Verschil tussen deeltje en molecuul

Deeltje versus molecuul

Atomen zijn de kleine eenheden die zich verzamelen om alle bestaande chemische stoffen te vormen. Atomen kunnen op verschillende manieren samenkomen met andere atomen, en vormen zo duizenden moleculen. Alle elementen hebben een diatomische of polyatomaire opstelling om stabiel te worden, behalve de Nobelprijs. Volgens hun elektronendonende of verwijderende vermogens kunnen ze covalente bindingen of ionische bindingen vormen. Soms zijn er erg zwakke attracties tussen atomen. Deeltjes en moleculen hebben vergelijkbaar gedrag en eigenschappen, omdat molecuul ook een deeltje is.

Deeltje

Deeltjes is een algemene term. Afhankelijk van waar we het gebruiken, kunnen we het definiëren. Over het algemeen is een deeltje een object met een massa en een volume, en het zou ook andere fysieke eigenschappen moeten hebben. Het is ook een klein, gelokaliseerd object. Vaak vertegenwoordigen we een deeltje met een punt en zijn beweging is willekeurig. Of we een object een deeltje kunnen noemen, hangt af van de grootte. In een oplossing waarin veel moleculen zijn opgelost, kunnen we bijvoorbeeld zeggen dat één molecuul een deeltje is. De deeltjestheorie verklaart als volgt deeltjes.

• Materie bestaat uit kleine deeltjes.

• Deze deeltjes in materie worden bij elkaar gehouden door sterke krachten.

• Deeltjes in materie zijn constant in beweging.

• Temperatuur beïnvloedt de snelheid van deeltjes. Bij hogere temperatuur is de deeltjesbeweging bijvoorbeeld hoger.

• In materie zijn er grote ruimtes tussen deeltjes. In vergelijking met deze ruimtes zijn de deeltjes erg klein.

• Deeltjes in een stof zijn uniek en verschillen van de deeltjes in een andere stof.

Soms kunnen deeltjes verder worden onderverdeeld in subdeeltjes. We beschouwen moleculen bijvoorbeeld op een gegeven moment als deeltjes. Een molecuul bestaat uit atomen en ze kunnen als deeltjes worden beschouwd. Er zijn subatomaire deeltjes in een atoom. Eén subatomisch deeltje kan ook in meer deeltjes worden verdeeld. Daarom kunnen de samenstelling en grootte van het deeltje variëren, afhankelijk van de situatie.

Molecuul

Moleculen worden gemaakt door twee of meer atomen van hetzelfde element chemisch te binden (bijvoorbeeld O₂, N₂) of verschillende elementen (H₂O, NH₃). Moleculen hebben geen lading en de atomen zijn gebonden door de covalente bindingen. Moleculen kunnen zeer groot (hemoglobine) of zeer klein zijn (H.₂), afhankelijk van het aantal verbonden atomen. Het type en het aantal atomen in een molecuul worden weergegeven door de molecuulformule. De eenvoudigste integer-verhouding van atomen die aanwezig zijn in een molecuul wordt gegeven door de empirische formule. Bijvoorbeeld C₆H₁₂O₆ is de molecuulformule van glucose en CH₂O is de empirische formule. Molecuulmassa is de massa berekend met het totale aantal atomen in de molecuulformule. Elk molecuul heeft zijn eigen geometrie. De atomen in een molecuul zijn op de meest stabiele manier gerangschikt met specifieke bindingshoek en bindingslengtes, om de afstotingen en belastingskrachten te minimaliseren.