Verschil tussen molecuul en atoom

De belangrijk verschil tussen molecuul en atoom is dat molecule is een combinatie van twee of meer atomen via chemische binding, terwijl atoom een ​​individuele chemische soort is die met elkaar kan combineren om moleculen en ionen te vormen.

Alle materie in de wereld bestaat uit atomen en moleculen, daarom kunnen we ze beschouwen als de bouwstenen van alles op deze planeet, inclusief ons. In termen van de leek kunnen we zeggen dat de meest elementaire en ook de kleinste eenheid van een chemisch element een atoom is. Een chemisch element is een soort atomen. De kleinste eenheid zuurstofgas is bijvoorbeeld het zuurstofatoom; we kunnen het weergeven met de letter O. Dit atoom van zuurstof bestaat echter niet onafhankelijk, en het is alleen wanneer het chemisch combineert met een ander atoom van zuurstof dat het stabiel wordt. Het wordt dan een molecuul en we kunnen het voorstellen met de chemische formule O₂.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is een molecuul
3. Wat is een Atom
4. Vergelijking zij aan zij - Molecule vs Atom in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is een molecuul?

Een molecuul is een groep atomen die zich via chemische bindingen met elkaar verenigen. Deze atomen kunnen van hetzelfde chemische element of verschillende chemische elementen zijn. Een homonucleair molecuul vormt wanneer atomen van hetzelfde chemische element het molecuul vormen. Een heteronucleaire molecule vormt zich wanneer atomen van verschillende chemische elementen met elkaar combineren.

De atomen in een molecuul kunnen met elkaar binden via covalente bindingen of ionische bindingen. Een covalente chemische binding ontstaat wanneer atomen hun elektronen met elkaar delen om het octet van de elektronenconfiguratie te voltooien. Ionische verbindingen ontstaan ​​wanneer de elektronen volledig uitwisselen tussen atomen. Dit vormt kationen (positief geladen ionen) en anionen (negatief geladen ionen) die samen worden gehouden door elektrostatische aantrekkingskrachten of ionische bindingen.

Figuur 01: Vorming van een waterstofmolecuul

Om de atomen in een molecuul te begrijpen, kunnen we de chemische formule gebruiken. De chemische formule is een verzameling symbolen die de atomen en de verhoudingen ertussen geven die combinaties hebben om het molecuul te vormen. Soms gebruiken we, behalve het chemische symbool van atomen en getallen, ook enkele andere symbolen; haakjes, streepjes, haakjes en plus (+) en min (-) tekens. We kunnen de molecuulmassa van het molecuul berekenen met behulp van deze chemische formule. Bovendien kunnen we een structuurformule gebruiken die de rangschikking van atomen in het molecuul geeft.

Verschillende moleculen hebben verschillende geometrieën. Bijgevolg geeft de geometrie de ruimtelijke rangschikking van atomen weer. Het geeft dus de bindingslengtes en bindingshoeken tussen deze atomen. Sommige moleculen hebben een symmetrische geometrie terwijl andere niet-symmetrische geometrieën hebben.

Wat is een Atom?

Een atoom is de kleinste herhalende eenheid die alles uitmaakt. Een chemisch element is een soort atomen; zo hebben atomen zowel chemische als fysische eigenschappen van het specifieke chemische element ervan. Een atoom is extreem klein; de grootte is rond 100 pm. Het bestaat uit een atoomkern die protonen en neutronen bevat. Deze kern is omgeven door een wolk van elektronen. Protonen, neutronen en elektronen zijn subatomaire deeltjes van een atoom.

Figuur 02: Bohr's model van een atoom

Meestal is het aantal protonen gelijk aan het aantal elektronen en neutronen. Soms zijn er atomen met een hoog of een klein aantal neutronen dan het aantal protonen, daarom noemen we ze als isotopen van hetzelfde chemische element. Verder verwijst de term nucleonen naar de eenheden van protonen en neutronen. Deze nucleonen bepalen de massa van het atoom omdat de massa van een elektron verwaarloosbaar is in vergelijking met protonen en neutronen. Er zijn veel theorieën die op het toneel verschenen om de structuur van atomen te laten zien. d.w.z. de theorie van Dalton, J.J. Thompson's plum pudding theorie, de atoomstructuur van Bohr en de moderne atoomtheorie.

Wat is het verschil tussen molecuul en atoom?

Moleculen zijn opgebouwd uit atomen. Vandaar dat het belangrijkste verschil tussen molecuul en atoom is dat een molecuul een combinatie is van twee of meer atomen via chemische binding, terwijl een atoom een ​​individuele chemische soort is die met elkaar kan combineren om moleculen en ionen te vormen. Bovendien kunnen we chemische symbolen gebruiken om een ​​molecuul te vertegenwoordigen; we noemen het een chemische formule. Dienovereenkomstig toont een chemische formule de symbolen van atomen die in het molecuul aanwezig zijn. Voor atomen toont een Engelse letter echter het symbool van een chemisch element waartoe het atoom behoort. Daarom heeft de chemische formule van een molecuul een reeks Engelse letters samen met het aantal en enkele andere symbolen zoals haakjes, streepjes, haakjes en plus (+) en min (-) tekens. Een enkel atoom kan niet onafhankelijk bestaan, behalve voor edelgassen, terwijl moleculen onafhankelijk bestaan ​​omdat ze weinig energie hebben.

Bovendien, op basis van het bestaan, is het verschil tussen molecuul en atoom dat het molecuul een stabiel bestaan ​​heeft terwijl de individuele atomen onstabiel zijn. De onderstaande infographic biedt meer feiten over het verschil tussen molecuul en atoom.

Samenvatting - Molecule vs Atom

Moleculen en ionen vormen van atomen. Daarom is het belangrijkste verschil tussen molecuul en atoom dat een molecuul een combinatie van twee of meer atomen is via een chemisch lichaam, terwijl een atoom een ​​individuele chemische soort is die met elkaar kan combineren om moleculen en ionen te vormen..

Referentie:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "What Is a Molecule?" ThoughtCo, Jun. 11, 2018.  Beschikbaar Hier
2. "Atom." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 oktober 2018. Beschikbaar Hier   

Afbeelding met dank aan:

1. "Covalent bond hydrogen" door Jacek FH - Eigen werk, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Bohr atoomanimatie 2" door Kurzon - Eigen werk, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia