Verschil tussen Electrovalent en Covalent Bond

Belangrijkste verschil - Electrovalent vs Covalent Bond

Electrovalente binding en covalente binding zijn twee soorten chemische bindingen die worden aangetroffen tussen atomen van een molecuul of een verbinding. Deze bindingen zijn nuttig bij het bij elkaar houden van atomen. De vorming van deze twee typen bindingen vindt plaats door de uitwisseling van elektronen tussen twee atomen. Electrovalente binding wordt ook een ionbinding. Het is een elektrostatische aantrekking tussen twee atomen. Een covalente binding is een resultaat van het delen van elektronen tussen twee atomen. Het belangrijkste verschil tussen elektrovalente en covalente binding is dat elektrovalente binding wordt gevormd wanneer twee atomen zich in een elektrostatische aantrekking bevinden, terwijl een covalente binding wordt gevormd wanneer twee atomen hun elektronen met elkaar delen.

Key Areas Covered

1. Wat is een Electrovalent Bond
      - Definitie, uitleg van de formatie met voorbeelden
2. Wat is een Covalent Bond
      - Definitie, uitleg van de formatie met voorbeelden
3. Wat zijn de overeenkomsten tussen Electrovalent en Covalent Bond
      - Overzicht van gemeenschappelijke functies
4. Wat is het verschil tussen Electrovalent en Covalent Bond
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Covalent Bond, Electronegativity, Electrostatic Attraction, Electrovalent Bond, Ionic Bond, Noble Gas

Wat is een Electrovalent Bond

Elektrovalente binding is een soort chemische binding die kan worden gedefinieerd als een elektrostatische aantrekking tussen twee atomen. Hier verliezen beide atomen volledig of volledig aan elektronen. Daarom worden de twee atomen ionen. Het atoom dat elektronen verliest, wordt een kation terwijl het atoom dat elektronen wint een anion wordt. Daarom bouwen de twee atomen een aantrekkingskracht op na de elektronenuitwisseling omdat ze tegengesteld geladen ionen zijn. Deze aantrekkingskracht is een elektrostatische attractie. Het is nuttig om de twee atomen samen te houden en een ionisch molecuul te vormen.

Figuur 01: Vorming van een ionbinding tussen natrium (Na) metaal en chloor (Cl)

In de meeste gevallen is het kation een metaal. Dit komt omdat metalen de neiging hebben om de elektronen die zich in de buitenste baan bevinden te verliezen in plaats van een hoog aantal elektronen te krijgen om die baan te vullen. Dan zal het anion een niet-metaal zijn. Dit komt omdat niet-metalen de neiging hebben om elektronen te krijgen in plaats van alle elektronen in hun buitenste baan te verliezen.

Dit type binding wordt een elektrovalente binding genoemd omdat de atomen hier niet volledig verliezen of elektronen krijgen, omdat ze in aantrekking zijn; ze hebben een zekere mate van covalent binding. Daarom is dit geen volledig ionische binding.

De sterkte van de ionische binding hangt van verschillende factoren af.

• Grootte van het kation - als het kation erg klein is in vergelijking met het anion, is de ionische binding erg sterk.
• grootte van de Anion - als het anion erg groot is in vergelijking met het kation, is de ionische binding erg sterk
• Lading van het Ion - als de lading van de ionen hoog is, zal de ionische binding sterker zijn.

Bij het vergelijken van twee verschillende ionische bindingen, moet eerst de lading en dan de grootte van de ionen worden beschouwd. Deze ionische bindingen worden gevormd tussen atomen omdat ze zichzelf moeten stabiliseren door de dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie te verkrijgen door ofwel elektronen te verwijderen of te verkrijgen.

Deze vrijwel volledige elektronenoverdracht wordt veroorzaakt door het grote verschil in elektronegativiteit van deze atomen. Atomen met hogere elektronegativiteiten zullen meer elektronen aantrekken dan atomen met lagere elektronegativiteiten.

Wat is een Covalent Bond

Een covalente binding is een soort chemische binding die wordt gevormd door het delen van elektronen tussen twee atomen. Dit type binding wordt gevormd tussen atomen die een kleiner (dan 1,7) of geen verschil hebben tussen hun elektronegativiteitswaarden. Daarom vormen de meeste niet-metalen covalente bindingen tussen hen. Bovendien vormen de atomen van hetzelfde element alleen covalente bindingen.

Een covalente binding heeft twee elektronen die bekend staan ​​als het paar van het bandelektron. Dit bindingselektronenpaar wordt gevormd door het paren van elektronen die door elk atoom zijn gedoneerd. Elk atoom doneert één elektron per covalente binding. Daarom kunnen sommige atomen meer dan één elektron doneren volgens het aantal valentie-elektronen. Dan zullen deze atomen meer dan één covalente binding hebben.

Figuur 2: CH4-molecuul heeft vier covalente bindingen. Daarom zijn er vier bindingselektronenparen rond het koolstofatoom.

Om een ​​covalente binding te vormen, moet een atoom minstens één ongepaard elektron in de buitenste orbitaal hebben. Vervolgens kan dit elektron worden gekoppeld door een ander elektron dat wordt gedeeld door een ander atoom. Volgens de orbitaal waar het ongepaarde elektron aanwezig is, kan de gevormde binding een sigma-binding of een pi-binding zijn. Echter, volgens de elektronegativiteit van twee atomen, kan de covalente binding bestaan ​​als een polaire covalente binding of een niet-polaire covalente binding. Een polaire covalente binding wordt gevormd wanneer het verschil tussen twee elektronegativiteitswaarden tussen 0,4 en 1,7 ligt. Maar als de elektronegativiteitswaarden slechts verschillen met 0,4 eenheden, dan is het een niet-polaire covalente binding.

Overeenkomsten tussen Electrovalent en Covalent Bond

• Electrovalent en covalente binding zijn soorten chemische bindingen.
• Beide typen worden gevormd door de uitwisseling van elektronen tussen twee of meer atomen.
• Beide bindingstypes zorgen ervoor dat twee atomen bij elkaar worden gehouden.

Verschil tussen Electrovalent en Covalent Bond

Definitie

Electrovalent Bond: Elektrovalente binding is een soort chemische binding die kan worden gedefinieerd als een elektrostatische aantrekking tussen twee atomen.

Covalente binding: Een covalente binding is een soort chemische binding die wordt gevormd door het delen van elektronen tussen twee atomen.

Aard van de obligatie

Electrovalent Bond: Elektrovalente binding is een soort elektrostatische aantrekking tussen twee atomen.

Covalente binding: Covalente binding is een directe chemische binding tussen twee atomen.

Elektronegativiteit

Electrovalent Bond: Het verschil in elektronegativiteitswaarden van de atomen moet hoger zijn dan 1,7 om een ​​elektrovalente binding te vormen.

Covalente binding: Het verschil in de elektronegativiteitswaarden van de atomen moet lager zijn dan 1,7 om een ​​covalente binding te vormen.

Ions versus Atoms

Electrovalent Bond: Ionen zijn betrokken bij de vorming van elektrovalente obligaties.

Covalente binding: Atomen zijn betrokken bij de vorming van covalente bindingen.

Conclusie

Electrovalente en covalente obligaties zijn soorten chemische bindingen. Deze bindingen worden gevormd door de elektronenuitwisseling tussen atomen. Eén atoom kan meer dan één elektrovalente of covalente binding hebben. Het belangrijkste verschil tussen elektrovalente en covalente binding is dat een elektrovalente binding wordt gevormd wanneer twee atomen zich in een elektrostatische aantrekking bevinden, terwijl een covalente binding wordt gevormd wanneer twee atomen hun elektronen met elkaar delen.

Afbeelding met dank aan:

1. "NaF" door Wdcf - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Covalent" door DynaBlast - gemaakt met Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia