Verschil tussen isotoon en isometrisch

Belangrijkste verschil - Isotonisch versus isometrisch

Beide termen, Isotonisch en Isometrisch, zijn bruikbaar in de chemie bij het definiëren van parameters van een chemische reactie of proces. De sleutel hier is het woord 'iso'. Het betekent letterlijk 'hetzelfde' of 'vergelijkbaar'. Daarom betekent dit dat de gerelateerde voorwaarden hetzelfde blijven zonder te veranderen terwijl het proces plaatsvindt. Tonicity verwijst naar concentratie, en daarom zou isotoon betekenen een vergelijkbare concentratie hebben. Metriek verwijst over het algemeen naar de fysieke afmetingen van een object. En de manier waarop dit het beste verband kan houden met een chemische reactie, is door het volume van de container. Daarom moet het volume van de container in een isometrisch proces tijdens de reactie onveranderd blijven. Daarom, de grootste verschil tussen isotoon en isometrisch is dat de term isotone geeft aan dat de concentratie van de oplossing hetzelfde is als een referentiesysteem terwijl isometrisch betekent dat het volume van een reactie gedurende de reactie hetzelfde blijft.

Wat is Isotoon

Deze term wordt vaak gebruikt in de celbiologie bij het vergelijken van de concentratie van het celsap met een externe oplossing. Wanneer een oplossing isotoon is, is deze qua concentratie vergelijkbaar met het celsap. Daarom, als een cel in dit soort oplossing wordt geplaatst, zal er geen netto overdracht van oplossing naar of van de cel zijn. Dit betekent niet noodzakelijk dat er geen oplossing naar buiten komt of dat er geen oplossing binnenkomt. Het suggereert dat de tarieven van de oplossing die naar binnen en naar buiten gaat vergelijkbaar zijn. Een normale cel zou overleven in dit soort omgeving.

Het proces van de oplossing die door het celmembraan beweegt, staat bekend als 'osmose'. En hier werkt het celmembraan als een semi-permeabel membraan. Er zijn in dit geval twee andere soorten oplossingen. Ze zijn namelijk hypertoon en hypotoon. hypertonische is wanneer de concentratie van de uitwendige oplossing groter is dan die van het celsap. Hier zou de oplossing uit de cel naar buiten stromen totdat de concentratie gelijk is aan beide kanten van het celmembraan. Een cel zou in dit geval uitdrogen. hypotone is wanneer de concentratie van de externe oplossing lager is dan die van het celsap. In dit geval zou de oplossing in de cel vloeien en zou deze opzwellen. Daarom kon een cel alleen overleven in een isotone oplossing.

Wat is isometrisch

In het algemeen is er, wanneer een chemische reactie optreedt, een significante verandering in de fysische eigenschappen van de reactie. Er zijn veranderingen in de druk, het volume en de temperatuur. Het is echter ook mogelijk om bepaalde eigenschappen als constante te handhaven en tegelijkertijd de andere te laten veranderen. Deze soorten technieken worden vaak gebruikt bij het doen van onderzoeksexperimenten. Hier, isometrisch betekent wanneer een reactie plaatsvindt onder een constant volume. Daarom kunnen in het algemeen de reacties die optreden in een afgesloten houder worden gegeven als een voorbeeld.

Met het oog op de andere eigenschappen, isotherme betekent dat de temperatuur constant wordt gehouden en isobare betekent dat de druk constant wordt gehouden.

Verschil tussen isotoon en isometrisch

Definitie

Isotonic betekent dat de concentratie van de oplossing hetzelfde is als een referentiesysteem.

isometrische is wanneer het volume van een reactie hetzelfde blijft gedurende de reactie.

Gebruik

Isotonic wordt meestal gebruikt in de celbiologie.

isometrische kan op elke chemische reactie worden toegepast.

Bewegingsprincipe

Isotonic betreft het fysische principe van osmose.

isometrische houdt geen osmose of enig bewegingsprincipe in.

Referentie

Het woord isotone wordt gebruikt om een ​​eigenschap van een oplossing te beschrijven.

Het woord isometrische is over het algemeen gerelateerd aan ruimte en volume.

Afbeelding met dank aan: 

"Osmotische druk op bloedcellen diagram" door LadyofHats - eigen werk op basis van [1], [2] ,[3] en [4] ... (Public Domain) via burgerij