Verschil tussen zoutzuur en zwavelzuur

Belangrijkste verschil - Zoutzuur versus zwavelzuur

Zuren zijn moleculen die in staat zijn protonen of H + -ionen te doneren aan een waterige oplossing. Er zijn hoofdzakelijk twee soorten zuren, sterke zuren en zwakke zuren. Zoutzuur en zwavelzuur zijn twee sterke zuren. Het belangrijkste verschil tussen zoutzuur en zwavelzuur is dat zoutzuur is monoprote terwijl zwavelzuur diprotic is.

Key Areas Covered

1. Wat is zoutzuur
      - Definitie, eigenschappen
2. Wat is zwavelzuur
      - Definitie, eigenschappen
3. Wat is het verschil tussen zoutzuur en zwavelzuur
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: chemische formule, diprose, HCl, H₂ZO₄, Hydrochloric Acid, Ionization, Monoprotic, Sulfuric Acid

Wat is zoutzuur

Een zoutzuurmolecuul bestaat uit waterstof (H) en chloor (Cl) -atomen. De chemische formule van zoutzuur wordt gegeven als HCl. De molecuulmassa van het HC1 is ongeveer 36,5 g / mol. Dit zuur is een kleurloze oplossing van HCl-gas in water. Omdat het een sterk zuur is, is HCl bijtend en moet er voorzichtig mee worden omgegaan.

Figuur 01: Zoutzuur

HCl kan één H doneren⁺ ion per HCl-molecuul, wat betekent dat het monoproticum is (in staat om één proton vrij te maken). De reactie tussen HC1 en water kan worden gegeven zoals hieronder.

HCl + H₂O → Cl^-    +       H₃O⁺

HCl heeft een grote zuur-dissociatie constante waarde (K._een). Dit zuur wordt gebruikt bij de bepaling van de baseconcentratie door middel van titratie. Dit komt omdat het gemakkelijk dissocieert vanwege hoge K_een en Cl^- ion vormt het zout met het kation van de basis.

NaOH_(Aq)   +       HCl_(Aq)       → NaCl_(Aq)     +       H₂O_(L)

In de bovenstaande reactie is NaOH de base en is NaCl het zout gevormd uit de reactie.

Afgezien daarvan is zoutzuur een mild reductiemiddel. Het ondergaat redoxreacties met sterke oxidatiemiddelen zoals MnO₂.

MnO_{2 (aq)}     +       HCl_(Aq)      → MnCl_{2 (aq)}   +       cl_{2 (g)} +       H₂O_(L)

Wat is zwavelzuur

Zwavelzuur is een sterk zuur dat bestaat uit waterstof (H), zuurstof (O) en zwavel (S) -atomen. De moleculaire formule van zwavelzuur wordt gegeven als H₂ZO₄. Het zwavelzuur is een diprotisch zuur. Dat betekent dat het twee protonen per molecuul kan vrijmaken. De molaire massa van zwavelzuur is ongeveer 98 g / mol. Het is een zeer corrosieve oplossing. Maar de corrosiviteit hangt af van de concentratie. Zeer lage concentraties mogen niet schadelijk zijn.

Figuur 01: Chemische structuur van zwavelzuur

Het zwavelzuurmolecuul heeft twee -O-H-bindingen die erg polair zijn. Vanwege deze polariteit kunnen de H-atomen gemakkelijk verloren gaan. De ionisatie van zwavelzuur vindt plaats in twee stappen.

H₂ZO_{4 (aq)}    +       H₂O_(L)       → HSO₄^-_(Aq)   +       H₃O⁺_(Aq)

HSO₄^-_(Aq)    +       H₂O_(L)       → DUS₄^-2_(Aq)     +       H₃O⁺_(Aq)

Zwavelzuur is een sterk oxidatiemiddel in geconcentreerde omstandigheden. Maar wanneer het wordt verdund, wordt de oxiderende sterkte verminderd. Bij hogere temperaturen kan geconcentreerd zwavelzuur Br bijvoorbeeld oxideren^- in Br₂.  

2HBr_(Aq)     +       H₂ZO_{4 (aq) →}     Br_{2 (aq)}           +         ZO_{2 (aq)}       +       2 H₂O_(L)                

Verschil tussen zoutzuur en zwavelzuur

Definitie

Zoutzuur: Zoutzuur is een sterk zuur dat is samengesteld uit waterstof- en chlooratomen.

Zwavelzuur: Zwavelzuur is een sterk zuur dat bestaat uit waterstof-, zwavel- en zuurstofatomen.

Molaire massa

Zoutzuur: De molaire massa van zoutzuur is ongeveer 36,5 g / mol.

Zwavelzuur: De molaire massa van zwavelzuur is ongeveer 98 g / mol.

Proton Release

Zoutzuur: Zoutzuur is monoproticum en geeft één proton per molecuul vrij.

Zwavelzuur: Zwavelzuur is diprotisch en laat twee protonen per molecuul vrij.

Aanwezigheid van -OH-groepen

Zoutzuur: Zoutzuur heeft geen -OH-groepen.

Zwavelzuur: Zwavelzuur heeft twee OH-groepen.

Chemische eigenschappen

Zoutzuur: Zoutzuur is een mild reductiemiddel.

Zwavelzuur: Zwavelzuur is een sterk oxidatiemiddel.

Conclusie

Het belangrijkste verschil tussen zoutzuur en zwavelzuur is dat zoutzuur monotoom is, terwijl zwavelzuur diprotisch is. Zowel zoutzuur als zwavelzuur zijn erg belangrijk in laboratoriumpraktijken. Aangezien het zuren zijn, moet u voorzichtig zijn met het omgaan met deze oplossingen.

Referenties:

1. "Zoutzuur." Zoutzuur - New World Encyclopedia. N.p., n.d. Web. Beschikbaar Hier. 27 juni 2017. 
2. "Chemie van de week - Zwavelzuur." Chemie van de week - Zwavelzuur. N.p., n.d. Web. Beschikbaar Hier. 27 juni 2017. 

Afbeelding met dank aan:

1. "Sulfuric-acid-2D" (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "12 Mol Hydrochloric Acid" door maticulous (CC BY 2.0) via Flickr