Verschil tussen Electrovalency en Covalency

De belangrijk verschil tussen elektrotechniek en covalentie is dat het Electrovalency is het aantal elektronen dat een atoom wint of verloren gaat in de vorming van een ion, terwijl covalentie het aantal elektronen is dat een atoom kan delen met een ander atoom.

Hoewel de termen elektrovalentie en covalentie vergelijkbaar zijn, verschillen ze van elkaar volgens hun definities. Voornamelijk verklaart de electrovalency de vorming van een ion terwijl de covalentie de vorming van een covalente binding verklaart.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Electrovalency
3. Wat is Covalency
4. Vergelijking zij aan zij - Electrovalency versus Covalency in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is Electrovalency?

Electrovalency is het aantal elektronen dat is gewonnen of verloren gegaan tijdens de vorming van een ion van dat atoom. Daarom verwijst het naar het aantal elektronen dat een atoom wint of verliest bij het vormen van een elektrovalente binding, we noemen het een ionische binding. volgens deze uitleg geeft het de netto elektrische lading op een ion. Bovendien, als een atoom elektronen verliest bij het vormen van een ionische binding, duidt dit op een positieve elektrovermogen, terwijl als een atoom elektronen wint bij het vormen van een ionische binding, dit aangeeft dat het atoom een ​​negatieve electro-geldigheid heeft. De verbindingen met atomen met een elektrovalentie zijn ionische verbindingen.

Figuur 01: Vorming van een Ionische obligatie

Laten we bijvoorbeeld de vorming van natriumchloride (NaCl) overwegen. Daar verliest het natriumatoom één elektron; het heeft dus een positieve electro-geldigheid. Het chlooratoom wint dat elektron. Het heeft dus een negatieve electro-geldigheid. Omdat het aantal elektronen dat wordt verloren of gewonnen één is, is de elektrovalentie van natrium (of chloor) er één. We moeten de Electrovalency met de juiste zucht geven om aan te geven of het een positieve of negatieve Electrovalency is.

• Natrium = positieve electro-waarde natrium kan worden gegeven als +1.
• Chloor = negatieve electrovalentie van chloor kan worden gegeven als -1.

Wat is Covalency?

Covalency is het maximale aantal elektronen dat het kan delen met een ander atoom. Daarom geeft het het maximale aantal covalente bindingen aan dat een atoom kan vormen met behulp van de lege orbitalen. De waarde van deze parameter hangt af van het aantal valentie-elektronen van een atoom en het aantal lege orbitalen in een atoom.

Een waterstofatoom heeft bijvoorbeeld maar één elektron; dus kan het één elektron delen met een ander atoom. Daarom is de covalentie van waterstof 1. Anders dan bij electro-ventie hebben we geen plus- of minus-tekens nodig omdat er geen verlies of versterking van elektronen is; alleen de elektronen worden met elkaar gedeeld.

Figuur 02: Vorming van een Covalent Bond

Zoals we hierboven vermeldden, is niet alleen het aantal valentie-elektronen, maar ook het aantal lege orbitalen van een atoom belangrijk bij het bepalen van de covalentie. Als we bijvoorbeeld koolstof als een voorbeeld beschouwen, heeft het 4 elektronen in de buitenste elektronenschil. Daar heeft het de 2s²2p² elektronen configuratie. Daarom is er een lege 2p-orbitaal. Daarom kunnen de twee gepaarde elektronen in de 2s-orbitaal scheiden en wordt één elektron opgenomen in de lege 2p-orbitaal. Dan zijn er 4 ongepaarde elektronen. Koolstof kan alle vier de elektronen delen met een ander atoom. Vandaar dat de covalentie van 4 wordt. Dit komt omdat wanneer we de elektronenconfiguratie van koolstof schrijven, we zien dat er slechts 2 ongepaarde elektronen zijn, dus we denken dat de covalentie van koolstof 2 is, terwijl het eigenlijk 4 is..

Wat is het verschil tussen Electrovalency en Covalency?

Electrovalency is het aantal elektronen dat is gewonnen of verloren gegaan tijdens de vorming van een ion van dat atoom. Het verklaart de vorming van een ionische binding. Bovendien zijn de verbindingen met atomen met deze parameter ionische verbindingen. Covalency, aan de andere kant, is het maximale aantal elektronen dat het kan delen met een ander atoom. Het verklaart de vorming van een covalente binding. Bovendien zijn de verbindingen met atomen met een covalentie covalente verbindingen.

De onderstaande infographic geeft het verschil weer tussen electrovalency en covalency in tabelvorm.

Samenvatting - Electrovalency vs Covalency

Hoewel de termen elektrovalentie en covalentie vergelijkbaar zijn, hebben ze verschillende definities en kenmerken. Het verschil tussen elektrovalentie en covalentie is dat de elektroventaliteit het aantal elektronen is dat een atoom wint of verloren gaat in de vorming van een ion, terwijl de covalentie het aantal elektronen is dat een atoom kan delen met een ander atoom.

Referentie:

1. "2. Elementaire idee van binding. "De rol van PH in de chemie van het dagelijks leven. Beschikbaar Hier 
2. "Chemie-Covalency en Moleculaire Structuren." Biologie-Zenuwstelsel-Reactietijd Onderzoek. Beschikbaar Hier 

Afbeelding met dank aan:

1. "IonicBondingRH11" By Rhannosh - Eigen werk, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. "Covalent bond fluor" door Jacek FH - Eigen werk, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia