Verschil tussen isotoon en hypertonisch

Belangrijk verschil - Isotonisch versus hypertonisch
 

Het is belangrijk om het concept van toniciteit te begrijpen voordat het verschil tussen isotoon en hypertoon wordt geanalyseerd. Laten we daarom eerst het concept van toniciteit en het belang ervan kort beschrijven. Toniciteit is de variantie in waterconcentratie van twee oplossingen gedeeld door een semi-permeabel membraan. Het kan ook worden uitgelegd als de relatieve waterconcentratie van oplossingen die de richting en mate van diffusie van water bepalen totdat er aan beide zijden van het membraan gelijke concentraties worden bereikt. Door de toniciteit van oplossingen te identificeren, kunnen we bepalen in welke richting water zal diffunderen. Dit fenomeen wordt vaak gebruikt bij het illustreren van de reactie van cellen ondergedompeld in een externe oplossing. Er zijn drie classificaties van toniciteit die een oplossing kan hebben ten opzichte van een andere. Ze zijn hypertonisch, hypotoon en isotoon. De belangrijk verschil tussen Isotonic en Hypertonic is dat de hypertone oplossing bevat meer oplosmiddel dan opgeloste stof terwijl de opgeloste stof en het oplosmiddel worden gelijkelijk verdeeld in de isotonische oplossing. Het onthouden van de definitie van hypertone en isotone oplossingen is echter niet essentieel als we het verschil tussen isotone en hypertone oplossingen kunnen begrijpen..

Wat is Hypertonisch?

Hyper is een ander woord voor bovenstaand of overdreven. Hypertonische oplossingen hebben een hogere concentratie opgeloste stof (glucose of zout) dan de cel. Opgeloste stoffen zijn de elementen die worden opgelost in een oplosmiddel, waardoor een oplossing wordt gevormd. In een hypertone oplossing is de concentratie van opgeloste stoffen groter buiten de cel dan daarbinnen. Wanneer een cel wordt ondergedompeld in een hypertone oplossing zal er een osmotische verschuiving zijn en zullen er watermoleculen uit de cel stromen om de concentratie van de opgeloste stoffen in evenwicht te brengen en zal er een krimp in de celgrootte zijn.

Wat is Isotoon?

Iso is een ander woord voor gelijk en tonisch is voor de toniciteit van de oplossing. Isotone oplossingen hebben een vergelijkbare concentratie opgeloste stof dan de oplossing waarmee het wordt vergeleken. In een isotone oplossing is de concentratie van opgeloste stoffen hetzelfde, zowel binnen als buiten de cel, waardoor een evenwicht wordt gecreëerd binnen de omgeving van de cellulaire organisatie. Wanneer een cel wordt ondergedompeld in een isotone oplossing, zal er geen osmotische shift zijn en watermoleculen diffunderen door het celmembraan in beide richtingen om de concentratie van de opgeloste stoffen in evenwicht te brengen. Dit proces zal geen zwelling of krimp van de cel veroorzaken.

Wat is het verschil tussen Isotonic en Hypertonic?

De verschillen tussen hypertoon en isotoon kunnen worden ingedeeld in de volgende categorieën.

Definitie van Isotonisch en hypertonisch

hypertonische: "Hyper" staat bekend als hierboven of overmatig + "tonisch" staat bekend als iets in de trant van een oplossing. Hypertonisch suggereert dus verhoogde toniciteit van de oplossing.

Isotonic: "Iso" staat bekend als "+ tonicum" staat bekend als iets in de trant van een oplossing. Zo suggereert isotoon een vergelijkbare toniciteit van de oplossing.

Eigenschappen van Isotonisch en hypertonisch

Concentratie van opgeloste stof en oplossing

hypertonische: Oplossing bevat meer oplosmiddel dan opgeloste stof.

Isotonic: Opgeloste stof en oplosmiddel in de oplossing worden op een gelijke manier verdeeld.

Voorbeelden

hypertonische: Gezuiverd water, omdat er geen / minder opgeloste stof wordt opgelost in het gezuiverde water en de concentratie ervan erg laag is in vergelijking met de cellulaire omgeving.

Isotonic: Zoutoplossing is een isotoon tot menselijk bloedplasma

Cells response in hypertone en isotone oplossing (Zie figuur 1)

hypertonische: Wanneer een biologische cel zich in een hypertone omgeving bevindt, stroomt water door het celmembraan uit de cel, om de concentratie van opgeloste stoffen in zowel de cel als de omgeving rond de cel in evenwicht te brengen. Dientengevolge, de cel zal krimpen als water de cel verlaat om de hogere concentratie opgeloste stof in de buitenomgeving te verminderen.

Isotonic: Wanneer een cel zich in een isotonische oplossing bevindt, zal deze geen zwelling of krimp van de cel veroorzaken.

Waterconcentratiegradiënt

hypertonische: Waterconcentratiegradiënt kan worden waargenomen van de binnenkant van de cel naar de hypertone oplossing

Isotonic: Waterconcentratiegradiënt bestaat niet

Oplossingsconcentratiegradiënt

hypertonische: Oplossingsconcentratiegradiënt wordt gezien van de hypertone oplossing naar de binnenkant van de cel

Isotonic: Oplossingsconcentratiegradiënt bestaat niet.

Osmotische shift

hypertonische: osmotische verschuiving bestaat.

Isotonic: osmotische verschuiving bestaat niet

Beweging van water

hypertonische: Watermoleculen bewegen of diffunderen snel van de binnenkant van de cel naar de richtingen van de buitenoplossing, en dus verliest de cel water.

Isotonic: Watermoleculen bewegen of diffunderen in beide richtingen, en de snelheid van waterdiffusie is vergelijkbaar in beide richtingen. Aldus zal de cel water verkrijgen of verliezen.

Sportdranken

Isotonic: Een isotoon drankje bevat vergelijkbare concentraties zout, suikerkoolhydraat en elektrolyten als in het menselijk lichaam. Isotone sportdrank heeft vaak de voorkeur als een oplossing voor orale rehydratie. Het bevat meestal 4-8 gram koolhydraten per 100 ml.

hypertonische: Hypertonische drank bevat hogere concentraties zout, suikerkoolhydraat en elektrolyten dan in het menselijk lichaam. Het heeft meestal ongeveer 8 g koolhydraten per 100 ml. Een hypertone oplossing wordt ook gebruikt in osmotherapie om hersenbloeding te beheersen. Hypertonische sportdranken zijn ideaal voor diegenen die heel veel energie nodig hebben.

Concluderend, er zijn drie vormen van oplossingen die gebaseerd zijn op concentratie van opgeloste stoffen en ze zijn isotoon, hypotoon en hypertoon. De concentratie van opgeloste stoffen is hetzelfde binnen en buiten de cel in een isotone oplossing. De concentratie van opgeloste stoffen is groter in de cel dan de buitenomgeving in een hypotonische oplossing, terwijl de hypertone oplossing er een is waarbij de concentratie van opgeloste stoffen groter is buiten de omgeving dan in de cel.

Referenties Mansoor, M.A., Beverly, J. en Sandmann. (2002). Toegepaste fysische apotheek. McGraw-Hill Professional. pp. 54-57. Voet, D., Judith, G.V. en Charlotte, W.P. (2001). Fundamentals of Biochemistry (Rev.ed.). New York: Wiley. p.30. Afbeelding met dank aan: "Osmotische druk op bloedcellen diagram" door LadyofHats - deed het zelf op basis van [1], [2], [3] en [4] ... (Publiek domein) via Wikimedia Commons