen (of vaste stof) naar de lucht van het gesloten systeem.

Omdat de dampspanning gerelateerd is aan het ontsnappen van vloeibare moleculen, worden stoffen met hoge dampspanning bij lage temperaturen vluchtige verbindingen genoemd. Vorming van damp wordt verdamping genoemd. Verdamping kan zowel vanuit vloeibare als vaste fasen van de materie plaatsvinden.

De dampspanning varieert afhankelijk van de temperatuurschommelingen van een systeem. Verhoging van de temperatuur zorgt ervoor dat de snelheid van vloeibare moleculen die ontsnappen uit het vloeistofoppervlak wordt verhoogd. Dit gebeurt vanwege de toename van kinesis (kinetische energie) van de vloeibare moleculen. Daarom neemt de dampspanning ook dienovereenkomstig toe.

Figuur 02: Relatie tussen dampdruk en temperatuur

Als het gaat om het punt waar de dampdruk gelijk is aan de externe druk in dat systeem, zal de vloeistof koken.

Factoren die de dampspanning beïnvloeden

Type molecuul

De moleculen waaruit de vaste stof of de vloeistof is samengesteld, beïnvloeden de dampspanning van een systeem. Als de interacties tussen moleculen bijvoorbeeld sterker zijn, zal de dampspanning laag zijn omdat het dan moeilijk is voor de moleculen om te ontsnappen.

Temperatuur

Als de temperatuur van het systeem hoog is, zal de dampspanning ook hoog zijn en als de temperatuur laag is, zal de dampspanning laag zijn.

Oppervlakte

Er is geen effect van het oppervlak op de dampspanning.

Verschil tussen de partiële druk en de dampdruk

Definitie

Gedeeltelijke druk: Gedeeltelijke druk is de druk die ontstaat uit afzonderlijke gassen in een mengsel van gassen.

Dampdruk: Dampspanning is de druk die wordt uitgeoefend door damp op de gecondenseerde vorm (vloeibaar of vast).

Fysieke staat

Gedeeltelijke druk: Gedeeltelijke druk heeft alleen betrekking op de gasfase.

Dampdruk: De dampdruk is gerelateerd aan de vaste en vloeibare fasen.

Volume

Gedeeltelijke druk: Gedeeltelijke druk wordt berekend voor gassen die in hetzelfde volume bestaan.

Dampdruk: De dampspanning is niet afhankelijk van het volume van het systeem of het oppervlak van de vaste stof of vloeistof.

Mole Fraction

Gedeeltelijke druk: Bij het berekenen van de partiële druk wordt de molfractie van een bepaald gas in aanmerking genomen.

Dampdruk: Bij dampspanning wordt de molfractie van opgeloste stof overwogen omdat de opgeloste moleculen de damp in dat systeem zullen vormen. 

Conclusie

Gedeeltelijke druk en dampspanning zijn twee termen die worden gebruikt om de kracht te bepalen die wordt uitgeoefend door een gasachtige component in de richting van het systeem waarin het is opgenomen. Het belangrijkste verschil tussen de partiële druk en de dampspanning is dat de partiële druk de druk is van de afzonderlijke gassen in een mengsel van gassen, terwijl de dampspanning de dampdruk is die in evenwicht is met de gecondenseerde vorm ervan. 

Referenties:

1. "Dampdrukformule." Math. N.p., n.d. Web. Beschikbaar Hier. 9 juni 2017.
2. "Dalton's wet van gedeeltelijke druk - grenzeloos open leerboek." Grenzeloos. Beschikbaar Hier. 08 aug. 2016. Web. 9 juni 2017. 

Afbeelding met dank aan:

1. "Presiones parciales" door Dr. Blair Jesse Ellyn Reich - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Dampdruk van water" door WilfriedC - Eigen werk (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia