Verschil tussen halogeen en xenon

Belangrijkste verschil - Halogeen versus Xenon

Halogenen en Xenon zijn chemische elementen die respectievelijk zijn opgenomen in groep 7 en groep 8 van het periodiek systeem. Halogenen zijn zeer reactieve elementen. Maar xenon is een minder reactief element. Halogenen zijn de chemische elementen in groep 7 van het periodiek systeem en omvatten F, Cl, Br, I en At. Ze hebben verschillende fysieke en chemische eigenschappen. Xenon is een edelgas dat deel uitmaakt van groep 8 van het periodiek systeem. Het is over het algemeen niet-reactief, maar kan onder extreme omstandigheden verschillende chemische reacties ondergaan. Het grootste verschil tussen halogenen en xenon is dat halogenen hebben een enkel ongepaard elektron in hun buitenste baan terwijl xenon geen ongepaarde elektronen in zijn orbitalen heeft.   

Key Areas Covered

1. Wat is halogeen
      - Definitie, eigenschappen, reacties en hun gebruik
2. Wat is Xenon
      - Definitie, eigenschappen, reacties en hun gebruik
3. Wat zijn de overeenkomsten tussen halogeen en xenon
      - Overzicht van gemeenschappelijke functies
4. Wat is het verschil tussen halogeen en xenon
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: elektronegativiteit, halogeen, inert, edelgas, reactiviteit, xenon

Wat is halogeen

Halogeen is een term die wordt gebruikt om de chemische elementen in groep 7 van het periodiek systeem der elementen weer te geven. Deze groep omvat fluor (F), chloor (Cl), broom (Br), jodium (I) en Astatine (At). Deze 5 elementen samen worden halogenen genoemd. Ze kregen de naam halogeen omdat ze allemaal natriumzouten vormen met vergelijkbare eigenschappen zoals natriumfluoride (NaF) en natriumchloride (NaCl).

In de halogeengroep kunnen alle drie de toestanden van materie worden waargenomen bij standaard temperatuur en druk. Fluor en chloor bestaan ​​als gassen; broom bestaat als een vloeistof. Jodium bestaat in de vaste vorm, terwijl Astatine een radioactief element is.

Figuur 01: Halogenen: chloorgas, broomvloeistof en jodium-vaste stof (van links naar rechts)

Er zijn patronen van het variëren van de fysische en chemische eigenschappen in de groep van halogenen in het periodiek systeem. De chemische reactiviteit zal bijvoorbeeld in de groep afnemen als gevolg van de toename van de atomaire afmeting. Halogenen zijn echter zeer reactief omdat ze allemaal elektronenconfiguraties hebben die eindigen op ns²np⁵. Omdat ze één elektron missen om hun buitenste baan te vullen, reageren ze met atomen of ionen om dit elektron te verkrijgen. Daarom kunnen halogenen worden gevonden in ionische verbindingen evenals in covalente verbindingen. De elektronegativiteit van halogenen neemt af in de groep.

In de natuur worden halogenen gevonden als diatomische moleculen. Fluor is het meest reactieve element onder halogeenelementen vanwege de kleine omvang en het ontbreken van één elektron om de octetregel te voltooien. Alle halogenen zijn goede oxidatiemiddelen. Dit komt omdat ze eenvoudig kunnen worden teruggebracht tot -1 oxidatietoestand door een elektron te verkrijgen.

De kleur van elk element in de halogeengroep varieert sterk van elkaar. Fluor heeft een lichte groenachtige gele kleur terwijl chloor meer groenachtig is. Broom is een donkerbruine vloeistof. Jodium is een donkerviolette vaste stof. Fluor kan slechts -1 en 0 oxidatietoestanden hebben. Maar andere elementen van een halogeengroep kunnen tot +7 oxidatietoestand hebben.

Wat is Xenon

Xenon is een edelgas met het symbool Xe. Het atoomnummer van xenon is 54. Het is opgenomen in het p-blok van het periodiek systeem en bevindt zich in de groep 8. Xenon-atoom is een zeer groot atoom in vergelijking met andere edelgassen. Het bestaat als een mono-atomair gas in de standaard temperatuur- en drukomstandigheden. De elektronenconfiguratie van xenon wordt gegeven als [Kr] 4d¹⁰5s²5p⁶. Daarom is de buitenste orbitaal van xenon volledig gevuld met elektronen. Het is erg stabiel en is minder reactief.

Een belangrijk kenmerk van xenon is dat het onder extreme omstandigheden verbindingen kan vormen waar de meeste andere edelgassen dat niet kunnen. Xenon kan bijvoorbeeld halogeniden vormen door te combineren met halogenen zoals fluor. Sommige van de fluoriden die xenon kan vormen, zijn XeF₂, XeF₄ en XeF₆. Het zijn covalente verbindingen.

Bovendien vormt xenon ook oxiden door hydrolyse. Maar xenon kan niet direct reageren met moleculaire zuurstof. Deze reactie omvat de reactie tussen xenonfluoriden en water om xenonoxiden en waterstoffluoride (HF) te produceren.

XeF₆    +     3H₂O → XeO₃    +    6HF

Figuur 2: Een xenonkoplamp

Het uiterlijk van xenon kan worden verklaard als een kleurloos en geurloos gas. Een van de belangrijkste toepassingen van xenon omvat het gebruik als een lichtbron. Dit komt omdat xenon een prachtig blauw licht kan produceren dat gloeit als het wordt opgewonden door elektrische ontlading. Dit concept wordt gebruikt in xenonlampen.

Overeenkomsten tussen halogeen en xenon

• Beide zijn opgenomen in het p-blok van het periodiek systeem.
• Beide zijn niet-metalen.

Verschil tussen halogeen en xenon

Definitie

Halogeen: Halogeen verwijst naar de chemische elementen in groep 7 van het periodiek systeem der elementen.

Xenon: Xenon is een edelgas met het symbool Xe.

Groep in het periodiek systeem

Halogeen: Halogenen bevinden zich in groep 7 van het periodiek systeem.

Xenon: Xenon bevindt zich in de groep 8 van het periodiek systeem.

reactiviteit

Halogeen: Halogenen zijn sterk chemisch reactief.

Xenon: Xenon is niet-reactief onder normale omstandigheden.

Elektronen configuratie

Halogeen: De elektronenconfiguratie van halogenen is onvolledig.

Xenon: De elektronenconfiguratie van xenon is voltooid.

Conclusie

Halogenen zijn erg bruikbaar als oxidatiemiddelen. Het zijn zeer sterke oxidatiemiddelen vanwege hun onvolledige elektronenconfiguraties. Xenon is een inert gas bij standaard temperatuur- en drukomstandigheden. Echter, xenon kan onder speciale omstandigheden verbindingen vormen. Het belangrijkste verschil tussen halogenen en xenon is dat halogenen een enkel ongepaard elektron in hun buitenste baan hebben terwijl xenon geen ongepaarde elektronen in zijn orbitalen heeft.  

Referenties:

1. "Halogeengebruik - grenzeloos open leerboek." Grenzeloos. Grenzeloos, 26 mei 2016. Web. Beschikbaar Hier. 13 aug. 2017. 
2. "Xenon - Elementinformatie, eigenschappen en toepassingen | Periodiek systeem. "Royal Society of Chemistry - Verbetering van de uitmuntendheid in de chemische wetenschappen. N.p., n.d. Web. Beschikbaar Hier. 13 aug. 2017. 

Afbeelding met dank aan:

1. "Halogenen" door W. Oelen - Science Made Alive: Chemistry / Elem - Halogens Overdracht van en.wikipedia naar Commons door gebruiker: ТимофейЛееСуда (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Lincoln xenon headlamp" door Ford Motor Company uit de VS - 2009 Lincoln MKS (CC BY 2.0) via Commons Wikimedia