Verschil tussen moleculairheid en volgorde van reactie
Share
Belangrijkste verschil - Moleculariteit versus volgorde van reactie
De snelheid van een chemische reactie kan voornamelijk afhangen van de temperatuur en druk van het systeem, de concentratie van de aanwezige reactanten, de aanwezigheid of afwezigheid van katalysatoren en de aard van de reactanten. De snelheid van de reactie wordt echter berekend rekening houdend met de snelheidsbepalende stap. Sommige chemische reacties hebben slechts één stap, maar sommige reacties treden in verschillende stappen op. In dat geval wordt de snelheid van de reactie bepaald door de langzaamste stap. Moleculariteit en volgorde van reactie zijn twee gebruikte termen met betrekking tot de reactiesnelheid. Het belangrijkste verschil tussen moleculaire en volgorde van reactie is dat moleculariteit is een theoretisch concept, terwijl de volgorde van reactie experimenteel kan worden bepaald.
Key Areas Covered
1. Wat is moleculair
- Definitie, uitleg met voorbeelden
2. Wat is Order of Reaction
- Definitie, uitleg met voorbeelden
3. Wat is het verschil tussen moleculariteit en volgorde van reactie
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: Bimoleculair, Eerste orde reactie, Moleculariteit, volgorde van reactie, reacties tweede orde, Trimolecular, Unimolecular, Zero Order-reacties
Wat is moleculair
Moleculariteit is het aantal moleculen of ionen dat deelneemt aan de snelheidsbepalende stap. De snelheidsbepalende stap is de langzaamste stap tussen de andere stappen van het reactiemechanisme. De langzaamste stap wordt beschouwd als de snelheidsbepalende stap omdat de gehele reactiesnelheid zou worden verhoogd als de snelheid van de langzaamste stap wordt verhoogd. Moleculariteit van de reactie wordt genoemd volgens het aantal moleculen of ionen dat deelneemt aan de snelheidsbepalende stap.
Unimoleculaire reacties
Bij unimoleculaire reacties ondergaat een enkel molecuul veranderingen. Dan heeft de vergelijking voor de snelheidsbepalende stap slechts één reactant.
Figuur 01: De conversie van N2O5 in N2O3 en O2 is Unimolecular
Bimoleculaire reacties
Deze reacties omvatten twee reactanten in de snelheidsbepalende stap.
Figuur 2: een bimoleculaire reactie
Trimoleculaire reacties
Deze reacties omvatten drie reactanten in de snelheidsbepalende stap van een chemische reactie.
Wat is Order of Reaction
De volgorde van reactie kan worden gedefinieerd als de som van de vermogens waarmee de concentraties van reactanten worden verhoogd in de vergelijking van de snelheidswetgeving. De snelheidswet is de vergelijking die de reactiesnelheid geeft met het gebruik van reactantconcentraties en constante parameters zoals de snelheidsconstante.
Volgorde van reactie is de som van de exponenten van de tariefwet. De volgorde van de reactie kan al dan niet gelijk zijn aan de stoichiometrische coëfficiënten van elke reactant. Daarom moet de volgorde van reactie experimenteel worden bepaald. Volgorde van de reactie is een kwantitatieve meting met betrekking tot de snelheid van een reactie. Anders dan moleculaire, kan de volgorde van de reactie worden gegeven in breuken of hele getallen. Volgorde van reactie kan ook nul zijn. Dit betekent dat de reactiesnelheid onafhankelijk is van de concentratie van de reactanten. Laten we een voorbeeld bekijken.
aA + bB + cC → dD + eE
De snelheidswet van de bovenstaande reactie is,
R = k [A]p[B]q[C]r
Waar,
R is de snelheid van de reactie
A, B en C zijn reactanten
P, q en r zijn ordes van reactie van respectievelijk A, B en C.
De volgorde van de reactie is gelijk aan de som van p + q + r.
De waarden van p, q en r moeten experimenteel worden bepaald. Soms kunnen deze waarden gelijk zijn aan stoichiometrische coëfficiënten van elke reactant, maar soms is dat niet het geval. De volgorde van reactie wordt berekend met inachtneming van de totale reactie, niet alleen de snelheidsbepalende of de langzaamste stap. Volgens de volgorde van reactie kunnen er verschillende soorten reacties zijn.
Figuur 3: Grafiek van reactantconcentratie versus reactietijd
Zero Order-reacties
De snelheid van een nulde orde reactie is onafhankelijk van de concentraties van reactanten.
Eerste orde reacties
In reacties van de eerste orde is de snelheid van de reactie afhankelijk van de concentratie van slechts één reactant. Dit komt overeen met een unimoleculaire reactie.
Tweede orde reacties
De reactiesnelheid van reacties van de tweede orde kan afhangen van de concentratie van een reagens van een tweede orde of twee reagentia van de eerste orde.
Verschil tussen moleculairheid en volgorde van reactie
Definitie
moleculariteit: Moleculariteit is het aantal moleculen of ionen dat deelneemt aan de snelheidsbepalende stap.
Volgorde van reactie: Volgorde van de reactie is de som van de krachten waarmee de concentratie van de reactanten wordt verhoogd in de vergelijking van de frequentiewet.
Rate Bepaling Stap
moleculariteit: De snelheidsbepalende stap wordt gebruikt om de moleculaire eigenschappen te verkrijgen.
Volgorde van reactie: De totale reactie wordt gebruikt om de volgorde van de reactie te verkrijgen.
Waarde
moleculariteit: Moleculariteit is altijd een geheel getal.
Volgorde van reactie: Volgorde van reactie kan nul, een geheel getal of een breuk zijn.
Bepaling
moleculariteit: Moleculariteit wordt bepaald door te kijken naar het reactiemechanisme.
Volgorde van reactie: De volgorde van reactie wordt bepaald door experimentele methoden.
Conclusie
De moleculaire en volgorde van de reactie zijn twee verschillende termen die worden gebruikt om de snelheid van een chemische reactie te verklaren. De moleculaire eigenschappen worden verkregen uit het reactiemechanisme. De volgorde van reactie wordt verkregen uit de snelheidsregel van de reactie. Het verschil tussen moleculaire en volgorde van reactie is dat de moleculaire waarde een theoretisch concept is, terwijl de volgorde van reactie experimenteel wordt bepaald.
Referenties:
1. "Moleculariteit en kinetiek." Chemie LibreTexts. Libretexts, 21 juli 2016. Web. Beschikbaar Hier. 31 juli 2017.
2. "Volgorde van reactie." Wikipedia. Wikimedia Foundation, 25 juni 2017. Web. Beschikbaar Hier. 31 juli 2017.
