Verschil tussen isotoon en isosmotisch

De belangrijk verschil tussen isotonisch en isosmotisch is dat isotone oplossingen bevatten alleen niet-penetrerende opgeloste stoffen, terwijl isosmotische oplossingen zowel penetrerende als niet-penetrerende opgeloste stoffen bevatten. Een ander belangrijk verschil tussen isotone en isosmotische oplossingen is dat de isotone oplossingen verschillende osmotische drukken hebben van de cellen die ze omringen terwijl isosmotische oplossingen dezelfde osmotische druk hebben als de cellen die ze omringen.

Isotonisch en isosmotisch zijn typen oplossingen en termen die we vaak tegenkomen in chemielaboratoria. Velen blijven verward over het verschil tussen de twee soorten oplossingen in de overtuiging dat ze hetzelfde zijn. Ze zijn echter niet hetzelfde en we zullen hun verschillen in dit artikel benadrukken.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat zijn opgeloste stoffen
3. Wat is Isotoon
4. Wat is Isosmotic
5. Vergelijking zij aan zij - Isotonisch versus isosmotisch in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat zijn opgeloste stoffen?

Opgeloste stoffen zijn de stoffen die oplossen in een oplossing. Om Isosmotische en isotonische oplossingen te begrijpen, moeten we ons realiseren dat ze ofwel doordringende opgeloste stoffen zijn of niet-penetrerende opgeloste stoffen. Penetrerende opgeloste stoffen zijn stoffen die door membranen van de cel kunnen gaan die de osmotische druk door het membraan beïnvloeden. Aan de andere kant kunnen niet-penetrerende opgeloste stoffen niet door het membraan gaan en daarom hebben ze alleen invloed op de toniciteit.

Wat is Isotoon?

Isotonisch is wanneer een oplossing dezelfde zoutconcentratie heeft als bloed en cellen van het menselijk lichaam. Isotone oplossingen bevatten alleen niet-penetrerende opgeloste stoffen en het verwijst naar oplossingen met dezelfde osmotische druk als de cellen die ze omringen.

Figuur 01: Isotone oplossing

Bovendien nemen ze niets van de cel op en omgekeerd (cellen absorberen ook geen opgeloste stoffen uit deze oplossingen). Een oplossing van 154 mMNaCl is bijvoorbeeld isotoon voor de mens.

Wat is Isosmotic?

Isosmotisch is wanneer twee oplossingen hetzelfde aantal opgeloste stoffen hebben. Dus ondanks het feit dat ze dezelfde osmotische druk hebben als de cel, omringen ze zich. Ze bevatten doordringende opgeloste stoffen die de osmotische druk van de cel kunnen binnenkomen en verhogen. Wanneer de osmotische druk van de cel toeneemt waardoor de cel water uit het medium absorbeert, bereikt het evenwicht en is de osmotische druk aan beide zijden gelijk. Dit kan een effect hebben op de cel, zodat deze uiteindelijk kan barsten.

Bijvoorbeeld, sucrose is een oplossing zonder ionen. Een oplossing van sucrose van 320 mM is voor de mens isosmotisch. Bij vergelijking van deze sucrose-oplossing met 154 mM NaCl-oplossing, onthult het dat het 154 mM natrium (Na) en 154 mMchloride (Cl) of ongeveer 308 milliosmolair is, wat dichtbij de 320 milliosmolair is voor sucrose..

Wat is het verschil tussen isotoon en isosmotisch?

Isotonisch verwijst naar een oplossing met dezelfde opgeloste concentratie als in een cel of een lichaamsvloeistof. Isosmotisch verwijst naar de situatie van twee oplossingen met dezelfde osmotische druk. Daarom bevatten isotone oplossingen alleen niet-penetrerende opgeloste stoffen, terwijl isosmotische oplossingen zowel penetrerende als niet-penetrerende opgeloste stoffen bevatten..

Met het oog op de relatie die deze twee typen oplosmiddelen hebben met de osmotische druk, hebben isotonische oplossingen verschillende osmotische drukken van de cellen die zij omringen. Integendeel, isosmotische oplossingen hebben dezelfde osmotische druk als de cellen die ze omringen. Bovendien veroorzaken de isotone oplossingen niet dat de cellen water uit de omgeving absorberen of water uit cellen verliezen. Isosmotische oplossingen zorgen er echter voor dat cellen water uit de omgeving absorberen of water uit cellen verliezen.

Samenvatting - Isotonisch vs. Isosmotisch

De termen isotoon en isosmotisch zijn nuttig bij het beschrijven van de eigenschappen van lichaamsvloeistoffen. Beide termen, isotoon, drukt het idee uit om dezelfde opgeloste concentraties te hebben, terwijl de term isosmotisch uitdrukking geeft aan het idee van gelijke osmotische druk. Het verschil tussen isotonisch en isosmotisch is dat isotone oplossingen alleen niet-penetrerende opgeloste stoffen bevatten, terwijl isosmotische oplossingen zowel penetrerende als niet-penetrerende opgeloste stoffen bevatten..

Referentie:

1. "Tonicity." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8 feb. 2018. Beschikbaar Hier
2. "Isosmotic." Biology Online. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1.'Blausen 0685 OsmoticFlow Isotonic'Bij personeel van Blausen.com (2014). "Medische galerij van Blausen Medical 2014". WikiJournal of Medicine 1 (2). DOI: 10,15347 / WJM / 2014,010. ISSN 2002-4436. - Eigen werk, (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia