Verschil tussen waterstofchloride en zoutzuur
Share
Belangrijkste verschil - Waterstofchloride versus zoutzuur
Waterstofchloride en zoutzuur zijn twee termen die worden gebruikt om chemische verbindingen te noemen met dezelfde chemische formule: HCl. Waterstofchloride is de naam van een HCl-verbinding die zich in elke fase van de materie kan bevinden: vaste stof, vloeistof of gas. Maar bij kamertemperatuur is het een kleurloos gas. Zoutzuur is de waterige waterstofchloride-oplossing met zure eigenschappen. Daarom is het grootste verschil tussen waterstofchloride en zoutzuur dat waterstofchloride is een kleurloos gas bij kamertemperatuur, terwijl zoutzuur een oplossing is.
Key Areas Covered
1. Wat is waterstofchloride
- Definitie, chemische structuur en eigenschappen
2. Wat is zoutzuur
- Definitie, chemische eigenschappen en reacties
3. Wat is het verschil tussen waterstofchloride en zoutzuur
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: zuur, chloraan, kubisch, zoutzuur, waterstofchloride, orthorombische faseovergang, polaire Covalent Bond
Wat is waterstofchloride
Waterstofchloride is een chemische verbinding met de chemische formule HCl. Het is een waterstofhalogenide. Waterstofchloride is een gas bij kamertemperatuur en druk. Dit gas heeft een scherpe, scherpe geur. Het vormt witgekleurde dampen na contact met atmosferische waterdamp.
Figuur 1: Waterstofchloride is een poolmolecuul
Het smeltpunt van waterstofchloride is -114,22 ° C en het kookpunt is -85,05 ° C. Waterstofchloride is een diatomisch molecuul; waterstofatoom en chlooratoom zijn aan elkaar gehecht via een covalente binding. De binding tussen de twee atomen is een polaire covalente binding. Omdat het chlooratoom meer elektronegatief is dan het waterstofatoom, trekt het chlooratoom meer elektronen aan dan het waterstofatoom, waardoor de binding polair wordt.
Vanwege de hoge polariteit zijn waterstofchloridemoleculen goed oplosbaar in water. Wanneer waterstofchloride in water oplost, vormt het zoutzuur. Waterstofchloride is ook oplosbaar in andere polaire oplosmiddelen. Bevroren HCl-moleculen ondergaan faseovergang bij een temperatuur van 98,4 K. De overgang is van orthorhombische naar kubieke structuur (gezicht-gecentreerd).
Wat is zoutzuur
Zoutzuur is een sterk zuur met de chemische formule HCl. Het is zeer corrosief in zijn geconcentreerde vorm. Zoutzuur is een kleurloze oplossing, bereid door waterstofchloride (HCl) in water op te lossen. De molaire massa van zoutzuur is ongeveer 36,5 g / mol. De IUPAC-naam van zoutzuur is chlorane.
Hydrochloric Acid is een monoprotic acid. Dit betekent dat chloorwaterstofzuur één proton afgeeft (H+) per molecuul in zijn waterige oplossing. Daarom dissocieert zoutzuur volledig in water. Het heeft dus een hoge waarde voor de zuur-dissociatieconstante (K.een).
Zoutzuur heeft veel toepassingen op laboratoriumschaal en industriële schaal. Een dergelijke toepassing op industriële schaal is het verfijnen van metalen. Dit zuur wordt gebruikt bij het verfijnen van metalen, omdat de meeste metalen daarin gemakkelijk worden opgelost.
Figuur 2: Hydrochloric Acid is een sterk zuur. Het kan blauwe lakmoesrood worden.
Een andere belangrijke toepassing van zoutzuur is het beitsen van staal, dat wil zeggen het verwijderen van roest (ijzeroxide) uit ijzer of staal. De reactie die hier optreedt, wordt hieronder gegeven.
Fe2O3 + Fe + 6HCl → 3FeCl3 + 3H2O
Bovendien is zoutzuur een mild reductiemiddel. Het ondergaat redoxreacties met sterke oxidatiemiddelen zoals MnO2.
MnO2 (aq) + HCl(Aq) → MnCl2 (aq) + cl2 (g) + H2O(L)
Overeenkomsten tussen waterstofchloride en zoutzuur
- Beide hebben dezelfde chemische formule en dezelfde molaire massa.
- Beide zijn zure verbindingen.
- Beide zijn goed oplosbaar in water.
- Beide verbindingen vormen witte dampen bij blootstelling aan atmosferische waterdamp.
Verschil tussen waterstofchloride en zoutzuur
Definitie
Waterstofchloride: Waterstofchloride is een chemische verbinding met de chemische formule HCl.
Zoutzuur: Zoutzuur is een sterk zuur met de chemische formule HCl.
Natuur
Waterstofchloride: Waterstofchloride is een waterstofhalogenideverbinding.
Zoutzuur: Zoutzuur is een zure oplossing.
Fase
Waterstofchloride: Waterstofchloride is een kleurloos gas bij kamertemperatuur.
Zoutzuur: Zoutzuur is een waterige oplossing bij kamertemperatuur.
IUPAC-naam
Waterstofchloride: De IUPAC-naam en de algemene naam van waterstofchloride is hetzelfde.
Zoutzuur: De IUPAC-naam zoutzuur is chloor.
Conclusie
Waterstofchloride en zoutzuur zijn chemische verbindingen met HCl-moleculen. In principe is zoutzuur een waterige oplossing van waterstofchloride. Het belangrijkste verschil tussen waterstofchloride en zoutzuur is dat waterstofchloride bij kamertemperatuur een kleurloos gas is, terwijl zoutzuur een oplossing is.
Referentie:
1. "Hydrochloric acid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6 januari 2018, hier beschikbaar.
2. Lazonby, John. "Waterstofchloride." De essentiële chemische industrie, hier beschikbaar.
Afbeelding met dank aan:
1. "Dipolna molekula HCl" door Drago Karlo - Eigen werk (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "Hydrochloric acid 04" By Walkerma op en.wikipedia - Eigen werk. Overgezet van en.wikipedia naar Commons door gebruiker: Logan met CommonsHelper (Public Domain) via Commons Wikimedia
