Verschil tussen Dipole Dipole en London Dispersion Forces

Belangrijkste verschil - Dipole Dipole versus London Dispersion Forces

Er zijn twee soorten krachten tussen moleculen en atomen: primaire en secundaire bindingen. Primaire bindingen zijn de chemische bindingen die tussen atomen voorkomen en kunnen worden gecategoriseerd als ionische, covalente en metalen bindingen. Deze obligaties worden ook intramoleculaire obligaties genoemd. Secundaire krachten zijn aantrekkende krachten die tussen moleculen voorkomen. Aldus worden ze intermoleculaire krachten genoemd. Er zijn drie hoofdtypen secundaire obligaties: dipool-dipool, Londense dispersie en waterstofbruggen. Waterstofbinding is een speciaal type dipool-dipool aantrekking dat voorkomt tussen een eenzaam paar elektronen op een elektronegatief atoom en een waterstofatoom in een polaire binding. De grootste verschil tussen dipool-dipool en Londense dispersiekrachten is dat dipool-dipoolkrachten treden op tussen moleculen met dipoolmoment terwijl Londense dispersies optreden als gevolg van ogenblikkelijke dipolen die zich vormen in atomen of niet-polaire moleculen.

Dit artikel legt uit, 

1. Wat zijn Dipole Dipole Forces?
     - Definitie, kenmerken, kenmerken, voorbeelden

2. Wat zijn de Dispersion Forces van Londen?
     - Definitie, kenmerken, kenmerken, voorbeelden

3. Wat is het verschil tussen Dipole Dipole en London Dispersion Forces?

Wat zijn Dipole-Dipole Forces

Dipool-dipoolkrachten treden op als er een ongelijke verdeling van elektronen tussen twee atomen is. Ongelijke delen van elektronen resulteert in tegengestelde ladingen op het ouderatoom, waardoor permanente dipolen worden gevormd. Deze dipolen trekken elkaar aan en vormen dipool-dipoolkrachten. De moleculen met dipoolmomenten staan ​​bekend als polaire moleculen. De sterkte van een dipoolmoment van een molecuul is evenredig met de sterkte van een dipool-dipoolkracht. Waterstofbinding is een speciaal type dipool-dipoolkracht. Dipool-diploe krachten zijn te zien bij moleculen zoals water, HCl, etc. Deze krachten komen niet voor bij moleculen met een dipole beweging nul.

Dipool-dipool interactie in HCl

Wat zijn London Dispersion Forces

Londense dispersiekrachten treden op wanneer een positief geladen kern van een atoom de elektronenwolk van een ander atoom aantrekt. Wanneer elektronenwolken van beide atomen door dezelfde lading samen worden gebracht, stoten de elektronenwolken elkaar wederzijds af. Vanwege de nabijheid van elektronenwolken worden tijdelijke dipolen, die bekend staan ​​als instantane dipolen, gevormd. Deze dipolen ontstaan ​​door de asymmetrische beweging van het elektron rond de atoomkernen. London-dispersiekrachten kunnen voorkomen tussen zowel polaire als niet-polaire moleculen, tussen ionen en tussen de enkele atomen van edelgassen. De invloed van dispersiekrachten in Londen wordt genegeerd in metalen, ionisch gebonden verbindingen en in grote covalente vaste stoffen. Deze krachten worden echter aanzienlijk overwogen in moleculen met dipool-dipoolkrachten. Het is omdat de verbindingsenergieën van dispersiekrachten veel hoger zijn dan die van dipool-dipoolkrachten.

Verschil tussen Dipole Dipole en London Dispersion Forces

Definitie

Dipool-dipoolkrachten: Dipool-dipoolkrachten zijn aantrekkelijke krachten tussen moleculen met permanente dipoolbewegingen.

Spreidingskrachten in Londen: London-dispersiekrachten zijn aantrekkelijke krachten tussen allerlei soorten moleculen, waaronder polaire, niet-polaire, ionen en edelgassen.

Vorming

Dipool-dipoolkrachten: Dipool-dipoolkrachten treden op als er een ongelijke verdeling van elektronen tussen twee atomen is.

Spreidingskrachten in Londen: Londense dispersiekrachten treden op wanneer een positief geladen kern van een atoom de elektronenwolk van een ander atoom aantrekt.

Bond sterkte

Dipool-dipoolkrachten: Dipool-dipoolkrachten hebben een zwakkere bindingssterkte.

Spreidingskrachten in Londen: London-dispersiekrachten hebben een hogere hechtsterkte.

Dipool moment

Dipool-dipoolkrachten: Permanente dipolen moeten bestaan.

Spreidingskrachten in Londen: Er moeten ogenblikkelijke dipolen bestaan.

Referenties:

Clugston, M. J. en Rosalind Flemming. Geavanceerde chemie. Oxford: Oxford U Press, 2000. Afdrukken. Garg, S.K. Uitgebreide werkplaatstechnologie: productieprocessen. New Delhi: Laxmi-publicaties, 2005. Afdrukken. Mikulecky, Peter, Michelle Rose Gilman en Kate Brutlag. AP-chemie voor dummies. Hoboken, NJ: Wiley Publishing, Inc., 2009. Afdrukken. Afbeelding met dank aan: "Forze di London" door Riccardo Rovinetti - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  "Dipool-dipool-interactie-in-HCl-2D" door Benjah-bmm27 - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia