Verschil tussen element en molecuul

Element vs Molecule

Atomen zijn de kleine eenheden die zich verzamelen om alle bestaande chemische stoffen te vormen. Atomen kunnen op verschillende manieren samenkomen met andere atomen, en vormen zo duizenden moleculen en andere verbindingen. Volgens hun elektronendonende of verwijderende vermogens kunnen ze covalente bindingen of ionische bindingen vormen. Soms zijn er zeer zwakke attracties tussen atomen. Een chemiestudent zou een idee moeten hebben over de twee basisbegrippen, "element" en "molecuul" en hoe onderscheid te maken tussen twee.

Element

We kennen het woord 'element' omdat we erover leren in het periodieke systeem. Er zijn ongeveer 118 elementen gegeven in het periodiek systeem op basis van hun atoomnummer. Een element is een chemische substantie die uit slechts één type atomen bestaat, en daarom zijn ze puur. Het kleinste element is bijvoorbeeld waterstof en zilver, goud en platina zijn enkele van de algemeen bekende kostbare elementen. Elk element heeft een atoommassa, atoomnummer, symbool, elektronische configuratie, etc. Hoewel de meeste elementen van nature voorkomen, zijn er enkele van de synthetische elementen zoals Californium, Americium, Einsteinium en Mendelevium. Alle elementen kunnen grofweg worden onderverdeeld in drie categorieën als metaal, metalloïden en niet-metalen. Verder zijn ze onderverdeeld in groepen en perioden op basis van meer specifieke kenmerken. Elementen in dezelfde groep of perioden delen bepaalde gemeenschappelijke kenmerken en sommige eigenschappen kunnen sequentieel veranderen als u een groep of periode doorloopt. Elementen kunnen worden onderworpen aan chemische veranderingen om verschillende verbindingen te vormen; elementen kunnen echter niet verder worden afgebroken door eenvoudige chemische methoden. Er zijn atomen van hetzelfde element met een verschillend aantal neutronen; deze staan ​​bekend als isotopen van een element.

Molecuul

Moleculen worden gemaakt door twee of meer atomen van hetzelfde element chemisch te binden (bijvoorbeeld: O₂, N₂) of verschillende elementen (H₂O, NH₃). Moleculen hebben geen lading en de atomen zijn gebonden door de covalente bindingen. Moleculen kunnen zeer groot (hemoglobine) of zeer klein zijn (H.₂), afhankelijk van het aantal verbonden atomen. Het type en het aantal atomen in een molecuul worden weergegeven door de molecuulformule. De eenvoudigste integer-verhouding van atomen die aanwezig zijn in een molecuul wordt gegeven door de empirische formule. Bijvoorbeeld C₆H₁₂O₆ is de molecuulformule van glucose en CH₂O is de empirische formule. Molecuulmassa is de massa berekend met het totale aantal atomen in de molecuulformule. Elk molecuul heeft zijn eigen geometrie. De atomen in een molecuul zijn op de meest stabiele manier gerangschikt met specifieke bindingshoek en -lengten om de afstotingen en belastingskrachten te minimaliseren.