Verschil tussen waterstofperoxide en benzoylperoxide
Share
De belangrijk verschil tussen waterstofperoxide en benzoylperoxide is dat het waterstofperoxide is oplosbaar in water, terwijl het benzoylperoxide onoplosbaar in water is.
Waterstofperoxide en benzoylperoxide hebben enigszins vergelijkbare namen en vergelijkbare functionele groepen, maar ze gedragen zich anders. Afgezien van het bovengenoemde sleutelverschil tussen waterstofperoxide en benzoylperoxide, is een ander belangrijk verschil tussen de twee verbindingen dat waterstofperoxide een anorganische verbinding is, terwijl benzoylperoxide een organische verbinding is.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is waterstofperoxide
3. Wat is Benzoylperoxide
4. Vergelijking zij aan zij - Waterstofperoxide versus benzoylperoxide in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat is waterstofperoxide?
Waterstofperoxide is een anorganische verbinding met de chemische formule H2O2. Als het puur is, heeft het een lichtblauwe kleur en is het een heldere vloeistof. Bovendien is deze vloeistof iets viskeuzer dan water. Dit is ook het eenvoudigste peroxide uit alle peroxideverbindingen.
Figuur 01: Waterstofperoxidestructuur
Onder de toepassing van waterstofperoxide omvatten de belangrijkste toepassingen het gebruik ervan als oxidatiemiddel, bleekmiddel en als een antisepticum. Er is een onstabiele peroxideband tussen twee zuurstofatomen in deze verbinding; dus, de verbinding is zeer reactief. Daarom ontbindt het langzaam wanneer het aan licht wordt blootgesteld. Verder moeten we deze verbinding opslaan met een stabilisator in een zwak zure oplossing.
De molaire massa van waterstofperoxide is 34,014 g / mol. Waterstofperoxide heeft een enigszins scherpe geur. Het smeltpunt is -0,43 ° C en het kookpunt is 150,2 ° C. Als we echter waterstofperoxide tot dit kookpunt koken, ondergaat het praktisch explosieve thermische ontleding. Verder is deze verbinding mengbaar met water omdat het waterstofbruggen kan vormen. Daar vormt het een eutectisch mengsel met water (een homogeen mengsel dat smelt of stolt bij een enkele temperatuur). Dit mengsel vertoont vriespuntverlaging.
Wat is Benzoylperoxide?
Benzoylperoxide is een organische verbinding met de chemische formule C14H10O4. Er zijn twee belangrijke toepassingen van deze verbinding; als medicatie en als industriële chemische stof. De molmassa is 242,33 g / mol. Het heeft een smeltpunt in het bereik van 103 tot 105 ° C. Het heeft echter de neiging om ontbinding te ondergaan. Het is niet in water oplosbaar omdat het geen waterstofbruggen met watermoleculen kan vormen.
Figuur 02: Benzoylperoxidestructuur
Deze verbinding is een belangrijk ingrediënt in medicijnen en cosmetica die we gebruiken om acne te behandelen. We gebruiken het om milde of matige acne-aandoeningen te behandelen. Anders dan dat, gebruiken we deze verbinding als bleekmeel, voor haarbleekdoeleinden, tandenbleken, textielbleekdoeleinden, enz. Er zijn enkele bijwerkingen van het gebruik van benzoylperoxide zoals huidirritatie, droogheid, peeling, enz..
Wat is het verschil tussen waterstofperoxide en benzoylperoxide?
Waterstofperoxide en benzoylperoxide zijn twee chemische verbindingen die peroxidegroepen bevatten. Het belangrijkste verschil tussen waterstofperoxide en benzoylperoxide is dat het waterstofperoxide oplosbaar is in water, maar het benzoylperoxide is onoplosbaar in water. Bovendien is waterstofperoxide een anorganische verbinding, terwijl benzoylperoxide een organische verbinding is.
Een ander belangrijk verschil tussen waterstofperoxide en benzoylperoxide is dat waterstofperoxide waterstofbruggen kan vormen vanwege de aanwezigheid van -OH-groepen, maar benzoylperoxide kan geen waterstofbrug vormen omdat er geen -OH-groepen of andere waterstofbrugvormende groepen zijn.
Samenvatting - Waterstofperoxide versus Benzoylperoxide
Zowel waterstofperoxide als benzoylperoxide zijn peroxideverbindingen maar verschillen van elkaar. Het belangrijkste verschil tussen waterstofperoxide en benzoylperoxide is dat waterstofperoxide oplosbaar in water is, terwijl benzoylperoxide onoplosbaar in water is.
Referentie:
1. M. Mikhail, T. Young, in decontaminatie in ziekenhuizen en gezondheidszorg, 2014
2. "Waterstofperoxide." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Beschikbaar Hier
Afbeelding met dank aan:
1. "Waterstofperoxide" door Geen machinaal leesbare auteur verstrekt. (CC BY 2.0) via Commons Wikimedia
2. "Benzoylperoxide" door Bryan Derksen - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia
