Verschil tussen Dipole Dipole en Dispersion

Dipole Dipole vs. Dispersie | Dipole Dipole-interacties vs. dispersie-eenheden
 

Dipool-dipoolinteracties en dispersiekrachten zijn intermoleculaire aantrekkingen tussen moleculen. Sommige intermoleculaire krachten zijn sterk terwijl sommige zwak zijn. Al deze intermoleculaire interacties zijn echter zwakker dan de intramoleculaire krachten zoals covalente of ionische bindingen. Deze bindingen bepalen het gedrag van moleculen.

Wat is Dipole Dipole-interacties?

Polariteit ontstaat als gevolg van de verschillen in elektronegativiteit. Elektronegativiteit geeft een meting van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken. Meestal wordt Pauling-schaal gebruikt om de elektronegativiteitswaarden aan te geven. In het periodiek systeem is er een patroon over hoe de elektronegativiteitswaarden veranderen. Fluor heeft de hoogste elektronegativiteitswaarde, die 4 is volgens de Pauling-schaal. Van links naar rechts gedurende een periode neemt de elektronegativiteitswaarde toe. Daarom hebben halogenen grotere elektronegativiteitswaarden in een periode, en groep 1-elementen hebben relatief lage elektronegativiteitswaarden. Onder de groep nemen de elektronegativiteitswaarden af. Wanneer de twee atomen die een binding vormen anders zijn, zijn hun elektronegativiteiten vaak verschillend. Daarom wordt het verbindingselektronenpaar meer getrokken door één atoom vergeleken met het andere atoom, dat deelneemt aan het maken van de binding. Dit zal resulteren in een ongelijke verdeling van elektronen tussen de twee atomen. Vanwege het ongelijke delen van elektronen, zal één atoom een ​​licht negatieve lading hebben terwijl het andere atoom een ​​licht positieve lading zal hebben. In dit geval zeggen we dat de atomen een gedeeltelijke negatieve of positieve lading (dipool) hebben verkregen. Het atoom met een hogere elektronegativiteit krijgt de lichte negatieve lading en het atoom met een lagere elektronegativiteit krijgt de lichte positieve lading. Wanneer het positieve einde van een molecuul en het negatieve uiteinde van een ander molecuul dichtbij zijn, zal zich een elektrostatische interactie tussen de twee moleculen vormen. Dit staat bekend als dipool-dipoolinteractie.

Wat is Dispersion Forces?

Dit is ook bekend als dispersiekrachten in Londen. Voor een intermoleculaire aantrekking moet er een ladingsscheiding zijn. Er zijn enkele symmetrische moleculen zoals H2, Cl2 waar er geen ladingsscheidingen zijn. Elektronen verplaatsen zich echter constant in deze moleculen. Er kan dus een onmiddellijke ladingsscheiding in het molecuul zijn als het elektron zich naar één uiteinde van het molecuul verplaatst. Het einde met het elektron zal een tijdelijk negatieve lading hebben, terwijl het andere einde een positieve lading zal hebben. Deze tijdelijke dipolen kunnen een dipool in het naburige molecuul induceren en daarna kan een interactie tussen tegengestelde polen optreden. Dit soort interactie staat bekend als een momentane dipool-geïnduceerde dipoolinteractie. En dit is een type Van der Waals-krachten, dat afzonderlijk bekend staat als Londense dispersiekrachten.