Verschil tussen ionisatie en dissociatie
Share
Belangrijkste verschil - ionisatie versus dissociatie
Ionisatie en dissociatie zijn twee verwante termen die bijna dezelfde betekenis hebben, maar die bij verschillende gelegenheden worden gebruikt. Ionisatie kan verwijzen naar verschillende soorten scheidingen. Het kan ionisatie van atomen zijn door verwijdering van elektronen of de vorming van ionen in een vloeibare oplossing. Dissociatie, aan de andere kant, is de scheiding van een stof in kleinere bestanddelen zoals atomen, ionen of radicalen. Het belangrijkste verschil tussen ionisatie en dissociatie is dat ionisatie vormt altijd elektrisch geladen deeltjes, terwijl dissociatie al dan niet elektrisch geladen deeltjes kan vormen.
Key Areas Covered
1. Wat is Ionisatie
- Definitie, Toelichting
2. Wat is dissociatie
- Definitie, Toelichting, Dissociation Constant
3. Wat is het verschil tussen ionisatie en dissociatie
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: Atoom, Dissociatie, Dissociatieconstante, Elektronen, Ionische verbinding, Ionisatie, Ionisatie-energie, Ionenparen, Straling, Radicaal
Wat is Ionisatie
Ionisatie is het proces waardoor atomen of moleculen een positieve of negatieve lading krijgen. Dit gebeurt door het winnen of verliezen van elektronen uit atomen of moleculen en de resulterende ionen kunnen kationen of anionen zijn. Verlies van elektronen uit een neutraal atoom of molecuul vormt een kation en de versterking van elektronen uit een neutraal atoom geeft het een negatieve lading, waardoor een anion ontstaat.
De ionisatie van atomen vindt plaats door de verwijdering van elektronen uit het atoom. Wanneer een elektron wordt verwijderd uit een neutraal, gasvormig atoom door toevoeging van energie, vormt het een eenwaardig kation. De hoeveelheid energie die hiervoor nodig is, staat bekend als de eerste ionisatie-energie van dat atoom.
Figuur 1: Ionisatie-energieën van sommige elementen
Ionisatie die plaatsvindt in een vloeibare oplossing is de vorming van ionen in de oplossing. Wanneer bijvoorbeeld HCl-moleculen in water worden opgelost, zijn hydroniumionen (H.3O+) worden gevormd. Hier reageert HCl met watermoleculen en vormt positief geladen hydroniumionen en negatief geladen chloride (Cl-) ionen.
Ionisatie kan optreden door botsingen. Dit gebeurt voornamelijk in gassen wanneer een elektrische stroom door het gas wordt geleid. Als de elektronen in de stroom voldoende energie hebben om elektronen uit gasmoleculen te verwijderen, zullen ze elektronen uit gasmoleculen afdwingen en ionparen produceren die uit het individuele positieve ion en het negatieve elektron bestaan. Hier kunnen ook negatieve ionen worden gevormd, omdat sommige elektronen de neiging hebben zich te hechten aan gasmoleculen in plaats van elektronen eruit te trekken.
Ionisatie vindt plaats wanneer stralingsenergie of voldoende energetisch geladen deeltjes door vaste stoffen, vloeistoffen of gassen worden geleid; alfa- deeltjes, betadeeltjes en gammastraling kunnen bijvoorbeeld stoffen ioniseren.
Wat is dissociatie
In de chemie is dissociatie de afbraak van een stof in kleinere deeltjes zoals atomen, ionen of moleculen. Deze kleinere deeltjes zijn gewoonlijk in staat om samen te recombineren onder bepaalde omstandigheden. Dissociatie kan optreden als atomen, ionen of radicalen.
De belangrijkste oorzaken voor dissociatie zijn de toevoeging van oplosmiddel en de toevoeging van energie in de vorm van warmte. Wanneer een ionische verbinding wordt opgelost in water, wordt het gedissocieerd in zijn ionische bestanddelen. Wanneer NaCl wordt opgelost in water, bevat de resulterende oplossing Na+ kationen en Cl- anionen.
Figuur 2: Acetylsalicylzuur-dissociatie
Dissociation Constant
Dissociatieconstante is de verhouding tussen de concentraties van producten en de reactantconcentratie na dissociatie. Dit heeft een constante waarde als de temperatuur constant is. Laten we een voorbeeld bekijken, water.
H2O ↔ H+ + OH-
De dissociatieconstante van water is dan,
Kw = [H+][ OH-] / [H2O]
Verschil tussen ionisatie en dissociatie
Definitie
ionisatie: Ionisatie is het proces waardoor atomen of moleculen een positieve of negatieve lading krijgen.
dissociatie: Dissociatie is de afbraak van een stof in kleinere deeltjes zoals atomen, ionen of moleculen.
Concept
ionisatie: Ionisatie is de vorming van ionen.
dissociatie: Dissociatie is de vorming van kleine bestanddelen uit grotere verbindingen.
Theorie
ionisatie: Ionisatie vindt plaats wanneer een atoom of een molecuul een elektron wint of verliest (of enkele elektronen).
dissociatie: Dissociatie vindt plaats met de toevoeging van oplosmiddel en de toevoeging van energie in de vorm van warmte.
Eindproduct
ionisatie: Ionisatie vormt op het einde altijd ionen.
dissociatie: Dissociatie vormt atomen, ionen of moleculen die kleiner zijn dan het uitgangsmateriaal.
Conclusie
Ionisatie en dissociatie drukken in principe dezelfde theorie uit: scheiding van bestanddelen. Het belangrijkste verschil tussen ionisatie en dissociatie is dat ionisatie altijd elektrisch geladen deeltjes vormt, terwijl dissociatie al dan niet elektrisch geladen deeltjes vormt.
Referentie:
1. "Ionisatie." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 17 oktober 2016, hier beschikbaar.
2. "Dissociatie." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 7 december 2011, hier beschikbaar.
3. "Dissociatieconstante." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22 januari 2018, hier beschikbaar.
Afbeelding met dank aan:
1. "Ionisatie-energie van alkalimetalen en aardalkalimetalen" door DePiep - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Acetylsalicylzuur dissociatie" door Fvasconcellos 19:57, 7 september 2007 (UTC) - Eigen werk, na Afbeelding: Asa acid dissociation 342.jpg door Bfesser (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
