Verschil tussen mol en molariteit

Mole vs Molarity

Zowel mol als molariteit zijn gerelateerd aan meetstoffen.

Mol

We kunnen tellen en meten wat we kunnen zien en aanraken. Potloden, boeken, stoelen, huizen of iets dergelijks kunnen eenvoudig in een aantal worden geteld en verteld, maar het is moeilijk om te tellen wat echt klein is. Atomen en moleculen in die materie zijn erg klein, en er zijn miljarden in een kleine ruimte. Dus proberen om ze te tellen als andere objecten is nutteloos. Dat is de reden waarom een ​​meeteenheid genaamd "mol" is geïntroduceerd. Dit wordt gebruikt om de hoeveelheid stoffen (atomen, moleculen, ionen, elektronen enz.) In de chemie te meten. Het symbool van de eenheid is mol. Koolstof 12 isotoop wordt gebruikt om een ​​mol te definiëren. Het aantal atomen in 12 gram pure koolstof-12 isotoop is bekend als 1 mol. Deze waarde komt overeen met 6.02214179 (30) × 10²³ koolstof-12 atomen. Daarom is 1mol 6.02214179 (30) × 10²³ van alle stoffen. Dit nummer staat bekend als het nummer van Avogadro. De massa van één mol van een stof, uitgedrukt in gram, is gelijk aan het molecuulgewicht van de stof. Als we een molecuulgewicht van 1 nemen, bevat dat 1 mol stoffen en daarom het aantal stoffen van Avogadro. In de chemie wordt mol op grote schaal gebruikt om de metingen aan te geven in plaats van volume of gewicht.

Molarity

Concentratie is een belangrijk en vaak gebruikt fenomeen in de chemie. Het wordt gebruikt om kwantitatieve metingen van een stof aan te geven. Als u de hoeveelheid koperionen in een oplossing wilt bepalen, kan deze worden gegeven als concentratiemeting. Bijna alle chemische berekeningen gebruiken concentratiemetingen om conclusies te trekken over het mengsel. Om de concentratie te bepalen, moeten we een combinatie van componenten hebben. Om de concentratie van de concentratie van elke component te berekenen, moeten de relatieve hoeveelheden opgelost in de oplossing bekend zijn. Er zijn weinig methoden om de concentratie te meten, en molariteit is er een van.

Molariteit is ook bekend als molaire concentratie. Dit is de verhouding tussen aantallen mol van een stof in één volume van een oplosmiddel. Conventioneel wordt het oplosmiddelvolume gegeven in kubieke meters. Voor ons gemak gebruiken we echter vaak liters of kubieke decimeters. Daarom is de eenheid van de molariteit mol per liter / kubieke decimeter (mol l^-1, mol dm^-3). De eenheid wordt ook aangegeven als M. Een oplossing van 1 mol natriumchloride opgelost in water heeft bijvoorbeeld een molariteit van 1 M.

Molariteit is de meest gebruikte methode voor concentratiemeting. Het wordt bijvoorbeeld gebruikt bij de berekening van de pH, dissociatieconstanten / evenwichtsconstanten enz. Om de molaire concentratie te geven, moet de massa van een gegeven opgeloste stof worden omgezet naar het molaire aantal. Hiertoe wordt de massa gedeeld door het molecuulgewicht van de opgeloste stof. Als we bijvoorbeeld een 1 M kaliumsulfaatoplossing willen bereiden, wordt 174,26 g mol^-1 (1 mol) kaliumsulfaat moet worden opgelost in één liter water.