Verschil tussen molaire massa en molecuulgewicht

Belangrijkste verschil - Mol massa versus molecuulgewicht

Moleculen zijn stoffen die worden gevormd door combinaties van dezelfde of verschillende atomen in verschillende verhoudingen. Deze moleculen kunnen aan elkaar gehecht raken om verbindingen te vormen. Bijna alle chemische reacties zijn betrokken, de veranderingen komen voor in moleculen of verbindingen. Daarom is het erg belangrijk om de chemische en fysische eigenschappen van moleculen te begrijpen om chemische reacties uit te voeren en de eindproducten te voorspellen. Mol massa en molecuulgewicht zijn twee van dergelijke fysieke eigenschappen van stoffen. Het grootste verschil tussen de molecuulmassa en het molecuulgewicht is dat molaire massa geeft de massa van een mol van een bepaalde substantie terwijl het molecuulgewicht is de massa van een molecuul van een bepaalde stof.

Key Areas Covered

1. Wat is Molaire mis
      - Definitie, formule, eenheden, berekening
2. Wat is moleculair gewicht
      - Definitie, formule, eenheden, berekening
3. Wat is het verschil tussen molaire massa en molecuulgewicht
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Atomen, koolstof, isotoop, molaire massa, mol, molecuulgewicht

Wat is Molaire mis

Mol massa is de massa van een mol van een bepaalde substantie. Het is een fysieke eigenschap van stoffen. De molecuulmassa wordt verkregen door de massa van een bepaalde stof te delen door de hoeveelheid ervan.

De SI-eenheid voor molaire massa is kgmol^-1 of kg / mol. Maar in het algemeen wordt het gegeven in de eenheid gmol^-1 of g / mol.  

De molecuulmassa van een element is de atomaire massa van dat element. Daarom kan de molecuulmassa van een stof worden berekend door de atomaire massa's van elk element dat in dat molecuul aanwezig is toe te voegen.

Berekening van molaire massa

Laten we de molecuulmassa van H berekenen₂O samengestelde.

H₂O:

• Aantal aanwezige waterstofatomen = 2
• Atomaire massa van waterstof = 1,00794 g / mol
• Aantal aanwezige zuurstofatomen = 1
• Atomaire massa zuurstof = 15.999 g / mol
• Daarom is de molecuulmassa van H₂O = (2 x 1,00794 g / mol) + (1 x 15,999 g / mol)

  = 18.01488 g / mol

Deze eenvoudige berekening geeft aan dat de massa van één mol H₂O-verbinding is 18 g.

Wat is moleculair gewicht

De term molecuulgewicht kan worden gedefinieerd als de massa van een molecuul. Het wordt ook het relatieve moleculaire massa. Dat komt omdat het molecuulgewicht wordt berekend als de massa, ten opzichte van de koolstof-12-isotoop.

Overwegend een hypothetisch molecuul genaamd A,

De bovenstaande vergelijking geeft aan dat het molecuulgewicht geen eenheden heeft; dit komt omdat de verdeling plaatsvindt tussen twee massa's die dezelfde eenheden hebben. Daarom wordt het molecuulgewicht gegeven als atomaire massa-eenheden of amu. Met behulp van de bovenstaande vergelijking kunnen we het molecuulgewicht van een element of een verbinding vinden. Daarom is, net als in molaire massa, het molecuulgewicht van een bepaald molecuul gelijk aan de som van de atoommassa's van elk element.

Berekening van molecuulgewicht

Als we hetzelfde voorbeeld beschouwen H₂O,

• Het aantal aanwezige waterstofatomen = 2
• Het aantal aanwezige zuurstofatomen = 1
• Massa van een waterstofatoom = 1,00794 amu
• Massa van een zuurstofatoom = 15.999 amu
• Daarom is het molecuulgewicht van H₂O = (2 x 1.00794 amu) + (1 x 15.999 amu)

= 18.01488 amu

Dit geeft aan dat zowel de molecuulmassa als de molecuulmassa hetzelfde zijn in hun waarden, maar verschillen in hun eenheden.

Figuur 1: fosfine. De molaire massa van fosfine is 33,99758 g / mol. Het molecuulgewicht is 33,99758 amu.

Verschil tussen molaire massa en molecuulgewicht

Definitie

Molaire massa: Mol massa is de massa van een mol van een bepaalde substantie.

Moleculair gewicht: De term molecuulgewicht kan worden gedefinieerd als de massa van een molecuul.

eenheden

Molaire massa: De eenheid van molmassa is kgmol-1 (of kg / mol).

Moleculair gewicht: Het molecuulgewicht is eenheidsloos maar wordt gegeven als amu (of atomaire massa-eenheden).

Berekening

Molaire massa: Molaire massa wordt berekend door de massa van een stof te delen door de hoeveelheid van de stof.

Moleculair gewicht: Molecuulgewicht wordt berekend als de massa van de substantie ten opzichte van de 1/12^th van de massa van koolstof-12-atomen.

Conclusie

Het grootste verschil tussen de molecuulmassa en het molecuulgewicht is dat de molecuulmassa de massa van een mol van een bepaalde stof geeft, terwijl het molecuulgewicht de massa is van een molecuul van een bepaalde stof. Hoewel de definitie en eenheden verschillend zijn voor molaire massa en molecuulgewicht, is de waarde hetzelfde. Het zijn fysieke eigenschappen van stoffen en zijn erg nuttig bij chemische analysetechnieken.

Referenties:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Wat is moleculair gewicht? Definitie van chemie. "ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Beschikbaar Hier. 21 juni 2017. 
2. "Waarom is molecuulmassa belangrijk?" Sciencing. N.p., n.d. Web. Beschikbaar Hier. 21 juni 2017. 

Afbeelding met dank aan:

1. "Monophosphan" door NEUROtiker - Eigen werk, Public Domain) via Commons Wikimedia