Verschil tussen stikstof en fosfor

Stikstof versus fosfor
 

Stikstof en fosfor zijn groep V-elementen in het periodiek systeem. Met dezelfde valentie-schilelektronen, delen ze enkele gelijkaardige eigenschappen, speciaal bij het maken van verbindingen. Beide hebben de ns² np³ valentie schil elektronenconfiguratie.

Stikstof

Stikstof is het vierde meest voorkomende element in ons lichaam. Het zit in de groep 15 van het periodiek systeem met het atoomnummer 7. Stikstof is een niet-metaal en de elektronenconfiguratie is 1s² 2s² 2p³. De p-orbitaal is half gevuld, waardoor stikstof het vermogen krijgt om nog drie elektronen te nemen om de stabiele edelgasconfiguratie te bereiken. Daarom is stikstof driewaardig. Twee stikstofatomen kunnen een drievoudige binding vormen tussen hen en delen drie elektronen van elk. Dit diatomische molecuul bevindt zich in de gasfase bij kamertemperatuur en vormt een kleurloos, geurloos, smaakloos, inert gas. Stikstof is een niet-ontvlambaar gas en ondersteunt daarom geen verbranding. Dit is het hoogste bevattende gas in de atmosfeer van de aarde (ongeveer 78%). Vanzelfsprekend zijn er twee isotopen van stikstof, N-14 en N-15. N-14 is overvloediger met een abundantie van 99,6%. Bij zeer lage temperaturen gaat stikstof naar de vloeibare toestand. Het lijkt op uiterlijk van water, maar de dichtheid is lager dan die van water.

Stikstof wordt veel gebruikt in de chemische industrie en het is een essentieel onderdeel dat nodig is voor levende organismen. Het belangrijkste commerciële gebruik van stikstof is het gebruik als grondstof voor de productie van ammoniak, salpeterzuur, ureum en andere stikstofverbindingen. Deze verbindingen kunnen worden opgenomen in meststoffen, omdat stikstof een van de belangrijkste elementen is, die nodig is voor plantengroei. Stikstof wordt ook gebruikt waar een inerte omgeving nodig is, vooral bij het doen van chemische reacties. Vloeibare stikstof wordt gebruikt om dingen onmiddellijk te bevriezen en als een koelmiddel in verschillende apparaten (bijvoorbeeld computers).

Fosfor

Fosfor is de 15^th element in het periodiek systeem met het symbool P. Het zit ook in de groep 15 samen met stikstof en heeft een molecuulgewicht van 31 gmol^-1.  De elektronenconfiguratie van fosfor is 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Het is een multivalent atoom en kan +3, +5 kationen vormen. Fosfor heeft verschillende isotopen, maar P-31 komt vaak voor met 100% overvloed. P-32 en P-33 isotopen zijn radioactief en kunnen zuivere betadeeltjes uitzenden. Fosfor is zeer reactief en kan daarom niet als een enkel atoom aanwezig zijn. Er zijn twee belangrijke vormen van fosfor die in de natuur aanwezig zijn, zoals witte fosfor en rode fosfor. Witte fosfor heeft vier P-atomen gerangschikt in tetraëdrische geometrie. Witte fosfor is een lichtgele transparante kleurige vaste stof. Het is zeer reactief en zeer giftig. Rode fosfor bestaat als polymeer en bij verwarming van witte fosfor kan dit worden verkregen. Anders dan witte en rode fosfor is er een ander type dat bekend staat als zwarte fosfor en het heeft een structuur die vergelijkbaar is met grafiet.