Verschil tussen waterstoffluoride en zoutzuur

De belangrijk verschil tussen waterstoffluoride en zoutzuur is dat het fluorwaterstofzuur is een zwak zuur, terwijl het zoutzuur een sterk zuur is. Ook is het fluorwaterstofzuur in staat waterstofbindingen te vormen, terwijl het zoutzuur geen waterstofbruggen kan vormen.

Bovendien is er nog een ander belangrijk verschil tussen waterstoffluoride en zoutzuur in hun moleculaire structuur. De fluorwaterstofzuurmolecuul heeft een fluoride-ion terwijl het zoutzuurmolecuul een chloride-ion heeft. Verder zijn zowel fluorwaterstofzuur als zoutzuur protondonoren. Daarom kunnen deze zuurmoleculen ioniseren in waterige media die protonen vrijgeven (H.⁺). Deze protonen veroorzaken de zuurgraad in het waterige medium.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Hydrofluoric Acid
3. Wat is zoutzuur
4. Vergelijking zij aan zij - Hydrofluorzuur versus zoutzuur in getabuleerde vorm
5. Samenvatting

Wat is Hydrofluoric Acid?

Waterstoffluoride is waterstoffluoride in water. Waterstoffluoride is een zure verbinding met de chemische formule HF en molecuulmassa 20 g / mol. Verder is dit zuur een uitgangsverbinding voor bijna alle fluorbevattende verbindingen. Vb: teflon. Dit zuur is zeer reactief met glas en matig reactief met metalen. Daarom wordt het bewaard in plastic containers. Een container gemaakt van Teflon is echter licht doorlatend voor dit zuur.

Figuur 01: Een fles fluorwaterstofzuur

Hydrofluoric zuur is een zwak zuur. Dat komt omdat het een lagere dissociatieconstante heeft. De dissociatie van dit zuur geeft hydroniumionen (combinatie van protonen en watermoleculen vormen hydroniumionen) en fluoride-ionen. Onder de halogeenwaterstofzuren is dit het enige zwakke zuur. We kunnen dit zuur verkrijgen door de toevoeging van geconcentreerd zwavelzuur aan het minerale fluoriet (CaF2).

Wat is zoutzuur?

Zoutzuur is een waterig waterstofchloride. Waterstofchloride heeft de chemische formule HC1 en de molecuulmassa is 36,5 g / mol. Dit zuur heeft een doordringende geur. Bovendien is het belangrijk als een uitgangsverbinding voor vele anorganische chemicaliën zoals vinylchloride.

Figuur 02: Een fles zoutzuur

In tegenstelling tot HF is HCl een sterk zuur dat volledig kan ioniseren in het waterige medium, waardoor hydroniumionen en chloride-ionen worden gevormd. Dit zuur heeft dus een hoge Ka-waarde. We kunnen dit zuur bereiden door HCl met water te behandelen.

Wat is het verschil tussen waterstoffluoride en zoutzuur?

Waterstoffluoride is waterstoffluoride in water. Het is een zwak zuur en het kan waterstofbruggen vormen. Zoutzuur is waterig waterstofchloride. Het is een sterk zuur en het kan geen waterstofbruggen vormen. Dit is het grootste verschil tussen waterstoffluoride en zoutzuur.

Verder heeft het hydrofluorzuurmolecuul een fluoride-ion terwijl het zoutzuurmolecuul een chloride-ion heeft. Beide zijn echter halogeenwaterstofzuren met een waterstofatoom gebonden aan een halogeen. Bovendien is het fluorwaterstofzuur het enige zwakke zuur onder andere waterstofhalogeniden.

Samenvatting - Hydrofluoric Acid vs. Hydrochloric Acid

Waterstoffluoride en zoutzuur zijn halogeenwaterstofzuren omdat beide zuurverbindingen een halogenide gebonden aan een waterstofatoom bevatten. Bovendien zijn er veel verschillen tussen deze twee zuren. Het verschil tussen fluorwaterstofzuur en zoutzuur is dat het fluorwaterstofzuur een zwak zuur is en waterstofbruggen kan vormen, terwijl het zoutzuur een sterk zuur is en het niet in staat is waterstofbindingen te vormen..

Referentie:

1. "Hydrofluoric Acid." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Beschikbaar Hier   
2. "Hydrochloric Acid." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1. 'Waterstoffluoride' door gebruiker: Dorgan - zelf gefotografeerd, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2.'Hydrochloric acid 05 '(Public Domain) via Commons Wikimedia