Verschil tussen halogenen en halogeniden

De belangrijk verschil tussen halogenen en halogeniden is dat het halogenen zijn chemische elementen met één ongepaard elektron in hun buitenste p-orbitaal, terwijl de halogeniden geen ongepaarde elektronen hebben.

Halogenen zijn de elementen van groep 7. Omdat ze een ongepaard elektron in de p-orbitalen hebben, is de meest voorkomende oxidatietoestand van halogenen -1, omdat ze stabiel kunnen worden door één elektron te verkrijgen. Dit elektron winnen vormt een halide. Daarom zijn halogeniden de anionische vorm van halogenen.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat zijn halogenen
3. Wat zijn Halides
4. Vergelijking zij-aan-zij - Halogenen versus halogeniden in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat zijn halogenen?

Halogenen zijn chemische elementen van groep 7 met 5 elektronen in de buitenste p-orbitaal. Bovendien hebben deze elementen één ongepaard elektron in hun buitenste p-orbitaal. Daarom is het zeer reactief om een ​​elektron van buiten te verkrijgen en stabiel te worden. Ze vormen gemakkelijk de anionische vorm, halide, door één elektron te verkrijgen.

Figuur 01: Uiterlijk van halogenen. (Van links naar rechts: chloor, broom, jodium.)

De leden van deze groep zijn fluor (F), chloor (Cl), broom (Br), jodium (I) en Astatine (At). Bovendien is de reden waarom ze de naam halogeen krijgen, dat ze allemaal natriumzouten met vergelijkbare eigenschappen kunnen vormen. We kunnen alle fasen van materie binnen deze groep zien; fluor en chloor zijn gassen in de natuur, broom is een vloeistof en jodium is een vaste stof onder normale omstandigheden. Astatine is een radioactief element. Bovendien is de algemene elektronenconfiguratie van deze elementen ns²np⁵.

Wat zijn Halides?

Haliden zijn de anionische vormen van halogenen. Daarom vormen deze chemische soorten wanneer een halogeen een elektron van buiten krijgt om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te verkrijgen. Vervolgens wordt de elektronenconfiguratie ns²np⁶. Een halide zal echter altijd een negatieve lading hebben. De leden van deze groep omvatten fluoride (F^-), chloride (Cl^-), bromide (Br^-), jodide (I^-) en astatine (At^-). De zouten met deze ionen zijn halogenidezouten. Bovendien zijn al deze halogeniden kleurloos en komen ze voor in vaste kristallijne verbindingen. Deze vaste stoffen hebben een hoge negatieve enthalpie van vorming. Daarom betekent dit dat deze vaste stoffen gemakkelijk worden gevormd.

Er zijn specifieke tests waaruit we de aanwezigheid van een halogenide kunnen identificeren. We kunnen bijvoorbeeld zilvernitraat gebruiken om de aanwezigheid van chloriden, bromiden en jodiden aan te geven. Dat is omdat, wanneer we zilvernitraat toevoegen aan een oplossing die chloride-ionen bevat, zilverchlorideprecipitaat. Als we zilvernitraat toevoegen aan een bromide bevattende oplossing, vormt zich een roomachtig zilverbromide-precipitaat. Voor oplossingen die jodide-ionen bevatten, geeft het een groen gekleurd neerslag. Maar we kunnen fluoride niet uit deze test identificeren, omdat fluoriden geen precipitaten kunnen vormen met zilvernitraat.

Wat is het verschil tussen halogenen en halogeniden?

Halogenen zijn de chemische elementen van groep 7 met 5 elektronen in de buitenste p-orbitaal, inclusief een ongepaard elektron. Haliden zijn de anionische vormen van halogenen en hebben geen ongepaard elektron. Dit is het belangrijkste verschil tussen halogenen en halogeniden. Verder zijn de leden van de halogeengroep fluor (F), chloor (Cl), broom (Br), jodium (I) en Astatine (At). Aan de andere kant zijn de leden van de halogenidegroep fluoride (F^-), chloride (Cl^-), bromide (Br^-), jodide (I^-) en astatine (At^-). Hieronder is het gedetailleerde verschil tussen halogenen en haliden in tabelvorm weergegeven.

Samenvatting -Halogenen versus haloïden

Halogenen zijn elementen van groep 7 met een ongepaard elektron aan de buitenste orbitaal. Ze vormen in halogeniden door een elektron te verkrijgen en stabiel te worden. Daarom is het belangrijkste verschil tussen halogenen en halogeniden dat de halogenen chemische elementen zijn met één ongepaard elektron in hun buitenste p-orbitaal, terwijl de halogeniden geen ongepaarde elektronen hebben.

Referentie:

1. "Halide." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 juni 2018. Beschikbaar Hier 
2. Christe, Karl, et al. "Halogen Element." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 nov. 2017. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1.'Halogens'door W. Oelen - Science Made Alive: Chemistry, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia