Verschil tussen molaire oplossing en normale oplossing

De belangrijk verschil tussen molaire oplossing en normale oplossing is dat de molaire oplossing bevat één mol van een verbinding opgelost in één liter oplosmiddel, terwijl de normale oplossing één of meer equivalenten opgeloste stoffen in een liter oplossing bevat.

Een oplossing is een mengsel van opgeloste stoffen en oplosmiddel. We kunnen oplossingen in twee typen verdelen als molaire oplossingen en normale oplossingen volgens de concentratie van de opgeloste stof in de oplossing. Het zijn "standaardoplossingen" in de chemie. We kunnen een molaire oplossing noemen, rekening houdend met het aantal mol in de oplossing, terwijl we normale oplossingen noemen, ook gezien de stoichiometrie.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is molaire oplossing
3. Wat is normale oplossing
4. Vergelijking zij aan zij - Molaire oplossing versus normale oplossing in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is molaire oplossing?

Molaire oplossingen bevatten één mol opgeloste stof in één liter oplossing. Dit betekent dat deze oplossingen één mol van een opgeloste stof per liter oplossing bevatten. Daarom is de molaire concentratie van de oplossing altijd 1M. Als we bijvoorbeeld 58.44 g natriumchloride (NaCl) in één liter water oplossen, krijgen we de 1 M waterige oplossing van NaCl. De molaire concentratie verschilt van de molaire concentratie omdat de molaire concentratie het aantal mol van de opgeloste stof in een liter oplossing aangeeft.

Wat is normale oplossing?

Normale oplossing is een oplossing met een of meer equivalenten opgeloste stoffen opgelost in een liter oplossing. Het is een vergelijkbaar chemisch concept als dat van de molaire oplossing, maar ze verschillen van elkaar. We moeten de molaire concentratie van deze oplossingen geven, ook rekening houdend met de stoichiometrie.

Figuur 01: Verschillende chemische oplossingen

Eén equivalent van opgeloste stoffen betekent het aantal reactanten dat één mol waterstofionen kan produceren. Daarom is HCl of NaOH gelijk aan één equivalent, terwijl H₂ZO₄ is gelijk aan twee equivalenten per liter oplossing.

Wat is het verschil tussen molaire oplossing en normale oplossing?

Molaire oplossingen bevatten één mol opgeloste stof in één liter oplossing, terwijl normale oplossing een oplossing is die één equivalent opgeloste stoffen bevat opgelost in een liter oplossing. Beide termen lijken vrijwel op elkaar, maar het verschil tussen de molaire oplossing en de normale oplossing is dat we bij het bepalen van de concentratie van oplossingen de stoichiometrie van de opgeloste stoffen in de molaire oplossingen niet beschouwen. Maar voor normale oplossingen houden we ook rekening met de stoichiometrie.

Samenvatting -Molaire oplossing versus normale oplossing

Zowel molaire als normale oplossingen verwijzen naar standaardoplossingen in de chemie. We noemen ze dus op basis van hun concentraties. Het verschil tussen de molaire oplossing en de normale oplossing is dat de molaire oplossing één mol van een verbinding bevat opgelost in één liter oplosmiddel, terwijl de normale oplossing één of meer equivalenten van een verbinding in één liter oplosmiddel bevat.

Referentie:

1. "Wat is een moleculaire oplossing? - Definitie van Corrosionpedia. "Corrosionpedia. Beschikbaar Hier 
2. "Wat is een normale oplossing? - LabCE.com, Laboratory Continuing Education. "Reticulin Stain - LabCE.com, Laboratory Continuing Education. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1. "Gekleurde overgangsmetaal-oplossingen" door Geen machinaal leesbare auteur verstrekt. (Public Domain) via Commons Wikimedia