Verschil tussen ionisatie en dissociatie

Ionisatie versus disassociatie

Ionisatie en disassociatie zijn twee belangrijke onderwerpen die worden besproken onder chemie van atomen en moleculen. De begrippen ionisatie en disassociatie spelen een cruciale rol op gebieden zoals chemische analyse, spectrometrie, de eigenschappen van verbindingen, materiaalkunde, straling en stralingsbescherming, en zelfs in de medische en medische wetenschappen. Het is van vitaal belang om een ​​goed begrip te hebben van de begrippen ionisatie en disassociatie om op die gebieden uit te blinken. In dit artikel gaan we in op wat ionisatie en disassociatie zijn, hun definities, de overeenkomsten tussen ionisatie en disassociatie, toepassingen van deze twee en ten slotte het verschil tussen ionisatie en disassociatie..

ionisatie

Ionisatie is eenvoudigweg het proces van het creëren van een ion. Dit kan op verschillende manieren gebeuren. Een molecuul of een atoom kan een ion worden door een elektron te verwijderen, door een elektron toe te voegen, een ion te verwijderen of een ion toe te voegen. De negatieve en positieve ladingen van een ion zijn onevenwichtig. Als de positieve ladingen van een ion groter zijn dan negatieve ladingen, is het ion een kation. Als de negatieve ladingen overvloedig zijn dan de positieve ladingen, is het ion een Anion. Overweeg een neutraal atoom. Om een ​​kation te maken, moet het buitenste elektron uit het atoom worden verwijderd. De energie die nodig is om dit elektron van de baan naar het oneindige te brengen, staat bekend als de ionisatie-energie. De eerste standaard ionisatie-energie wordt gedefinieerd als de minimale energie die nodig is om het buitenste elektron volledig uit een gasvormig atoom in zijn grondtoestand te verwijderen, gemeten onder standaardomstandigheden. Het tegenovergestelde proces van ionisatie is de elektronenaffiniteit die elektronen aan het systeem toevoegt. In de zin van de term zijn zowel ionisatie als elektronenaffiniteit ionisaties, maar ze zijn anders gedefinieerd voor eenvoudige berekening in de thermodynamica..

dissociatie

Moleculen worden meestal gemaakt door twee of meer ionen te combineren. Zoutkristallen bestaan ​​uit natriumkationen en chlooranionen. Wanneer opgelost in water, distantieert het molecuul om originele ionen te geven. Sommige kristallen bestaan ​​uit de kristallisatie van vele moleculen. Suiker is een goed voorbeeld voor zo'n kristal. Wanneer een dergelijk kristal in water wordt opgelost, worden de moleculen terug vrijgemaakt. Dit is ook disassociatie. Het verwijderen van een elektron uit een systeem kan niet worden beschouwd als een disassociatie. Disassociatie wordt in het algemeen aangeduid als het verbreken van bindingen tussen moleculen of ionen. Wanneer een zout aan water wordt toegevoegd, distantieert het zout zich volledig totdat de oplossing verzadigd is. Wanneer een zwak zuur wordt toegevoegd, zal het kraterevenwicht slechts gedeeltelijk worden gedissocieerd. Sterke zuren zoals HCL zullen volledig dissociëren.