Verschil tussen stikstof en nitraat
Share
Belangrijkste verschil - stikstof versus nitraat
Stikstof is een chemisch element in groep 15 van het periodiek systeem. Het kan verschillende soorten moleculen en ionen vormen door te combineren met verschillende andere elementen zoals waterstof, zuurstof, koolstof, etc. Nitraat is zo'n ion waarin een stikstofatoom gebonden is aan drie zuurstofatomen die een anion vormen. Nitraationen kunnen verschillende zoutverbindingen vormen door ze te combineren met verschillende kationen en covalente verbindingen zoals esters van salpeterzuur. Het belangrijkste verschil tussen stikstof en nitraat is dat stikstof is een chemisch element, terwijl nitraat een anion is.
Key Areas Covered
1. Wat is stikstof
- Definitie, chemische eigenschappen
2. Wat is nitraat
- Definitie, verbindingen van nitraat
3. Wat is het verschil tussen stikstof en nitraat
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: Amides, Ammines, Anion, Cation, Covalent, Nitrate, Nitrogen, Nitrogen Cycle, Oxygen, Relative Atomic Mass, Resonance
Wat is stikstof
Stikstof is een chemisch element in groep 15 van het periodiek systeem en heeft het chemische symbool "N." Stikstof is een p-blokelement volgens zijn elektronenconfiguratie; [Hij] 2s22p3. Het atoomnummer van stikstof is 7 en de relatieve atomaire massa is ongeveer 14 amu. Bij kamertemperatuur en standaarddruk bestaat stikstof als een diatomische gasvormige verbinding die kleurloos, geurloos en smaakloos is.
Figuur 1: Atoomstructuur van stikstof
Stikstof heeft drie ongepaarde elektronen. Het heeft de neiging om drie covalente bindingen te vormen om de elektronenschillen te voltooien. Stikstof bestaat als N2 gas in de atmosfeer. Het is een diatomische covalente verbinding. Er is een drievoudige binding tussen de twee stikstofatomen.
Stikstof heeft twee stabiele isotopen: N-14 en N-15. Maar N-14 is de meest stabiele en meest voorkomende isotoop. De abundantie van deze isotoop is ongeveer 99%. Stikstof vormt een breed scala aan verschillende verbindingen. Enkele voorbeelden omvatten amiden, aminen, nitraten, nitriden, aziden, oxiden, cyanide, enz.
Figuur 2: Stikstofcyclus
Stikstofkringloop toont de circulatie van stikstof in de omgeving. Stikstof is een essentieel element voor het leven op aarde. Het zit in de chemische samenstelling van veel belangrijke biologische moleculen zoals nucleïnezuren, eiwitten, etc. Daarom komt stikstof in de atmosfeer, in organismen, in de bodem voor en circuleert ertussen.
Wat is nitraat
Nitraat is een anion met de chemische formule NO3- . De molaire massa van dit ion is 62 g / mol. Het is een covalente verbinding. In de Lewis-structuur zijn er twee zuurstofatomen gebonden aan het stikstofatoom met enkele bindingen en het andere zuurstofatoom met een dubbele binding. Daarom heeft nitraationon resonantie structuren. Maar de feitelijke structuur van dit ion is een hybride structuur van alle resonantiestructuren. De geometrie van de verbinding is trigonaal vlak.
Figuur 2: Resonantiestructuren van nitraation
Wanneer nitraationen gebonden zijn aan een proton, wordt het salpeterzuur genoemd. Salpeterzuur is een belangrijk ingrediënt voor de meeste synthesereacties in de organische chemie. Nitrobenzeen wordt bijvoorbeeld gesynthetiseerd door benzeen te laten reageren met een mengsel van salpeterzuur, zwavelzuur en water.
Nitraationen kunnen worden gevonden in ionische verbindingen als zouten en als een vrij waterig ion. Nitraatzouten komen op aarde vaak voor als minerale afzettingen. Enkele voorbeelden zijn ammoniumnitraat, natriumnitraat, kaliumnitraat, enz. Zouten van nitraat zijn ionische verbindingen die zijn samengesteld uit nitraationen gebonden aan een kation. Covalente verbindingen van nitraat omvatten esters van salpeterzuur.
In de stikstofcyclus, nitrificerende bacteriën (Nitrobacter) zet nitrietionen om in nitraationen. Maar denitrificerende bacteriën (zoals Pseudomonas) kan nitraat omzetten in stikstofgas.
Verschil tussen stikstof en nitraat
Definitie
Stikstof: Stikstof is een chemisch element in groep 15 van het periodiek systeem en heeft het chemische symbool "N."
Nitraat: Nitraat is een anion met de chemische formule NO3- .
Natuur
Stikstof: Stikstof is een chemisch element.
Nitraat: Nitraat is een anion.
Elektrische lading
Stikstof: Een stikstofatoom heeft geen netto elektrische lading.
Nitraat: Nitraation heeft -1 lading.
Stikstofcyclus
Stikstof: Stikstofelement circuleert in de stikstofcyclus in verschillende vormen zoals ammoniak, nitriet en nitraat.
Nitraat: Nitrificerende bacteriën in de stikstofcyclus zetten ammoniumionen om in nitraation terwijl denitrificerende bacteriën nitraationen omzetten in stikstofgas.
verbindingen
Stikstof: Stikstof vormt een breed scala van verschillende verbindingen, waaronder anorganische verbindingen en organische verbindingen.
Nitraat: Nitraationen kunnen worden gevonden in zouten en in covalente verbindingen.
Conclusie
Stikstof is een chemisch element. Nitraation is een anion met -1 elektrische lading. Stikstof kan circulerend in de stikstofkringloop in verschillende vormen worden gevonden, terwijl nitraation in de stappen van nitrificatie en denitrificatie kan worden gevonden. Het belangrijkste verschil tussen stikstof en nitraat is dat stikstof een chemisch element is, terwijl nitraat een anion is.
Referenties:
1. "Stikstof - Elementinformatie, eigenschappen en toepassingen | Periodiek systeem. "Royal Society of Chemistry - Verbetering van excellentie in de chemische wetenschappen, hier beschikbaar.
2. "Nitrogen." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2 december 2017, hier beschikbaar.
3. "Nitraat." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Beschikbaar Hier.
Afbeelding met dank aan:
1. "Electron shell 007 Nitrogen" door Pumbaa (origineel werk van Greg Robson) - Bestand: Electron shell 007 nitrogen.png, (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
2. "Nitrogen Cycle 1" door Eme Chicano - Eigen werk (CC0) via Commons Wikimedia
3. "Nitraation resonantie structuren" (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
