Verschil tussen Hydroxyl en Hydroxide
Share
Belangrijkste verschil - Hydroxyl vs Hydroxide
Hoewel de twee termen hydroxyl en hydroxide vergelijkbaar klinken en vergelijkbare chemische structuren hebben, verschillen ze op verschillende manieren van elkaar. De term hydroxyl is de naam die wordt gegeven aan een groep atomen (één zuurstofatoom en één waterstofatoom) die via een covalente binding aan een molecuul is gebonden. De term hydroxide verwijst naar een anion samengesteld uit één zuurstofatoom en één waterstofatoom. Volgens de IUPAC-regels is hydroxyl de OH-rest en heeft -OH-groep de naam hydroxy. Bij algemeen gebruik gebruiken we de term hydroxylgroep om te verwijzen naar de -OH functionele groep. Het grootste verschil tussen Hydroxyl en Hydroxid is dat hydroxyl is niet beschikbaar in zijn vrije vorm terwijl hydroxide in zijn vrije vorm als een anion kan worden gevonden.
Key Areas Covered
1. Wat is Hydroxyl
- Definitie, voorbeelden en reacties
2. Wat is Hydroxide
- Definitie, voorbeelden en reacties
3. Wat is het verschil tussen Hydroxyl en Hydroxide
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: Anion, Covalent Bond, Hydroxide, Hydroxyl
Wat is Hydroxyl
Hydroxyl is een groep van atomen die is gebonden aan een molecuul. Daarom wordt het altijd gevonden als een onderdeel van een molecuul. Er zijn geen bestaande vrije vormen van hydroxylgroepen omdat de vrije vorm van hydroxyl een onstabiele radicaal is en radicalen reageren met een ander molecuul om gestabiliseerd te worden. Hydroxylgroepen kunnen worden gevonden in zowel organische als anorganische moleculen.
Figuur 1: Hydroxylgroep is in blauwe kleur. "R" geeft de rest van het molecuul aan.
Hydroxylgroepen vormen altijd covalente bindingen. Daarom worden hydroxylgroepen alleen gevonden in covalente verbindingen. De meest gebruikelijke organische verbindingen die hydroxylgroepen bevatten, zijn alcoholen en carbonzuren. Hier werkt de hydroxylgroep als de functionele groep van dat molecuul. De chemische en fysische eigenschappen van de rest van het molecuul worden bepaald door de hydroxylgroep die eraan is gehecht.
Hydroxylgroepen worden ook aangetroffen in anorganische verbindingen. Sommige zuren zoals zwavelzuur en fosforzuur zijn bijvoorbeeld samengesteld uit hydroxylgroepen. Hydroxylgroepen dragen ook bij tot de chemische eigenschappen van de verbinding. Hydroxylgroepen kunnen sterke waterstofbruggen vormen.
Wat is Hydroxide
Hydroxide is een anorganisch anion. Het is samengesteld uit één zuurstofatoom gebonden aan een waterstofatoom via een covalente binding. Dit anion is -1 geladen. Deze elektrische lading bevindt zich op het zuurstofatoom vanwege de aanwezigheid van een extra elektron op het zuurstofatoom. Het hydroxide-anion is een stabiele verbinding. Het chemische symbool voor het hydroxide-anion is OH-.
Figuur 2: Hydroxide-anion
Hydroxide kan worden gevonden in ionische verbindingen. Het werkt als het negatieve ion voor de vorming van de ionische verbinding. Hydroxide-ionen zijn de chemische soorten die verantwoordelijk zijn voor de basiciteit van een systeem. De basiciteit van een systeem kan worden bepaald door de hoeveelheid hydroxide-ionen die in dat systeem aanwezig zijn te meten. In basische verbindingen wordt de basiciteit van die verbinding aangegeven door de aanwezigheid van hydroxidegroepen die kunnen worden verwijderd.
Natriumhydroxide (NaOH) is bijvoorbeeld een zeer basische verbinding en is samengesteld uit een Na+ kation en OH- anion. Veel metalen kunnen complexen vormen met hydroxide-ionen. Ze worden metaalhydroxiden genoemd. Hydroxide-ionen kunnen fungeren als nucleofielen. Hier kunnen deze hydroxide-ionen koolstofatomen aanvallen met een gedeeltelijke positieve lading; soms werken hydroxide-ionen ook als katalysatoren voor reactons. Dit worden basekatalysatoren genoemd.
Verschil tussen Hydroxyl en Hydroxide
Definitie
hydroxyl: Hydroxyl is een groep van atomen die is gebonden aan een molecuul.
Hydroxide: Hydroxide is een anorganisch anion.
Natuur
hydroxyl: Hydroxylgroepen worden altijd gevonden als een groep atomen gebonden aan een molecuul.
Hydroxide: Hydroxide kan in zijn vrije vorm worden gevonden als een anion.
Chemische binding
hydroxyl: Hydroxylgroepen kunnen covalente bindingen vormen.
Hydroxide: Hydroxidegroepen kunnen ionische bindingen vormen.
Elektrische lading
hydroxyl: Hydroxylgroep heeft geen vaste elektrische lading.
Hydroxide: Hydroxiden zijn anionen met -1 elektrische lading.
reactiviteit
hydroxyl: Hydroxylgroepen werken als functionele groepen voor moleculen.
Hydroxide: Hydroxide-ionen reageren met kationen om ionische verbindingen te vormen.
Conclusie
Hoewel de termen hydroxylgroepen en hydroxidegroepen onderling uitwisselbaar worden gebruikt, zijn er verschillende verschillen tussen deze termen. Het belangrijkste verschil tussen hydroxyl en hydroxide is dat hydroxyl niet beschikbaar is in zijn vrije vorm, terwijl hydroxide in zijn vrije vorm als een anion kan worden gevonden.
Referenties:
1. "Hydroxide Ion: definitie en formule." Study.com, hier beschikbaar. Toegankelijk 29 augustus 2017.
2. "Hydroxy-groep." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11 aug. 2017, hier beschikbaar. Toegankelijk 29 augustus 2017.
Afbeelding met dank aan:
1. "Hydroxy Group Structural Formulas" door Jü - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Hydroxide lone pairs-2D" By DoSiDo - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
