Verschil tussen elementmolecuul en verbinding

Belangrijkste verschil - Element vs Molecule vs Compound

De termen element, molecuul en verbinding hebben verschillende definities en eigenschappen, zoals hieronder in dit artikel wordt besproken. Hoewel we vaak de term verbinding gebruiken om een molecuul te noemen, zijn niet alle verbindingen alleen moleculen. Er zijn veel andere chemische soorten die we een verbinding kunnen noemen. Een element is een stof die niet verder kan worden afgebroken door chemische middelen. Een molecuul is een stof die is gemaakt van twee of meer atomen gebonden via chemische bindingen. Een verbinding is een molecuul dat bestaat uit verschillende soorten atomen gebonden via chemische bindingen. Daarom is een verbinding ook een type molecuul, maar ze zijn niet hetzelfde. Het belangrijkste verschil tussen element, molecuul en verbinding is dat een element is een stof die niet chemisch kan worden onderverdeeld in delen, terwijl een molecuul een stof is die op chemische wijze verder kan worden verdeeld in delen en een verbinding ook een molecuul is maar bestaat uit verschillende soorten moleculen.

Key Areas Covered

1. Wat is een element
- Definitie, periodiek systeem, reactiviteit, isotopen
2. Wat is een molecuul
- Definitie, chemische formule, verschillende typen
3. Wat is een verbinding
- Definitie, verschillende typen
4. Wat is de relatie tussen elementmolecuul en verbinding
5. Wat is het verschil tussen elementmolecuul en verbinding
- Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Atom, Atomic Number, Element, Chemical Bond, Compound, Covalent Bond, Electron Configuration, Ionic Bond, Mass Number, Molecule

Wat is een element

Een chemisch element is een stof die niet op chemische wijze kan worden afgebroken. Tot nu toe zijn veel verschillende chemische elementen ontdekt. Ze hebben een unieke eigenschap, d.w.z. het aantal protonen in de kern. Dit wordt het atoomnummer genoemd. Het atoomnummer van een element is een vaste waarde voor een bepaald element. Twee elementen kunnen niet hetzelfde atoomnummer hebben. Elke verandering in het atoomnummer verandert het element. Elementen kunnen echter worden veranderd door kernreacties.

Periodiek systeem

Chemische elementen worden gerangschikt in het periodiek systeem van elementen op basis van hun atoomnummer en de elektronenconfiguratie. Een chemisch element kan ook worden verklaard als een soort atomen of een groep atomen. Dit komt omdat de atomen die overal te vinden zijn, tot een bepaald chemisch element behoren. Dit gebeurt vanwege de uniekheid van het atoomnummer voor een bepaald chemisch element.

Figuur 1: Periodiek systeem der elementen

In het periodiek systeem der elementen zijn er verschillende categorieën van chemische elementen. Sommige van de classificaties worden hieronder getoond.

Metalen, niet-metalen en metalloïden
s blokelementen, p blokelementen, d blokelementen en f blokelementen.
Alkalimetalen, aardalkalimetalen, overgangsmetalen.
Halogenen, edelgassen, enz.

reactiviteit

Sommige chemische elementen zijn inert; sommige zijn minder reactief en sommige zijn zeer reactief. Inert-chemische elementen omvatten de groep van edelgassen. Alle andere elementen kunnen gemakkelijk chemische reacties ondergaan. Dit komt omdat ze geen onvolledige elektronenschillen hebben volgens de elektronenconfiguratie van edelgassen en dus erg stabiel zijn als individuele atomen. Ze hebben geen reden om te reageren met andere elementen. Maar de andere chemische elementen hebben onvolledige elektronenconfiguraties. Daarom ondergaan ze verschillende chemische reacties om hun elektronenschillen te vullen. De minder reactieve chemische elementen hebben gedeeltelijk gevulde maar stabiele elektronenconfiguraties.

Figuur 2: Metal Activity Series

Isotopes

Sommige chemische elementen zijn zeer radioactief omdat ze zeer onstabiel zijn. Ze vergaan na verloop van tijd totdat ze een stabiele toestand bereiken. Sommige chemische elementen hebben verschillende vormen die bekend staan als isotopen. Isotopen van een bepaald chemisch element hebben hetzelfde atoomnummer maar een ander massagetal. Dit betekent dat het aantal protonen in hun kernen hetzelfde is; daarom behoren ze tot hetzelfde chemische element. Maar het aantal neutronen in de kernen is verschillend van elkaar.

Figuur 3: Isotopen van waterstofchemisch element

Er zijn namen en symbolen gebruikt om elk element te benoemen. De meeste van deze namen zijn Latijnse woorden en de symbolen zijn dienovereenkomstig afgeleid.

Wat is een molecuul

Een molecuul is een groep van twee of meer atomen die chemisch aan elkaar gebonden zijn en neutraal is. Een molecuul kan de atomen van hetzelfde chemische element of verschillende chemische elementen bevatten. Een molecuul in de chemie is een polyatomaire chemische soort met een neutrale elektrische lading. Moleculen kunnen worden onderverdeeld in verschillende groepen, afhankelijk van de chemische en fysische eigenschappen van moleculen.

Een molecuul kan atomen gebonden via covalente bindingen of ionische bindingen bevatten. Een covalente binding wordt gevormd wanneer twee atomen hun ongepaarde elektronen delen. Een ionische binding is een elektrostatische aantrekking tussen twee of meer atomen.

Chemische formule

De samenstelling van atomen in een molecule wordt gegeven door zijn chemische formule. De empirische formule geeft de verhouding tussen de atomen. Bijvoorbeeld C₃H₆ is de chemische formule van propeen. Er zijn drie koolstofatomen en zes waterstofatomen gebonden aan elkaar. De empirische formule voor dit molecuul is CH₂.

Figuur 4: Enkele veel voorkomende moleculen

Verschillende soorten moleculen

Op basis van de soorten atomen in een molecuul kan het zowel homonucleair als heteronucleair zijn. Homonucleaire moleculen zijn samengesteld uit atomen van hetzelfde element. Heteronucleaire moleculen zijn samengesteld uit atomen van verschillende chemische elementen.
Moleculen kunnen organisch of anorganisch zijn. Organische moleculen zijn samengesteld uit hoofdzakelijk C, H samen met enkele andere elementen. Anorganische moleculen kan verschillende combinaties van verschillende chemische elementen hebben.
Aantal atomen per molecuul: tweedelend moleculen, triatomic moleculen, polyatomische moleculen.
Moleculen die alleen zijn samengesteld uit covalente binding zijn covalente molecule, en de moleculen die ionische binding bevatten zijn ionische moleculen.
Volgens de geometrie kunnen moleculen dat ook zijn symmetrisch of asymmetrisch molecuul. Bijvoorbeeld, de lineaire geometrie van CO₂ maakt het een symmetrisch molecuul.

Evenzo zijn er veel soorten moleculen die in de natuur te vinden zijn. Ze hebben verschillende hoeveelheden. De afzonderlijke atomen zijn geen moleculen. Helium (He) is bijvoorbeeld geen molecuul.

Wat is een verbinding

Een verbinding is een chemische verbinding die wordt gevormd wanneer twee of meer atomen chemisch samenkomen, met covalente of ionische bindingen. Alle verbindingen zijn moleculen, maar niet alle moleculen zijn verbindingen. Homonucleaire moleculen zijn geen verbindingen. Alleen heteronucleaire moleculen worden als verbindingen beschouwd. Verbindingen kunnen op verschillende manieren worden gegroepeerd, slechts enkele worden hieronder genoemd.

Figuur 5: Dit is een covalente verbinding die atomen van verschillende chemische elementen bevat

Verschillende soorten verbindingen

Op basis van het aantal atomen kunnen verbindingen diatomisch, triatomisch of polyatomisch zijn.

Gebaseerd op het type chemische binding, covalente verbindingen bevatten covalente bindingen, en Ionische bestanddelen bevatten ionische bindingen.

Gebaseerd op de complexiteit, zijn sommige verbindingen eenvoudige verbindingen terwijl anderen zijn complexe verbindingen.

Op basis van de componenten (kation, anionen) kunnen verbindingen een organische verbinding of anorganische verbinding zijn. Organische bestanddelen omvatten koolwaterstoffen, carbonzuren, amides, ammines, alcoholen, enz. Anorganische verbindingen omvatten oxiden, hydriden, halogeniden, nitrieten, nitraten, carbonaten, enz.

Relatie tussen elementmolecuul en verbinding

Moleculen zijn gemaakt van atomen van dezelfde of verschillende chemische elementen. Moleculen met verschillende soorten elementen worden verbindingen genoemd.

Verschil tussen elementmolecuul en verbinding

Definitie

Element: Een chemisch element is een stof die niet op chemische wijze kan worden afgebroken.

Molecuul: Een molecuul is een groep van twee of meer atomen die chemisch aan elkaar zijn gebonden.

Compound: Een verbinding is een chemische verbinding die wordt gevormd wanneer twee of meer atomen chemisch samenkomen, met covalente of ionische bindingen.

leden

Element: Er zijn 115 bekende chemische elementen.

Molecuul: Stoffen die bestaan uit twee of meer atomen die chemisch aan elkaar zijn gebonden, zijn moleculen.

Compound: Stoffen die bestaan uit twee of meer atomen van verschillende chemische elementen zijn verbindingen.

Unieke eigenschappen

Element: Chemische elementen bevatten een uniek atoomnummer.

Molecuul: Moleculen kunnen zowel homonucleair als heteronucleair zijn.

Compound: Heteronucleaire moleculen zijn verbindingen.

Chemish element

Element: Een element bevat vergelijkbare atomen.

Molecuul: Een molecuul kan atomen bevatten van hetzelfde element of van verschillende elementen.

Compound: Een verbinding heeft atomen van verschillende elementen.

Chemische binding

Element: Atomen van verschillende elementen kunnen verschillende soorten chemische bindingen vormen, afhankelijk van hun elektronconfiguraties en de stabiliteit.

Molecuul: Moleculen kunnen ofwel covalente bindingen of ionische bindingen hebben.

Compound: Verbindingen kunnen covalente bindingen, ionische bindingen of metaalbindingen hebben.

Voorbeelden

Element: Enkele voorbeelden voor chemische elementen zijn zuurstof, waterstof, stikstof, koper, zink, enz.

Molecuul: Enkele voorbeelden voor moleculen omvatten zuurstof (O₂), ozon (O₃), water (H₂O), enz.

Compound: Enkele voorbeelden van verbindingen omvatten natriumchloride (NaCl), calciumcarbonaat (CaCO₃), enz.

Conclusie

Moleculen zijn samengesteld uit chemische elementen. Moleculen die twee of meer verschillende chemische elementen bevatten, worden verbindingen genoemd. Het belangrijkste verschil tussen elementmolecuul en verbinding is dat een element een stof is die niet chemisch kan worden verdeeld in delen, terwijl een molecuul een stof is die met chemische middelen verder in delen kan worden verdeeld en een verbinding ook een soort molecule is maar is samengesteld uit verschillende soorten moleculen.

Referenties:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Wat is een element? Definitie en voorbeelden. "ThoughtCo, hier beschikbaar.
2. "Chemisch element." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6 december 2017, hier beschikbaar.
3. Helmenstine, Anne Marie. "Wat is een chemische samenstelling?" ThoughtCo, hier beschikbaar.
4. Helmenstine, Anne Marie. "Poets je chemie-termen op!" ThoughtCo, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Simple Periodic Table Chart-e" By Offnfopt - Own work, Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Protium deuterium tritium" door Lamiot voor de Franse versie, van Dirk Hünniger - zelf, vertaling van Dirk Hünniger (Duitse wikipedia) (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
3. "Metham (chemische verbinding)" door Gyimhu - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
4. "Common molecules and atoms" By Original geüpload door: Adrignoladerivative work: Redrose64 - Eigen werk gebaseerd op: Common molecules and atoms.png (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Wetenschap