Verschil tussen mol en molecuul

Belangrijkste verschil - Mole vs Molecule

Mol en molecuul zijn twee verschillende termen die worden gebruikt in de chemie. De term mol wordt gebruikt om een ​​hoeveelheid weer te geven die niet kan worden gemeten met eenheden zoals grammen of milligrammen. Daarom meet een mol het aantal atomen, ionen of moleculen. Een molecuul is een chemische soort die wordt gevormd door de combinatie van verschillende atomen door chemische binding. Een molecuul draagt ​​geen elektrische lading. De atomen die een molecule vormen, kunnen van hetzelfde element of verschillende elementen zijn. De verhouding tussen deze atomen is verschillend van het ene molecuul tot het andere. Het aantal moleculen dat in een systeem aanwezig is, kan in mol worden gemeten. Het grootste verschil tussen mol en molecuul is dat mol is een maateenheid voor kwantiteit, terwijl molecuul een chemische soort is die uit atomen is gemaakt.

Key Areas Covered

1. Wat is een mol
      - Definitie, historische achtergrond, toepassingen
2. Wat is een molecuul
      - Definitie, typen en gebruik
3. Wat is het verschil tussen Mol en Molecuul
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Atom, Avogadro's Number, Ion, Mole, Molecule

Wat is een mol

Een mol is de hoeveelheid van alles met hetzelfde aantal atomen dat aanwezig is in 12,0 g ¹²C isotoop. De waarde van een mol wordt gegeven als 6.023 x 10²³. Deze waarde wordt het nummer van Avogadro genoemd. Dat betekent, 12,0 g ¹²C-isotoop is samengesteld uit 6.023 x 10²³ koolstofatomen. Met andere woorden, een mol van een koolstof bestaat uit één Avogadro-aantal koolstofatomen.

Figuur 1: Avogadro's nummer

Het aantal mol kan worden gegeven door de eenheid "mol". De term mol kan worden gebruikt met elke chemische soort zoals atomen, moleculen, ionen, enz. Daarom betekent één mol zwavel 1 mol zwavelatomen. Eén mol kooldioxide betekent 1 mol CO₂ moleculen.

Als het gaat om het atomaire niveau, zijn eenheden zoals grammen of milligrammen niet zo nuttig, omdat we heel kleine hoeveelheden moeten meten. In 1805 bedacht John Dalton de eerste standaard atoomgewichttabel die was samengesteld uit het atoomgewicht van elk element met betrekking tot waterstof. Het atoomgewicht van waterstof werd als 1 genomen. Daarom waren dit relatieve atomaire massa's. Later, met de ontwikkeling van de atoomtheorie, werd het concept mol geïntroduceerd door Wilhelm Ostwald, een Duitse wetenschapper. Sindsdien werd mol een basis SI-eenheid die wordt gesymboliseerd door "mol."

Mol is een veelgebruikte term in chemische reacties. De hoeveelheid product die kan worden verkregen door een bepaalde hoeveelheid reactanten kan worden voorspeld door het bepalen van de molverhoudingen tussen reactanten en producten van een chemische reactie. Het atoomgewicht wordt gegeven als de massa van één mol van dat element. Als dat niet het geval is, is het erg moeilijk om het gewicht van atomen te hanteren, omdat het een zeer kleine waarde is.

Bijvoorbeeld,

Het gewicht van één zuurstofatoom is 2,6 x 10^-26 kg.
Eén mol zuurstof is samengesteld uit 6.023 x 10²³ zuurstofatomen
Het gewicht van één mol zuurstof = (2,6 x 10^-26 x 6.023 x 10²³)
                                                                             = 15,9 g.
De atomaire massa van zuurstof = 15,9 g / mol.

Het verwerken van een waarde van 15.99 (ongeveer 16) is eenvoudig dan het afhandelen van 2,6 x 10^-26 g. Daarom is het concept van de mol erg belangrijk in studies.

Wat is een molecuul

Een molecuul is een chemische soort die wordt gevormd door een combinatie van verschillende atomen door chemische binding. Deze obligaties kunnen covalente obligaties, ionische obligaties of coördinatieobligaties zijn. Deze combinaties van atomen kunnen de atomen van hetzelfde element of verschillende elementen omvatten. Bovendien is de verhouding tussen deze atomen in een molecuul uniek voor dat molecuul. Als de combinatie wordt gewijzigd, resulteert dit in een nieuw molecuul. Bijvoorbeeld O₂ is een molecuul, O₃ is ook een molecuul. Maar het zijn verschillende moleculen.

Enkele atomen zijn geen moleculen. Verbindingen zijn moleculen die zijn gemaakt van verschillende elementen. Daarom zijn alle moleculen geen verbindingen omdat sommige moleculen zijn samengesteld uit atomen van slechts één element zoals H₂ en O₂.

Figuur 2: Moleculen kunnen worden gevonden als eenvoudige moleculen of complexe moleculen.

De bovenstaande afbeelding toont een complex molecuul dat bestaat uit een groot aantal atomen die aan elkaar zijn verbonden via covalente bindingen.

Moleculen kunnen worden gevonden als diatomische moleculen, triatomische moleculen, enz. Een molecuul kan ionische bindingen of covalente bindingen hebben. Het NaCl-molecuul heeft bijvoorbeeld een ionische binding tussen Na- en Cl-atomen. ZO₃ molecuul heeft covalente bindingen tussen het centrale zwavelatoom en zuurstofatomen. In verbindingen zoals NH₃BF₃, covalente bindingen en een coördinatiebinding is aanwezig. Dit zijn echter allemaal moleculen.

Verschil tussen mol en molecuul

Definitie

Mol: Een mol is de hoeveelheid van alles met hetzelfde aantal atomen dat aanwezig is in 12,0 g ¹²C isotoop.

Molecuul: Een molecuul is een chemische soort die wordt gevormd door een combinatie van verschillende atomen door chemische binding.

toepassingen

Mol: Mol wordt gebruikt om de hoeveelheid van een stof te meten.

Molecuul:  Molecuul wordt gebruikt om een ​​combinatie van verschillende atomen te noemen.

eenheden

Mol: De mol wordt gegeven in de eenheid "mol".

Molecuul:  Het aantal moleculen kan worden gemeten als het aantal "mol" aanwezig is.

Conclusie

Hoewel de twee termen mollen en moleculen verschillende termen zijn, kan het concept van mollen worden gebruikt voor het meten van de hoeveelheid moleculen die in een monster aanwezig zijn. Het belangrijkste verschil tussen mol en molecuul is dat mol een maateenheid voor kwantiteit is, terwijl molecuul een chemische soort is die uit atomen is gemaakt.

Referenties:

1. "The Mole and Avogadros Constant." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 juli 2016, hier beschikbaar. Betreden 17 augustus 2017.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Wat u moet weten over de meeteenheid van de mol." ThoughtCo, hier beschikbaar. Betreden 17 augustus 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "Nombre avogadro" By From Joanjoc - Gedaan door mijzelf met PD-afbeelding; Afbeelding: Amedeo Avogadro.gif (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Imaginary organic molecule" door JSJohnson op Engelse Wikibooks - Overgezet van en.wikibooks naar Commons door Adrignola met behulp van CommonsHelper. (Public Domain) via Commons Wikimedia