Verschil tussen Etheen en Ethyne

Belangrijkste verschil - Etheen versus Ethyne

Etheen en Ethyn zijn organische verbindingen die worden gevonden onder de categorie koolwaterstoffen. Dit worden koolwaterstoffen genoemd omdat deze verbindingen bestaan ​​uit volledig C- en H-atomen. Koolwaterstoffen kunnen alifatisch of aromatisch zijn. Alifatische koolwaterstoffen zijn lineaire of vertakte structuren, terwijl aromatische koolwaterstoffen cyclische structuren zijn. Zowel Etheen als Ethyn zijn alifatische koolwaterstoffen. Etheen is een alkeen en bestaat uit twee koolstofatomen en vier waterstofatomen. Ethyn is een alkyn en bestaat uit twee koolstofatomen en twee waterstofatomen. Etheen is de IUPAC-naam voor ethyleen. Ethyne is de IUPAC-naam voor Acetyleen. Het belangrijkste verschil tussen Etheen en Ethyne is dat Etheen is samengesteld uit sp² gehybridiseerde koolstofatomen, terwijl Ethyn bestaat uit sp-gehybridiseerde koolstofatomen.

Key Areas Covered

1. Wat is Etheen
      - Definitie, eigenschappen, reacties, toepassingen
2. Wat is Ethyne
      - Definitie, eigenschappen, reacties, toepassingen
3. Wat zijn de overeenkomsten tussen Etheen en Ethyne
      - Overzicht van gemeenschappelijke functies
4. Wat is het verschil tussen Etheen en Ethyne
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: acetyleen, alifatische koolwaterstoffen, alkeen, alkyn, aromatische koolwaterstoffen, etheen, ethyleen, ethyn, koolwaterstoffen

Wat is Etheen

Etheen is een alkeen. De algemene naam voor etheen is ethyleen. Het is samengesteld uit twee koolstofatomen en vier waterstofatomen. De chemische formule van etheen is C₂H₄. De twee koolstofatomen zijn aan elkaar gehecht via een dubbele binding. Waterstofatomen zijn gebonden aan deze koolstofatomen door enkele bindingen. Omdat koolstofatomen maximaal 4 covalente bindingen kunnen maken, zijn twee waterstofatomen gebonden aan elk koolstofatoom. De bindingshoek tussen deze bindingen is ongeveer 121,3^O.

Figuur 1: Moleculaire structuur van etheen

Etheen is vlak. De twee koolstofatomen zijn sp² gehybridiseerd om drie sigmabindingen te vormen. Daarom is er één p orbitaal per koolstofatoom dat niet-gehybridiseerd blijft en deze p orbitalen vormen de pi-binding van de dubbele binding. De aanwezigheid van deze pi-binding veroorzaakt de reactiviteit van etheen.

De natuurlijke bronnen van etheen omvatten natuurlijke gassen en aardolie. Het molecuulgewicht van etheen is ongeveer 28 g / mol. Bij standaardtemperatuur en -druk is etheen een kleurloos gas. Het is een ontvlambaar gas met een karakteristieke geur. Het smeltpunt van etheen is ongeveer -169,4^OC. Het kookpunt is ongeveer -103,9^OC.

Etheen wordt gebruikt in polymerisatiewerkwijzen als een monomeer om polyethyleen te produceren. Het wordt ook gebruikt om ethyleenoxide te produceren om detergenten, oppervlakteactieve stoffen zoals chemicaliën te produceren.

Wat is Ethyne

De algemene naam voor Ethyn is acetyleen. Ethyn is een alkyn dat bestaat uit twee koolstofatomen en twee waterstofatomen. De twee koolstofatomen zijn aan elkaar gehecht via een drievoudige binding. Met andere woorden, er is een sigma-binding en twee pi-bindingen tussen de twee koolstofatomen. De twee waterstofatomen zijn gebonden aan elk koolstofatoom via enkele bindingen. De koolstofatomen van ethyn worden gehybridiseerd. Daarom zijn er twee niet-gehybridiseerde p-orbitalen in elk koolstofatoom. Deze p orbitalen vormen samen de twee pi-obligaties. De moleculaire vorm van ethyn is lineair. Daarom is de bindingshoek tussen atomen 180^OC.

Figuur 2: Moleculaire structuur van Ethyn

De chemische formule van ethyn is C₂H₂. De molaire massa van ethyn is ongeveer 26,04 g / mol. Het is een kleurloos en geurloos gas bij kamertemperatuur en druk. Het smeltpunt is -80,8^OC. Het tripelpunt van ethyne is gelijk aan het smeltpunt. Daarom kan vast acetyleen bij temperaturen onder het tripelpunt direct worden omgezet in gasachtige ethyn (dit wordt sublimatie genoemd). Het sublimatiepunt van ethyn is -84.0^OC.

Ethyn wordt vaak gebruikt om de oxy-acetyleenvlam te produceren voor lasdoeleinden. Het wordt ook gebruikt als het uitgangsmateriaal voor de productie van vergelijkbare chemische verbindingen ethanol, ethaanzuur en PVC.

Overeenkomsten tussen Etheen en Ethyne

• Beide moleculen zijn samengesteld uit twee koolstofatomen.
• Beide moleculen hebben sigma-bindingen en pi-bindingen.
• De koolstofatomen van beide moleculen hebben niet-gehybridiseerde p-orbitalen.
• Beide moleculen bestaan ​​in de gasfase bij kamertemperatuur en atmosferische druk.
• Beide zijn koolwaterstoffen.

Verschil tussen Etheen en Ethyne

Definitie

etheen: Etheen is een koolwaterstof die bestaat uit twee koolstofatomen en vier waterstofatomen.

ethyn: Ethyn is een koolwaterstof bestaande uit twee koolstofatomen en twee waterstofatomen.

Gemeenschappelijke naam

etheen: De algemene naam voor etheen is ethyleen.

ethyn: De algemene naam voor ethyn is acetyleen.

Hybridisatie van koolstof

etheen: De koolstofatomen zijn sp² gehybridiseerd in etheen.

ethyn: De koolstofatomen worden sp gehybridiseerd in ethyn.

Moleculaire formule

etheen:  Etheen wordt gegeven als C₂H₄.

ethyn: Ethyne wordt gegeven als C₂H₂.

Afstand tussen twee koolstofatomen

etheen: De afstand tussen twee koolstofatomen in etheen is ongeveer 133.9 uur.

ethyn: De afstand tussen twee koolstofatomen in ethyne is ongeveer 120.3 pm.

Afstand tussen koolstofatomen en waterstofatomen

etheen: De afstand tussen C en H in etheen is ongeveer 108.7 uur.

ethyn: De afstand tussen C en H in ethyne is ongeveer 106.0 uur.

Moleculaire geometrie

etheen: De geometrie van etheen is vlak.

ethyn: De geometrie van ethyn is lineair.

Aantal Pi-obligaties

etheen: Er is één pi-binding in etheen.

ethyn: Er zijn twee pi-bindingen in ethyn.

Molaire massa

etheen: Het molecuulgewicht van etheen is ongeveer 28 g / mol.

ethyn: De molaire massa van ethyn is ongeveer 26,04 g / mol.

Smeltpunt

etheen: Het smeltpunt van etheen is -169,4 ° C.

ethyn: Het smeltpunt van ethyn is -80,8^OC.

Bond Angle

etheen: De bindingshoek in etheen is 121,3^O.

ethyn: De bindingshoek in ethyne is 180^O.

Conclusie

Etheen en Ethyn zijn belangrijke koolwaterstofverbindingen die voor industriële doeleinden worden gebruikt. Deze moleculen worden vaak gebruikt als monomeren voor de productie van polymeren door polymerisatieprocessen. Het belangrijkste verschil tussen Etheen en Ethyn is dat Etheen is samengesteld uit sp² gehybridiseerde koolstofatomen, terwijl Ethyn bestaat uit sp-gehybridiseerde koolstofatomen.

Referenties:

1. "Ethyleen (H2C = CH2)." Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Web. Beschikbaar Hier. 3 aug. 2017. 
2. "Acetyleen." Wikipedia. Wikimedia Foundation, 30 juli 2017. Web. Beschikbaar Hier. 3 aug. 2017. 

Afbeelding met dank aan:

1. "Etheen structureel" door McMonster - Eigen werk (publiek domein) via Commons Wikimedia
2. "Ethyne-2D-flat" (Public Domain) via Commons Wikimedia